13．到2020年，元素周期表已经诞生151周年。从H、C、O、Na、Al、Cl元素中选择，用化学用语填空。
（1）由上述元素组成的氧化物      。
（3）由上述元素组成的酸      （任写1种）。
（4）氯元素在反应中容易      （填“得到”或“失去”）1个电子，形成的离子符号为      。

14．端午节是我国的传统节日，有赛龙舟、吃粽子、喝雄黄酒的习俗。回答下列问题：
（1）包粽子用到的材料有箬竹叶、糯米、食盐、瘦肉等，其中富含蛋白质的是      。
（2）泡制雄黄酒所用到的白酒中的乙醇（C₂H₅OH）属于      物（填“无机”或“有机”）。
（3）《本草纲目》记载：“雄黄，乃治疮杀毒要药也，而入肝经气分，故肝风，肝气，惊痫，痰涎，头痛眩晕，暑疟泄痢，积聚诸病，用之有殊功；又能化血为水。而方士乃炼治服饵，神异其说，被其毒者多矣。”雄黄又名鸡冠石，主要成分为As₄S₄，在空气中加热到一定温度可以被氧化成剧毒成分三氧化二砷。反应方程式为：As₄S₄+7O₂═2As₂O₃+4SO₂．As₂O₃中As的化合价为      ，硫（俗称硫黄）在空气中燃烧的现象为      。

15．如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度：

根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO₃的溶解度为      。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是      。
（3）10℃时，将KNO₃和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者      后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15g NaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为      。

16．无水氯化钙（CaCl₂）是重要的干燥剂，CaCl₂•6H₂O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaCl₂•6H₂O加热可得CaCl₂．某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO₃、MgSO₄。

（1）过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是      。
（2）石灰石溶解时，杂质MgCO₃发生反应的化学方程式为      ，该反应是      （填基本反应类型）
（3）加入BaCl₂溶液除去的杂质离子是      ，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为      。
（4）由CaCl₂•6H₂O得到CaCl₂是      变化（填“物理”或“化学”）。

18．如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。回答下列问题：

（1）仪器名称①      。
（2）实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生和收集装置的组合为      （填字母），用该发生装置制取氧气的化学方程式为      。
（3）已知NO难溶于水，常温下很容易与空气中的O₂反应生成NO₂．实验室制取NO，应选用的收集装置为      （填字母）。气体应从      端（填“f”“j”“h”或“i”）通入。
（4）实验室常用氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物在加热条件下制取NH₃，可选用的发生装置为      （填字母）。

19．亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，有咸味，有毒。人若误食会引起中毒，甚至致人死亡。已知亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。
（1）鉴别亚硝酸钠和氯化钠，你会选用什么试剂？      ，如何操作？      。
（2）某实验小组成员李雷从人教版普通高中教科书《化学1》中得知碳酸钠的水溶液也呈碱性。该组成员就碳酸钠溶液呈碱性的原因进行了如下初探：
【查阅资料】
Ⅰ．大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的阴阳离子。如Na₂CO₃、KCl等。
Ⅱ．难溶性物质在水中解离出的阴阳离子极少，忽略不计。如CaCO₃、BaCO₃等。
Ⅲ．CaCl₂的水溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想Ⅰ：碱性是由溶液中解离出的Na⁺引起的；
猜想Ⅱ：碱性是由溶液中解离出的CO₃^2﹣引起的；
………………
【实验设计】

写出上述实验步骤中滴入CaCl₂溶液后红色变浅至消失的原因      。
【实验拓展】据此判断下列物质的水溶液可能使酚酞溶液变红的是      （填字母）。
A．CaCl₂
B．CaCO₃
C．H₂SO₄
D．K₂CO₃
【总结反思】该组同学善于发现问题，并设计实验探究问题。通过本次探究，他们认识到，并不是碱溶液才显碱性，盐溶液也可能呈碱性。他们还会进一步查阅资料探寻碳酸钠溶液呈碱性的本质原因和基本规律。