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【2020年北京市中考化学试卷】-第1页 试卷格式:2020年北京市中考化学试卷.PDF
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试卷题目
1.为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
2.下列气体能供给动植物呼吸的是(  )
  • A. CO2
  • B. H2
  • C. O2
  • D. N2
3.下列含金属元素的物质是(  )
  • A. H2S
  • B. P2O5
  • C. AgNO3
  • D. H2O
4.下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是(  )
  • A. 放出热量
  • B. 产生大量白烟
  • C. 火星四射
  • D. 生成黑色固体
5.下列操作不正确的是(  )
  • A. 稀释浓硫酸
  • B. 点燃酒精灯
  • C. 加热液体
  • D. 取用固体粉末
6.下列不能与稀盐酸反应的金属是(  )
  • A. Cu
  • B. Zn
  • C. Al
  • D. Mg
7.下列物质含有氧分子的是(  )
  • A. O2
  • B. H2O2
  • C. H2CO3
  • D. SO2
8.下列物质的用途中,利用其化学性质的是(  )
  • A. 银用于制作导线
  • B. 干冰用作制冷剂
  • C. 铜用于制作铜火锅
  • D. 赤铁矿用于炼铁
9.氯化钯(PdCl2)可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为(  )
  • A. +1
  • B. +2
  • C. +3
  • D. +4
10.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是(  )
温度/℃ 20 30 40 
溶解度/g 31.6 45.8 63.9 

  • A. 20℃时,100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
  • B. 30℃时,100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
  • C. 30℃时,将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液
  • D. 40℃时,100g水最多溶解63.9g KNO3
11.利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是(  )

  • A. 实验前需检查装置气密性
  • B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气
  • C. 白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹
  • D. 最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
12.甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力,其分解前后分子种类变化的微观示意图如图:

下列说法正确的是(  )
  • A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
  • B. 乙中碳、氧元素质量比为1:2
  • C. 46g甲酸中氢元素质量为2g
  • D. 生成甲与乙的分子个数比为2:1
13.【生活现象解释】
垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线。

14.二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂,杀菌能力优于Cl2,可由NaClO2与Cl2反应制得。
(1)配平化学方程式:
      NaClO2+      Cl2=      ClO2+      NaCl。
(2)71g Cl2完全反应,理论上最多生成ClO2的质量为      g。
15.我国大力推广在盐分高,pH>9的土壤中种植海水稻。
(1)pH>9的土壤呈      (填“酸性”或“碱性”)。
(2)大米中主要含有的营养素是      
(3)稻壳可用于制纳米SiO2,SiO2属于      (填序号)。
A. 氧化物
B. 化合物
C. 混合物
16.阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前,氢气的来源如图1所示。
化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应:CO+H2O(g)
高温
CO2+H2,是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下,多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响,结果如图2所示。
电解水制氢过程简便,但造价高昂。利用太阳能制氢是未来的发展方向,“人造太阳”的探索也就应运而生。我囯“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变,当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒,就能形成持续反应,为水分解提供能量。2020年4月,“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒,取得重大突破。
除了氢气的生产,其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战,需要人们不断探索。

依据文章内容回答下列问题。
(1)目前氢气的主要来源是      
(2)图2中,催化剂为2% Au/α﹣MoC时,CO转化率和温度的关系是      
(3)根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素,理由是      
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 
氘 
氚 

(4)下列说法正确的是      (填序号)。
A、α﹣MoC可使CO转化率接近100%
B、水电解制氢的不足是造价高昂
C、利用太阳能制氢是未来发展方向
D、“东方超环”利用核聚变提供能量
17.CuO是某种无机胶黏剂的组分之一,制备的部分流程如图。
已知:CuO难溶于水。

(1)反应釜中发生的反应有:
①2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2
②Cu(OH)2
CuO+H2O
其中,属于复分解反应的是      (填“①”或“②”)。
(2)过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是      
18.从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4,其主要工艺流程如图。
已知:①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3
②BaSO4难溶于水,不与盐酸反应。

(1)除去NaCl,利用的性质是      
(2)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为      
(3)过滤器中分离出来的固体是      
19.
A.氧气的制取与性质  B.二氧化碳的制取与性质 
   

(1)①中反应的化学方程式为      
(2)②中观察到的现象是      
20.下列是两个关于水的实验。

(1)实验1,反应的化学方程式为      
(2)下列说法正确的是      (填序号)。
A.实验1,试管a中得到的气体能燃烧
B.实验1,反应前后原子的种类、个数均改变
C.实验2,水变化前后分子的种类不变
21.补全实验报告。
装置及操作 现象 解释或结论 
 (1)①向1中滴加________溶液 铁片上附着红色固体,溶液颜色变浅 Fe的金属活动性比Cu的强 
②向2中滴加盐酸 固体减少,得到黄色溶液 (3)化学方程式:________________ 
③向3中滴加足量盐酸 (2)________________ Ca(OH)2能与盐酸反应 

填写表格中横线上的内容:
(1)      
(2)      
(3)      
22.从如图选择仪器,配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。

(1)需要称量NaCl的质量为      g。
(2)量取水用到的仪器有      (写名称)。
(3)从配好的溶液中倒出10g,其中溶质和溶剂的质量比为      
23.验证可燃物燃烧的条件。已知:白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
装置
(夹持仪器已略去) 
步骤及现象 
 Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分別浸入80℃热水中(如图所示)。白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧
Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧 

(1)Ⅰ中白磷不燃烧的原因是      
(2)对比Ⅱ和Ⅲ,可验证可燃物燃烧的条件是      
24.丙酸钙为白色固体,易溶于水,可作食品防霉剂,国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
Ⅰ.探究丙酸钙的性质
【进行实验】用如图装置(夹持仪器已略去)完成实验,记录如下:
序号 ① ② 
装置     
现象 试管内壁有水雾 注入酸后,有气泡产生,石灰水变浑浊 

【解释与结论】
(1)②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为      
(2)查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是      
Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果
【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头,冷却后置于密封袋中,记录如下:
组别 第1组 第2组 
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 
配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 
酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 
蔗糖/g         
丙酸钙/g   0.06 0.10 0.15   0.06 0.10 0.15 
开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 

【解释与结论】
(3)设计第1组实验的目的是      
(4)第2组,⑦中x为      
(5)对比第1组、第2组实验可得到的结论是      
【反思与评价】
(6)某同学认为“制作面食、糕点时,丙酸钙用量越大越好”,你是否同意此观点,并说明理由:      
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