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【2020年江苏省连云港市中考化学试卷】-第1页
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试卷题目
1．2020年5月5日，用液氢作推进剂的长征五号B运载火箭把新一代载人飞船送入太空。液氢（H2）属于（ ）
- A. 单质
- B. 氧化物
- C. 混合物
- D. 有机物
2．下列过程中包含化学变化的是（ ）
- A. 滴水成冰
- B. 菜刀生锈
- C. 丹桂飘香
- D. 电灯发光
3．下列图示实验操作正确的是（ ）
- A.
测溶液pH - B.
倾倒液体 - C.
量筒读数 - D.
点燃酒精灯
4．下列关于化学用语的说法错误的是（ ）
- A. FeCl2读作氯化铁
- B. 3H表示3个氢原子
- C. Na
表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子 - D. C+O2CO2表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳
点燃
5．如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（ ）
- A. 氧的相对原子质量为16.00
- B. 硫原子的核外电子数为16
- C. 氧和硫都属于非金属元素
- D. 氧和硫位于元素周期表同一周期
6．下列化学品标志与化学试剂对应错误的是（ ）
- A.
氢氧化钠 - B.
白磷 - C.
酒精 - D.
碳酸氢钠
7．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是（ ）
- A. 降低氧气浓度使煤燃烧的更充分
- B. 使温度降到着火点以下可以灭火
- C. 物质与氧气发生的反应都是燃烧
- D. 人类利用的能量都是通过燃烧获得的
8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
- A. 碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
- B. 浓硫酸有腐蚀性，实验室可用作干燥剂
- C. 活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味
- D. 二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
- A. O2Fe3O4Fe
点燃 FeCO高温 - B. H2O2H2MnO2H2OO2
点燃 - C. Ca(OH)2溶液CaCO3CO2Na2CO3NaCl溶液
- D. CO2COC
高温 H2CO3H2O
10．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方法 |
| A | 除去MnO2中少量KMnO4 | 加热固体混合物 |
| B | 鉴别氮气和二氧化碳 | 用燃着的木条分别伸入集气瓶中 |
| C | 探究蜡烛中是否含有碳元素 | 点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 |
| D | 制取少量熟石灰 | 将石灰石加入足量的水中 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
11．20℃时KCl的溶解度是34g。取65g KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（ ）
- A. 甲烧杯中是KCl的饱和溶液
- B. 乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
- C. 丁烧杯中KCl的质量分数为34%
- D. 若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
12．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
- A. 滤渣X中有三种成分
- B. "向滤液中加入过量的稀盐酸"目的只是为了除去过量的NaOH
- C. 除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
- D. 将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
13．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）图1是某服装标签的部分内容。面料和里料中属于合成纤维的是 。
（2）某学校的早餐饼配料表见图2，其中富含蛋白质的物质是 ；当衣服上沾有花生油时，可用洗涤剂除去，是由于洗涤剂对花生油有 作用。
（3）钢和玻璃都是重要的建筑材料。
①钢中含有的主要元素是 。
②普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得。纯碱的化学式为 。
（4）目前，多数汽车使用的燃料是汽油和柴油。下列说法不正确的是 。
a.石油炼制可获得汽油和柴油，汽油和柴油属于可再生能源
b.在汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可减少汽车尾气的污染
c.氢能源代替汽油和柴油作汽车燃料，具有放热多，无污染等优点
（1）图1是某服装标签的部分内容。面料和里料中属于合成纤维的是 。
（2）某学校的早餐饼配料表见图2，其中富含蛋白质的物质是 ；当衣服上沾有花生油时，可用洗涤剂除去，是由于洗涤剂对花生油有 作用。
（3）钢和玻璃都是重要的建筑材料。
①钢中含有的主要元素是 。
②普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得。纯碱的化学式为 。
（4）目前，多数汽车使用的燃料是汽油和柴油。下列说法不正确的是 。
a.石油炼制可获得汽油和柴油，汽油和柴油属于可再生能源
b.在汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可减少汽车尾气的污染
c.氢能源代替汽油和柴油作汽车燃料，具有放热多，无污染等优点
14．中国古代四大发明之一的"黑火药"是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO3）按一定比例混合而成。
（1）分类。下列关于"黑火药"说法正确的是 。
A．"黑火药"由"黑火药分子"构成
B．"黑火药"中的KNO3属于复合肥料
C．"黑火药"中的C、S不再保持各自的化学性质
（2）变化。"黑火药"爆炸时发生的主要反应是：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3________↑。
①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是 （填化学式）。
②"黑火药"爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为 。
（3）制备古代曾用硝土（含有Ca（NO3）2、少量NaCl等）和草木灰（含有K2CO3）作原料制取KNO3。某化学兴趣小组设计了如图实验流程：
①"反应"过程中的化学方程式为 。
②"过滤"操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。"一系列操作"包括"加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤"等步骤。其中"冷却到一定温度"能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是 。
（4）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C3H5O9N3）。
①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为 。
合成硝化甘油的化学方程式为C3H8O3+3HNO3═C3H5O9N3+3H2O。现用46kg甘油（C3H8O3）和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？（写出计算过程）
（1）分类。下列关于"黑火药"说法正确的是 。
A．"黑火药"由"黑火药分子"构成
B．"黑火药"中的KNO3属于复合肥料
C．"黑火药"中的C、S不再保持各自的化学性质
（2）变化。"黑火药"爆炸时发生的主要反应是：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3________↑。
①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是 （填化学式）。
②"黑火药"爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为 。
（3）制备古代曾用硝土（含有Ca（NO3）2、少量NaCl等）和草木灰（含有K2CO3）作原料制取KNO3。某化学兴趣小组设计了如图实验流程：
①"反应"过程中的化学方程式为 。
②"过滤"操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。"一系列操作"包括"加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤"等步骤。其中"冷却到一定温度"能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是 。
（4）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C3H5O9N3）。
①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为 。
合成硝化甘油的化学方程式为C3H8O3+3HNO3═C3H5O9N3+3H2O。现用46kg甘油（C3H8O3）和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？（写出计算过程）
15．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图：
（1）下列关于黄铜的说法正确的是 。
A．黄铜不能被腐蚀 B．黄铜的硬度比铜大 C．黄铜的熔点比锌高
（2）“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式： 。
（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 。
（4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 （选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。
（5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 （任写一条）。
（1）下列关于黄铜的说法正确的是 。
A．黄铜不能被腐蚀 B．黄铜的硬度比铜大 C．黄铜的熔点比锌高
（2）“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式： 。
（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 。
（4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 （选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。
（5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 （任写一条）。
16．中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
【实验步骤】步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。
步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
【思考拓展】
（1）从下列仪器中选择步骤二中的"仪器A"，名称是 。
（2）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
查阅资料：（i）酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：
（ⅱ）氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。
兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是 。
（2）为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：
【继续探究】
（4）图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是 。
（5）兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。
査阅资料：（ⅲ）变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。（ⅳ）变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸（CH3COOH）充分混合，无明显现象。
兴趣小组据此设计了图2实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。
①U型管内液面左低右高说明该反应 热量（填写"放出"或"吸收"）。
②无水醋酸由CH3COO﹣和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是 （用化学方程式表示）。
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
【实验步骤】步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。
步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
【思考拓展】
（1）从下列仪器中选择步骤二中的"仪器A"，名称是 。
（2）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
查阅资料：（i）酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：
| pH | 0～8.2 | 8.2～10.0 | 10.0～14.0 |
| 颜色 | 无色 | 粉红色 | 红色 |
（ⅱ）氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。
兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是 。
（2）为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：
【继续探究】
（4）图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是 。
（5）兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。
査阅资料：（ⅲ）变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。（ⅳ）变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸（CH3COOH）充分混合，无明显现象。
兴趣小组据此设计了图2实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。
①U型管内液面左低右高说明该反应 热量（填写"放出"或"吸收"）。
②无水醋酸由CH3COO﹣和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是 （用化学方程式表示）。
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