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【2019年安徽省中考化学试卷】-第1页 试卷格式:2019年安徽省中考化学试卷.PDF
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试卷题目
1.如图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是(  )
  • A. 织布
  • B. 耕田
  • C. 生火
  • D. 灌溉
2.我国是今年"世界环境日"活动主办国,保护环境,人人有责。下列做法错误的是(  )
  • A. 生活购物时,用布袋代替塑料袋
  • B. 上班上学时,鼓励低碳出行
  • C. 工作学习中,提倡纸张双面使用
  • D. 农业生产中,禁止使用化肥
3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯﹣铝电池,手机使用这种电池,充电时间短,待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图,有关说法正确的是(  )
  • A. 它们的化学性质相同
  • B. 碳在地壳中含量最高
  • C. 铝的原子序数为13
  • D. 铝的相对原子质量为26.98g
4.生活中处处有化学,化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是(  )
  • A. 微量元素与人体健康无关
  • B. 新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素
  • C. 食用甲醛浸泡的食物,危害人体健康
  • D. 为了自己和他人的健康,不要吸烟
5.下列实验操作正确的是(  )
  • A. 滴加液体
  • B. 点燃酒精灯
  • C. 量取液体
  • D. 称量固体
6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料,在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是(  )
  • A. 属于有机物
  • B. 由四种非金属元素组成
  • C. H25N34O3Cl中原子总数为62
  • D. 氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17
7.如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,有关说法正确的是(  )
  • A. 反应前后分子总数不变
  • B. 反应前后原子种类发生变化
  • C. 反应前后均为纯净物
  • D. 该反应可以减少二氧化氮的排放
8.某同学用一系列实验探究物质的燃烧,得到下列结论,其中不正确的是(  )
  • A. 镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧,说明二氧化碳分子中有氧气
  • B. 玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧,说明燃烧与物质本身性质有关
  • C. 蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺,说明燃烧与氧气的浓度有关
  • D. 燃烧是一种化学反应,需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)
9.学习化学,提高学科核心素养,学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是(  )
  • A. 木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性
  • B. 盐酸和氢氧化钠溶液混合,无现象,没有发生反应
  • C. 随着铁制品的不断锈蚀,自然界中铁元素的含量不断减少
  • D. 碳酸氢铵有强烈的氨味,是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥
10.能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图,回答下列问题:

(1)图中所标物质,含有的金属元素是      (填1种即可),含有的有机合成材料是      
(2)太阳能电池中多处使用合金,合金与纯金属相比,有许多优良性能,如:      (写出1条即可)。
(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈。即生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],这是铜与O2、H2O、      (填化学式)反应的产物。
(4)推广使用太阳能电池的意义是      (写出1点即可)。
11.如图是实验室中常见装置,回答下列问题。

(1)仪器a的名称是      
(2)用装置A进行实验时,首先应      (填序号).
①加药品 ②加热 ③检查装置气密性
(3)用A装置制取气体的不足之处是      
(4)若要收集干燥的CO2,可将含水蒸气的CO2从装置B的      (填“m”或“n”)端导入,试剂X是      ;再用装置      (填“C”或“D”或“E”)收集。
(5)向集满CO2的集气瓶中加入澄清石灰水,反应的化学方程式为      
12.Ba(NO32可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO32,其部分流程如图:

(1)Ba(NO32中钡元素的化合价为      ;流程中所涉及的氧化物是      (填1种即可)。
(2)BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是      ;写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式:      
(3)试剂Y为      (填序号)。
①BaCl2溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液
(4)从Ba(NO32 溶液中析出Ba(NO32晶体的方法是      
13.某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,用如图装置完成表中实验:

编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s 
实验1 ﹣ ﹣ 171 
实验2 MnO2 0.5 49 
实验3 Fe2O3 0.5 58 
实验4 KCl 0.5 154 

(1)设置实验1的目的是      
(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是      
(3)写出KClO3分解的化学方程式:      
(4)由实验1和实验4可知,KCl      (填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变,用实验1再继续收集50mLO2,所需时间明显少于171s,解释原因:      
(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50mLO2所需时间外,还可以测量相同时间内      
14.某兴趣小组为探究金属活动性强弱,分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)比较金属活动性强弱:铝比铜      (填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:      
(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时,发现试管中出现灰白色沉淀,该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:
【提出假设】
假设一:含有氯化镁
假设二:含有镁粉
假设三:含有氢氧化镁
......
【查阅资料】
①氯化镁易溶于水;②在一定条件下,镁可与冷水缓慢反应。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中,进行如下实验:
编号 实验操作 实验现象 
实验1 加入适量蒸馏水、搅拌 沉淀未见减少 
实验2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解,没有气泡产生 

【得出结论】由实验1可知,假设      不成立;由实验2可知,沉淀中不含      。假设三      (填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。
【实验反思】实验后同学们请教老师得知,灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口,预期的实验现象是      
(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件,该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带,观察实验现象,并测量溶液pH的变化。结果见下表:
时间/min 12 16 20 24 
溶液pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 
实验现象 镁带溶解较快,
产生大量气泡,
无沉淀生成 
镁带缓慢溶解,产生气泡
速率减慢,溶液变浑浊,
烧杯底部有灰白色沉淀 

根据表中信息回答下列问题:
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:      
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想,并设计实验证明猜想:      
15.侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl,请计算:
(1)氯化铵中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。
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