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【2020年四川省宜宾市中考化学试卷】-第1页
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试卷题目
1．空气中含量最多的气体是（ ）
- A. O2
- B. CO2
- C. N2
- D. He
2．下列物质中富含蛋白质的是（ ）
- A. 豆浆
- B. 糖水
- C. 生理盐水
- D. 苏打水
3．下列物质属于氧化物的是（ ）
- A. HNO3
- B. KMnO4
- C. P2O5
- D. Cu（OH）2
4．下列有关化学用语的表述错误的是（ ）
- A. 氢氧根：OH﹣
- B. 金刚石：C60
- C. 5个臭氧分子：5O3
- D. 氯原子的结构示意图：
5．如图图示的实验操作正确的是（ ）
- A.
闻气体气味 - B.
稀释浓硫酸 - C.
测溶液pH - D.
气密性检查
6．水是生命的源泉。下列说法错误的是（ ）
- A. 可用明矾净水
- B. 水的三态变化属于物理变化
- C. 可用肥皂水区别硬水和软水
- D. 电解水生成氢气和氧气的体积比为1：2
7．铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是（ ）
- A. 生铁是纯净物
- B. 涂油漆可防止铁生锈
- C. 工业上常用赤铁矿冶炼铁
- D. 铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应
8．下列有关盐的用途的说法错误的是（ ）
- A. 氯化钠是重要的调味品
- B. 可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
- C. 小苏打可用于焙制糕点
- D. 碳酸钾可用作化学肥料
9．五粮液是宜宾最亮丽的名片。下列有关乙醇（C2H6O）的说法错误的是（ ）
- A. 75%的酒精溶液是常见的医用消毒剂
- B. 实验室不慎打翻燃着的酒精灯，可用湿抹布扑灭
- C. 在五粮液厂区附近就能闻到酒香味，这是分子运动的结果
- D. 乙醇中C、H、O元素的质量比为2：6：1
10．取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是（ ）
- A. NaCl
- B. NaOH
- C. NH4NO3
- D. CaCO3
11．如图是某化学反应的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
- A. 使用催化剂可加快该反应的速率
- B.
的化学式为C2H4O2 - C. 反应前后原子和分子的数目均未改变
- D.
和
的水溶液均呈酸性
12．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 | 加入过量锌粉，充分反应后过滤 |
| B | 除去KCl固体中少量的MnO2 | 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 |
| C | 除去铜粉中少量的镁粉 | 加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 |
| D | 除去N2中少量的O2 | 将气体缓缓通过灼热的铜网 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
13．X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A. X与Y属于同一周期
- B. X、Z均能与Y形成两种化合物
- C. Z原子的最外层电子数是次外层的3倍
- D. 常温下，X、Y、W三种元素形成的化合物的水溶液pH＜7
14．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A. 氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
- B. A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液
- C. 溶质的质量分数：A＞B＞C
- D. 从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶
15．化学与生产、生活密切相关。回答下列问题：
（1）宜宾芽菜因风味独特深受消费者喜爱。某品牌芽菜是由青菜、食用盐、食糖、食品添加剂等混合腌制而成，其营养成分如下表：
营养成分表
①营养成分表中的“钠”是指 （选填“原子”、“分子”或“元素”），主要来源于 。
②从营养成分表可知，提供能量的主要物质是 。
③该品牌芽菜的外包装袋是由聚丙烯制成，聚丙烯属于 （填字母序号）。
A．天然高分子材料
B．有机合成材料
C．金属材料
（2）从源头上减少和消除污染是“绿色化学”的重要理念。工业燃煤会产生大气污染物SO2，为减少SO2的排放，煤燃烧时加入生石灰进行“固硫”。
①化石燃料包括煤、 和天然气。
②SO2造成的环境污染问题主要是 。
③煤燃烧时需不断鼓入空气，“固硫”最终生成CaSO4．“固硫”的化学方程式是 。
（1）宜宾芽菜因风味独特深受消费者喜爱。某品牌芽菜是由青菜、食用盐、食糖、食品添加剂等混合腌制而成，其营养成分如下表：
营养成分表
| 项目 | 每100克 |
| 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 | 925千焦 18克 0克 524克 1860毫克 |
①营养成分表中的“钠”是指 （选填“原子”、“分子”或“元素”），主要来源于 。
②从营养成分表可知，提供能量的主要物质是 。
③该品牌芽菜的外包装袋是由聚丙烯制成，聚丙烯属于 （填字母序号）。
A．天然高分子材料
B．有机合成材料
C．金属材料
（2）从源头上减少和消除污染是“绿色化学”的重要理念。工业燃煤会产生大气污染物SO2，为减少SO2的排放，煤燃烧时加入生石灰进行“固硫”。
①化石燃料包括煤、 和天然气。
②SO2造成的环境污染问题主要是 。
③煤燃烧时需不断鼓入空气，“固硫”最终生成CaSO4．“固硫”的化学方程式是 。
16．阅读下面的短文，回答有关问题。
新型灭菌消毒剂——ClO2
目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点﹣59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%的Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。
（1）ClO2的名称是 ，分子中氯元素的化合价是 。
（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 （填字母序号）。
A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水
C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3）
（3）ClO2的化学性质有 （写出两点即可）。
（4）下列有关ClO2的说法正确的是 （填字母序号）。
A．0℃时，ClO2为黄绿色气体
B．常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2
C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
D．ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差
（5）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质。完成该反应的化学方程式：8ClO2+2H2O= + + 。
新型灭菌消毒剂——ClO2
目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点﹣59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%的Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。
（1）ClO2的名称是 ，分子中氯元素的化合价是 。
（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 （填字母序号）。
A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水
C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3）
（3）ClO2的化学性质有 （写出两点即可）。
（4）下列有关ClO2的说法正确的是 （填字母序号）。
A．0℃时，ClO2为黄绿色气体
B．常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2
C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
D．ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差
（5）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质。完成该反应的化学方程式：8ClO2+2H2O= + + 。
17．工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如图1。
回答下列问题：
（1）石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 。实验室发生该反应时，发生装置（如图2）应选用 （填字母序号，下空同），收集气体时应选用 。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ为同一操作，其名称是 。该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行。
①通CO2时，在溶液B中生成CaCO3，该反应的化学方程式是 。
②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入 （填字母序号）。
A.NaCl B.NaOH C.KOH D.Ca（OH）2
回答下列问题：
（1）石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 。实验室发生该反应时，发生装置（如图2）应选用 （填字母序号，下空同），收集气体时应选用 。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ为同一操作，其名称是 。该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行。
①通CO2时，在溶液B中生成CaCO3，该反应的化学方程式是 。
②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入 （填字母序号）。
A.NaCl B.NaOH C.KOH D.Ca（OH）2
18．实验室按如图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。
回答下列问题：
（1）所需蔗糖的质量为 。
（2）用规格为 （填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取 mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3）
（3）溶解时玻璃棒的作用是 。
（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 （填字母序号）。
A． 蔗糖中混有少量杂质
B． 称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）
C． 用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D． 用量筒量取水时，俯视读数
回答下列问题：
（1）所需蔗糖的质量为 。
（2）用规格为 （填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取 mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3）
（3）溶解时玻璃棒的作用是 。
（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 （填字母序号）。
A． 蔗糖中混有少量杂质
B． 称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）
C． 用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D． 用量筒量取水时，俯视读数
19．某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如图1：
某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。
探究Ⅰ：发热包的发热原理
将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
（1）发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是 。
探究Ⅱ：固体混合物的成分
查阅资料：单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生H2。
小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：
（2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有 。
（3）另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如图2），反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
①反应停止后，瓶底的黑色固体为 ，判断依据是 。
②当观察到 现象，证明固体中含有CaCO3。
③证明固体中含有铁粉的现象是 。
（4）设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。（可供选择的试剂：CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液）
某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。
探究Ⅰ：发热包的发热原理
将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
（1）发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是 。
探究Ⅱ：固体混合物的成分
查阅资料：单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生H2。
小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：
（2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有 。
（3）另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如图2），反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
①反应停止后，瓶底的黑色固体为 ，判断依据是 。
②当观察到 现象，证明固体中含有CaCO3。
③证明固体中含有铁粉的现象是 。
（4）设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。（可供选择的试剂：CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液）
20．某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。回答下列问题：
（1）写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式 。
（2）该固体混合物中铜元素的质量为 。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（1）写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式 。
（2）该固体混合物中铜元素的质量为 。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。
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