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【2020年吉林省长春市中考化学试卷】-第1页
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试卷题目
1．人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸的是（ ）
- A. 氮气
- B. 氧气
- C. 稀有气体
- D. 二氧化碳
2．我国古代科技发展成果卓著，下列成果的应用中只发生物理变化的是（ ）
- A. 司南指示方向
- B. 高温烧制陶瓷
- C. 古代湿法炼铜
- D. 谷物酿造美酒
3．物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是（ ）
- A. 金刚石
- B. 水蒸气
- C. 氯化钠
- D. 碳酸钠
4．下列酒精灯的使用正确的是（ ）
- A.
点燃酒精灯 - B.
给固体加热 - C.
给液体加热 - D.
熄灭酒精灯
5．黑火药是中国四大发明之，其主要反应为2KNO3+3C+S
K2S+X↑+3CO2↑，下列说法正确的是（ ）
| 一定条件 |
- A. X的化学式为2N
- B. 该反应属于复分解反应
- C. 该反应前后各元素的化合价均未改变
- D. 参加反应的碳、硫质量比为9：8
6．材料、能源、环境、健康等方面问题的解决离不开化学的发展，下列说法错误的是（ ）
- A. 塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料
- B. 煤、石油、天然气都是不可再生能源
- C. CO、CO2、SO2都是污染环境的有毒气体
- D. 钙、铁、锌都是人体必不可少的金属元素
7．下列因果关系错误的是（ ）
- A. 因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同
- B. 因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同
- C. 因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同
- D. 因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子
和钠离子
的化学性质不同
8．下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
- A. 在潮湿的空气中铁易生锈
- B. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
- C. 铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
- D. 高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
9．下列探究实验能达到目的的是（ ）
- A. 探究温度对分子运动速率的影响，只将少量品红加入到热水中
- B. 探究三种金属的活动性强弱，只将Fe、Cu、Ag分别加入到稀盐酸中
- C. 探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂，比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快慢
- D. 探究吸入空气和呼出气体中O2含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中
10．下列实验方案合理的是（ ）
| 实验 | 目的 | 方案 |
| A | 检验某化肥是否为氮肥 | 取样，加入熟石灰研磨 |
| B | 检验铝粉中是否含有铁粉 | 取样，用磁铁接近样品 |
| C | 检验BaCO3中是否含有BaSO4 | 取样，加入足量的稀硫酸 |
| D | 检验CH4中是否含有H2 | 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
11．用化学用语回答下列问题：
（1）碳原子 ；
（2）两个钾离子 。
（3）一个氧气分子 。
（1）碳原子 ；
（2）两个钾离子 。
（3）一个氧气分子 。
12．锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。根据如图，回答下列问题：
（1）锌元素的相对原子质量为 ；
（2）锌元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素；
（3）锌原子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子。
（1）锌元素的相对原子质量为 ；
（2）锌元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素；
（3）锌原子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子。
13．如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题：
（1）该矿泉水是 （选填“纯净物”或“混合物”）；
（2）H2SiO3中Si的化合价为 ；
（3）标签上共列举了 种金属阳离子；
（4）该矿泉水呈 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（1）该矿泉水是 （选填“纯净物”或“混合物”）；
（2）H2SiO3中Si的化合价为 ；
（3）标签上共列举了 种金属阳离子；
（4）该矿泉水呈 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
14．根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，溶解度较小的是 （选填“KNO3”或“NaCl”）；
（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是 ；
（3）下列说法正确的是 。
A．将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法
B．20℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3
C．30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲＝乙＞丙
（1）10℃时，溶解度较小的是 （选填“KNO3”或“NaCl”）；
（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是 ；
（3）下列说法正确的是 。
A．将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法
B．20℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3
C．30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲＝乙＞丙
15．火的利用推动了人类文明的进程，观察图：
选择序号回答（1）～（3）：①与氧气接触②温度达到着火点③有可燃物
（1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是 ；
（2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是 ；
（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是 ；
（4）图三实验中所用药品的保存方法正确的是 （选填图四中的字母编号）。
选择序号回答（1）～（3）：①与氧气接触②温度达到着火点③有可燃物
（1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是 ；
（2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是 ；
（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是 ；
（4）图三实验中所用药品的保存方法正确的是 （选填图四中的字母编号）。
16．根据图回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 ；
（2）反应中，数目减少的离子是 （填离子符号）；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 。
A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 ；
（2）反应中，数目减少的离子是 （填离子符号）；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 。
A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液
17．下列实验用品常用于实验室制取气体，回答下列问题：
（1）仪器E的名称是 ；
（2）用2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑来制取O2，并用排水法收集，组装制取装置时，除选用图中的B、D、E、G、I、K、N、P外，还必须选用图中的 ；
（3）按上述反应加热31.6g的KMnO4完全反应后，理论上剩余固体质量为 g。
（1）仪器E的名称是 ；
（2）用2KMnO4
| △ |
（3）按上述反应加热31.6g的KMnO4完全反应后，理论上剩余固体质量为 g。
18．某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：
（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 mL（结果取整数）；
（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、 ；
（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是 。
A． 量取6%的氯化钠溶液时仰视读数
B． 向烧杯内加入水时有液体溅出
C． 混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌
D． 配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 mL（结果取整数）；
（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、 ；
（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是 。
A． 量取6%的氯化钠溶液时仰视读数
B． 向烧杯内加入水时有液体溅出
C． 混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌
D． 配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
19．小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师指导下，小明进行了大胆的猜想与实验：
[提出问题]洗涤剂中主要含有哪些物质？
[做出猜想]小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
（1）猜想一：可能含有CO32﹣，猜想二：可能含有 ，猜想三：可能含有CO32﹣和OH﹣。
（2）[进行实验]实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为 色，说明洗涤剂的溶液显碱性。
（3）实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到 ，证实洗涤剂中含有CO32﹣。
[查阅资料]小明查阅资料得知1：该洗涤剂中含有Na2CO3、NaOH等；2：Na2CO3溶液显碱性。
（4）[小结反思]实验二中产生气体的化学方程式为 ；
[实验验证]该洗涤剂中还含有NaOH。
实验三中可选试剂：
A．BaCl2溶液
B．Ba（OH）2溶液
C．NaCl溶液
D．稀盐酸
E．石蕊溶液
F．酚酞溶液
（5）实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的 （选填字母编号，下同），产生了白色沉淀，再加几滴 ，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。
[实验结论]该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH。
[提出问题]洗涤剂中主要含有哪些物质？
[做出猜想]小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
（1）猜想一：可能含有CO32﹣，猜想二：可能含有 ，猜想三：可能含有CO32﹣和OH﹣。
（2）[进行实验]实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为 色，说明洗涤剂的溶液显碱性。
（3）实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到 ，证实洗涤剂中含有CO32﹣。
[查阅资料]小明查阅资料得知1：该洗涤剂中含有Na2CO3、NaOH等；2：Na2CO3溶液显碱性。
（4）[小结反思]实验二中产生气体的化学方程式为 ；
[实验验证]该洗涤剂中还含有NaOH。
实验三中可选试剂：
A．BaCl2溶液
B．Ba（OH）2溶液
C．NaCl溶液
D．稀盐酸
E．石蕊溶液
F．酚酞溶液
（5）实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的 （选填字母编号，下同），产生了白色沉淀，再加几滴 ，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。
[实验结论]该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH。
20．接触法生产硫酸的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是 ；
（2）写出第4步化学反应方程式 。
（3）第1步至第4步流程中涉及到的物质，属于氧化物的有 （用化学式表示）；
（4）若用3.2吨硫为原料，则理论上能产出98%的浓硫酸 吨。
回答下列问题：
（1）第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是 ；
（2）写出第4步化学反应方程式 。
（3）第1步至第4步流程中涉及到的物质，属于氧化物的有 （用化学式表示）；
（4）若用3.2吨硫为原料，则理论上能产出98%的浓硫酸 吨。
21．粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程：
回答下列问题：
（1）操作1相当于实验室中的 操作；
（2）沉淀1的化学式为 ；
（3）加入过量试剂1的目的是 ；
（4）滤液4中含有的阴离子是 （填离子符号）。
回答下列问题：
（1）操作1相当于实验室中的 操作；
（2）沉淀1的化学式为 ；
（3）加入过量试剂1的目的是 ；
（4）滤液4中含有的阴离子是 （填离子符号）。
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