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【2019年江苏省镇江市中考化学试卷】-第1页 试卷格式:2019年江苏省镇江市中考化学试卷.PDF
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试卷题目
1.下列属于纯净物的是(  )
  • A. 食用醋
  • B. 葡萄
  • C. 蒸馏水
  • D. 酸牛奶
2.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是(  )
  • A. 金刚石用于切割玻璃
  • B. 高粱常用于酿制白酒
  • C. 铜常用来做电线电缆
  • D. 干冰可用作人工降雨
3.下列化学用语正确的是(  )
  • A. 二个氮分子----2N
  • B. 氦气---- He2
  • C. 二硫化碳--- CS2
  • D. 锌离子--- Zn+2
4.下列做法正确的是(  )
  • A. 高温煮沸,杀菌消毒
  • B. 霉变大米,清洗食用
  • C. 深埋电池,消除污染
  • D. 食品防腐,硫磺熏蒸
5.下列归类正确的是(  )
选项 归类 内容 
常见的碱 纯碱、氨水、火碱 
挥发性酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 
大气污染物 、二氧化硫、二氧化碳 
有机高分子材料 聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃 
  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
6.下图是实验室制取并收集氢气的主要操作,其中错误的是(  )
  • A. 检查气密性
  • B. 加入锌粒
  • C. 产生氢气
  • D. 收集氢气
7.下列实验方法正确的是(  )
  • A. 用 50ml量筒量取5.0ml的水
  • B. 用水电解实验说明水由氢、氧元素组成
  • C. 用活性炭使硬水转化为软水
  • D. 观察颜色区分黄金和黄铜(铜锌合金)
8.下列排序正确的是
  • A. 磷元素的化合价:
    P2O5 P PH3
    由高到低
  • B. 铜元素的质量分数:
    CuS CuO0.5 CuO
    由大到小
  • C. 使用合金的年代:
    生铁 青铜 钛合金
    由先到后
  • D. 金属单质的导电性:
    银 铁 铜
    由强到弱
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是(  )
  • A. 镁条在空气中燃烧,产生大量白雾
  • B. 高锰酸钾制取氧气后,试管趁热清洗
  • C. 碘化钾溶液和硝酸银溶液混合,生成黑色沉淀
  • D. 粗盐提纯实验中,待滤悬浊液静置后过滤
10.下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是(  )
  • A. 转化①中原子种类不变,个数改变
  • B. 转化②是化合反应
  • C. 整个过程中共有2种氧化物
  • D. 物质丁是复合肥
11.下列指定反应的化学方程式正确的是(  )
  • A. 酸雨形成的原因
  • B. 证明铜的活动性大于银:
  • C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:
  • D. 超氧化钾( )与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气:
12.电解饱和氯化钾溶液的化学方程式: 2NaCl+2H2O
通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑下列说法中错误的是(  )
  • A. 可用于自来水生产中杀菌消毒
  • B. 农业上常用 改良酸性土壤
  • C. 反应中有2中元素化合价发生改变
  • D. 可由海水蒸发结晶、精制获得
13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是(  )
  • A. NaHCO3
    加热
     
    Na2CO3
    Ca(OH)2溶液
     
    NaOH
  • B. KMnO4
    加热
     
    O2
    CuCO2
     
    Cu2(OH)2CO3
  • C. Na2CO3
    稀H2SO4
     
    Na2SO4
    NH4Cl溶液
     
    NaCl
  • D. K2SO4
    Ba(OH)2溶液
     
    BaSO4
    稀HNO3
     
    Ba(NO32
14.下列实验操作能达到实验目的的是(  )
选项 物质 目的 主要实验操作 
CO2和N2 鉴别 分别用燃着的木条试验,观察现象 
CaCl2溶液中混有少量盐酸 检验 取样,滴加AgNO3溶液,观察是否产生沉淀 
Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂 加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀,过滤 
KCl和BaCl2的混合溶液 分离 加入过量的K2CO3溶液,过滤、洗涤,再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
15.向200.0g AgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末,搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4g固体。向滤液中滴加NaCl溶液,产生白色沉淀。下列说法正确的是(  )
  • A. 滤液的质量是167.6g
  • B. 混合粉末的质量范围是8.4<m<9.6
  • C. 固体中加入稀盐酸可能会有气体生成
  • D. 原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%
16.下列说法正确的是(  )
  • A. 金刚石、石墨、 都是碳单质
  • B. 铝的金属活动性比铁强,所以铁比铝更加耐腐蚀
  • C. 某气体不能使带火星木条复燃,该气体中一定不含氧气
  • D. 使饱和溶液析出晶体,溶质质量和溶质质量分数都一定减小
17.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是(  )
  • A. FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO32
  • B. K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3
  • C. K2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3
  • D. CaCl2、AgNO3、Mg(NO32、NaCl
18.(多选)T1℃时,将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中,充分搅拌后恢复到T1℃,现象如图1、2所示。下列说法正确的是(  )
  • A. 甲中加入的固体是KNO3
  • B. 甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液,乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
  • C. 将甲、乙中的物质混合,充分搅拌,一定有固体剩余
  • D. 若将甲、乙的温度从 升高到 ,两溶液中的溶质质量分数相等
19.(多选)有Fe2(SO43和H2SO4的混合溶液200.0g,先向其中滴加BaCl2溶液,再滴加8.0%的NaOH溶液,产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是(  )
  • A. a点溶液呈中性
  • B. b~c段只发生了1个反应.
  • C. c点对应的沉淀有2种,m=500
  • D. 原混合溶液中铁、硫元素质量比是7:10
20.已知CaSO4+(NH42CO3=CaCO3↓+(NH42SO4.如图为模拟烟气处理并得到轻质CaCO3的主要流程。下列说法正确的是(  )
  • A. 净化时用石灰乳而不用石灰水,是为了充分吸收SO2
  • B. 净化时反应的化学方程式:Ca(OH)2+SO2+O2=CaSO4+H2O
  • C. 沉淀时应先通入CO2后,再通入NH3,有利于CaCO3的生成
  • D. 由沉淀池中发生的反应可知,溶解性:CaSO4>CaCO3
21.用化学符号表示:
(1)水银      
(2)2个钠离子      
(3)人体缺少      元素会导致甲状腺疾病。
(4)最常用的溶剂      
22.选择下列适当的物质填空(选填序号):
A.明矾 B.硝酸 C.洗洁精 D.熟石灰 E.硫酸 F.食盐 G.维生素 H.硝酸铵
(1)溶于水温度降低的是      
(2)生活中作乳化剂的是      
(3)铅蓄电池含有的酸是      
(4)厨房中作调味品的是      
(5)可配制波尔多液的是      
(6)蔬菜,水果中富含有      
23.合金是重要的金属材料.
(1)Mg、Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料.该过程属于      变化(选填"物理"或"化学")
(2)图中能表示锡铅合金的是      (选填"a""b"或"c")
24.根据下图实验,回答问题:

根据如图实验,回答问题:
(1)FeSO4中硫元素的化合价为      
(2)生成红褐色固体的总反应的化学方程式为      
提示:①Fe(OH)2在空气中极易被氧化。②方程式中FeSO4的配平系数为4。
25.用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)的流程如下:

(1)“溶解”时需要加热,但温度不宜过高,原因是      
(2)“系列操作”包括:除杂、蒸发浓缩、      、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯,漏斗、      
(3)“洗涤”时为减少晶体损失,最好选用      (选填序号)。
a.热水            b.冰水              c.95%的酒精溶液
26.请结合下图回答问题:
 
(1)仪器名称:①      ,②      
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2,可选用发生装置      (选序号)和收集装置D组合,反应的化学方程式      
(3)实验室制取CO2的化学方程式为      用装置C相对于B的优点是      , CO2可用装置E收集,理由是      
(4)实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S。H2S是有毒气体,能溶于水,其水溶液为氢硫酸。
①制取H2S的化学方程式为      
②图中“防倒吸装置”应选择      (选填“甲”或“乙”)。
③ NaOH溶液的作用是      
27.草酸(H2C2O4)是一种酸,易溶于水。
(1)(一)草酸的化学性质
草酸溶液的pH      7(选填">""<"或"=")。
(2)草酸溶液中加入石灰水,生成草酸钙(CaC2O4)固体,该反应的化学方程式为      
(3)(二)CaC2O4热分解探究
资料:CaC2O4
CaCO3+CO↑
兴趣小组称一定量的CaC2O4固体,在老师的指导下用下图装置进行实验。
实验一
实验二
实验一:先通入N2,再加热相应固体,一段时间后停止加热,缓缓通入N2至试管冷却。
装有NaOH的装置增重6.6g,装置B中发生反应的化学方程式为      
(4)装置C中观察到      的现象,说明反应生成CO。
(5)②中温度升高,则剩余固体中含有      ,③中产生2.2g气体。
将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。
(6)结论:
①取用的CaC2O4固体的质量为      g。
②结合实验及相关数据,本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为      
28.现有一包固体粉末,可能含有 K2SO4、CuSO4、NaOH、BaCl2、Mg(NO3)2、BaCO3中的一种或几种。进行如下实验:
(1)取少量固体溶于足量水中,过滤得到白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含有      
(2)向固体A中加入足量稀盐酸,固体全部溶解,无气泡产生,则原固体中一定含有      ,一定不含有      
(3)向滤液B中通入CO2,产生白色沉淀,则原固体中一定还含有      ,一定不含有      
29.如图为某些物质间的转化关系(部分反应条件省略)。A、B、E、F、G均为气体,B能使稀高锰酸钾溶液退色,E、F组成元素相同,且F有毒,G是一种最轻的气体;乙、丁均为黑色的固体氧化物,反应④是工业炼铁的原理;反应②是光合作用。

(1)化学式:G      ,丙      
(2)反应①、④的化学方程式:①      
      
(3)甲一定含有的元素是      
(4)Fe与蓝色溶液的反应属于      反应(填基本反应类型)。
30.金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(一)金属的应用和防护
(1)用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于      材料。
(2)航空煤油是飞机的燃料,它主要是由      炼制的。
(3)铁易生锈,提出防止铁生锈的一种方法      
(4)特种钢中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn,该反应的化学方程式为      
(5)Mg(OH)2受热分解生成高熔点的MgO。Mg(OH)2可用作阻燃剂,其主要原理是      (选填序号)。
a.分解吸热,降低可燃物着火点            b.MgO覆盖燃烧物,隔绝氧气
(二)制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备还原性铁粉的流程如下:

(1)Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4,该反应的化学方程式为      
(2)检验FeCO3已洗净的方法:取最后一次洗涤后的滤液,先加入一定量稀盐酸,再滴加      溶液,无明显现象。
(3)“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化:FeCO3
H2O、O2
 
FeOOH+CO2,该转化的化学方程式为      
(4)“焙烧”前,应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合,目的是      
(三)测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy,小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料:①Fe,FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
实验1:取29.52g样品,加入足量稀H2SO4,充分反应后生成1.00gH2
实验2:另取29.52g样品,按如图进行实验。

表:装置A和B的质量变化
装置 
反应前 300.00 400.00 
反应后 400.44 

实验后A中固体全部变为红棕色,装置A、B的质量变化如上表。
(1)装配好装置后,实验前先要      
(2)装置C的作用是      
(3)FexCy中,x:y=      。表中m的值是      
反思:若用空气替代O2进行实验,测得x:y的值偏大,可能的原因是      
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