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【2020年黑龙江省大庆市中考化学试卷】-第1页
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试卷题目
1．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，下列叙述错误的是（ ）
- A. 制衣服用的棉花、羊毛、蚕丝等属于合成纤维
- B. 为了人类的生存和发展，人类必须爱惜并保护水资源
- C. 粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料﹣﹣乳液是乳浊液
- D. 氢氧燃料电池可用作汽车的驱动电源
2．下列变化属于物理变化的是（ ）
- A. 钢铁生锈
- B. 红磷转化为白磷
- C. 活性炭净水
- D. 葡萄酿酒
3．下列图示实验操作正确的是（ ）
- A.
稀释浓硫酸 - B.
夹持蒸发皿 - C.
量筒体积读数 - D.
O2验满
4．运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是（ ）
| 类别/选项 | 混合物 | 单质 | 氧化物 | 碱 | 盐 |
| A | 黄铜 | C60 | Na2O2 | Cu2（OH）2CO3 | 明矾 |
| B | 过磷酸钙 | Hg | 干冰 | KOH | 纯碱 |
| C | 空气 | 煤 | Fe3O4 | Ca（OH）2 | 碳铵 |
| D | 福尔马林 | Ne | SiO2 | NH3•H2O | HBr |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
5．下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
- A. 甲烷在空气中完全燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O
点燃 - B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
- C. 三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
- D. 赤铁矿溶于盐酸：Fe2O3+2HCl═FeCl3+H2O
6．下列表述错误的是（ ）
- A. 带电的原子是离子
- B. 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变
- C. 实验室中常将固体药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率
- D. 纤维素作为六大基本营养素可以被人体消化吸收
7．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂或操作方法 |
| A | Cu（NO3）2溶液 | AgNO3 | 加过量铁粉，过滤 |
| B | 氨气 | 水蒸气 | 通过足量的氢氧化钠固体干燥 |
| C | KCl固体 | KClO3 | 加少量二氧化锰，加热 |
| D | NH4HCO3固体 | NaCl | 加热 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
8．如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
- A.
向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 - B.
FeCl3催化H2O2溶液的分解 - C.
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量 - D.
等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应
9．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A. 阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
- B. 除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
- C. 将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
- D. t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
10．碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保证人体健康。利用海带提取碘单质（I2）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
- A. 操作①中，所需要的玻璃仪器有3种
- B. 由于淀粉有遇碘（I2）变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有单质碘生成
- C. 在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化
- D. 在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸
11．（1）在电解水的实验中，产生的H2和O2的体积比约为 。
（2）硫在空气里燃烧发出 色火焰。
（3）画出铝离子的结构示意图 。
（4）由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作 。
（5）日常生活中肥皂水遇 （ 填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣。
（2）硫在空气里燃烧发出 色火焰。
（3）画出铝离子的结构示意图 。
（4）由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作 。
（5）日常生活中肥皂水遇 （ 填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣。
12．根据如图装置，回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：① 。
（2）用装置A分解一种暗紫色的固体制取氧气，试管内的固体应为 （填化学式）。
（3）实验室利用C装置制备CO2气体的化学方程式 。
（4）从实验安全角度考虑， （填“能”或“不能”）利用D装置制备和收集满H2。
（5）装置E通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。
（1）写出图中标号仪器的名称：① 。
（2）用装置A分解一种暗紫色的固体制取氧气，试管内的固体应为 （填化学式）。
（3）实验室利用C装置制备CO2气体的化学方程式 。
（4）从实验安全角度考虑， （填“能”或“不能”）利用D装置制备和收集满H2。
（5）装置E通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。
13．新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，预防病毒除了戴口罩、勤洗手，还要做好消毒工作。请按要求填空：
（1）口罩成为每个人的生活必需品，医用口罩生产中采用环氧乙烷灭菌消毒。环氧乙烷的化学式为C2H4O，环氧乙烷由 种元素组成，一个环氧乙烷分子中的电子总数为 个，氧原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定结构。
（2）生活中我们使用医用酒精进行消毒。医用酒精中乙醇的 分数为75%（填“质量”或“体积”）。
（3）如图是酒精完全燃烧的微观示意图。
①已知：“
”的相对原子质量是“”的
n倍，该反应中“
”和“
”的质量比是 （用含n的式子表示）。
②酒精易挥发且易燃，使用医用酒精消毒时要注意 。
（1）口罩成为每个人的生活必需品，医用口罩生产中采用环氧乙烷灭菌消毒。环氧乙烷的化学式为C2H4O，环氧乙烷由 种元素组成，一个环氧乙烷分子中的电子总数为 个，氧原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定结构。
（2）生活中我们使用医用酒精进行消毒。医用酒精中乙醇的 分数为75%（填“质量”或“体积”）。
（3）如图是酒精完全燃烧的微观示意图。
①已知：“
”的相对原子质量是“”的n倍，该反应中“”和“”的质量比是 （用含n的式子表示）。②酒精易挥发且易燃，使用医用酒精消毒时要注意 。
14．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图：
（1）将黄铁矿粉碎，目的是 。
（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式是 。
（3）若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸兩，我们把pH＜ 的降雨称为酸雨。
（4）炉渣Fe2O3可回收冶炼成铁，生活中防止铁生锈的常见方法 （答出一条即可）。
（1）将黄铁矿粉碎，目的是 。
（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式是 。
（3）若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸兩，我们把pH＜ 的降雨称为酸雨。
（4）炉渣Fe2O3可回收冶炼成铁，生活中防止铁生锈的常见方法 （答出一条即可）。
15．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，E是天然大理石的主要成分，G为最轻气体单质。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，A与B反应 热量（填“放出”或“吸收”）。
（2）反应①的化学方程式 该反应属于 （填基本反应类型）。
（3）若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析。体现出G物质具有 性。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，A与B反应 热量（填“放出”或“吸收”）。
（2）反应①的化学方程式 该反应属于 （填基本反应类型）。
（3）若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析。体现出G物质具有 性。
16．在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
请回答下列问题：
Ⅰ．Cl2的制备
（1）根据实验室制备Cl2的反应原理，图一中应选用的发生装置是 （填字母）。
（2）为获得纯净的氯气，可利用装置D除去Cl2中混有的 ；装置E中浓硫酸的作用是 。若将浓硫酸滴到白纸上，现象是 。
（3）图二的装置用于收集Cl2，则气体应从图三中的 （填“a”或“b”）进入。
（4）多余的Cl2通入NaOH溶液中进行尾气吸收，请配平相应的化学方程式： NaOH+ Cl2═ NaCl+ NaClO+ H2O
Ⅱ．Cl2的性质及用途
（5）根据金属活动性顺序，可用活动性强的金属把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来；同理非金属单质间也存在相似的规律。已知，非金属单质活动性强弱关系如下：Cl2＞I2＞S．试写出将Cl2通入Na2S溶液中的化学方程式 。
（6）Cl2可用于生产“84”消毒液（有效成分为NaClO）和盐酸。
①NaClO中氯元素的化合价是 。
②喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味，主要体现分子的性质是 。
A．分子可再分 B．分子在不停地运动 C．分子间有间隔
③工业上常用氢气和氯气反应制盐酸，在实验室我们测定稀盐酸pH，最简便的方法是使用 ，测定的操作是 。
| △ |
请回答下列问题：
Ⅰ．Cl2的制备
（1）根据实验室制备Cl2的反应原理，图一中应选用的发生装置是 （填字母）。
（2）为获得纯净的氯气，可利用装置D除去Cl2中混有的 ；装置E中浓硫酸的作用是 。若将浓硫酸滴到白纸上，现象是 。
（3）图二的装置用于收集Cl2，则气体应从图三中的 （填“a”或“b”）进入。
（4）多余的Cl2通入NaOH溶液中进行尾气吸收，请配平相应的化学方程式： NaOH+ Cl2═ NaCl+ NaClO+ H2O
Ⅱ．Cl2的性质及用途
（5）根据金属活动性顺序，可用活动性强的金属把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来；同理非金属单质间也存在相似的规律。已知，非金属单质活动性强弱关系如下：Cl2＞I2＞S．试写出将Cl2通入Na2S溶液中的化学方程式 。
（6）Cl2可用于生产“84”消毒液（有效成分为NaClO）和盐酸。
①NaClO中氯元素的化合价是 。
②喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味，主要体现分子的性质是 。
A．分子可再分 B．分子在不停地运动 C．分子间有间隔
③工业上常用氢气和氯气反应制盐酸，在实验室我们测定稀盐酸pH，最简便的方法是使用 ，测定的操作是 。
17．某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究：
【资料卡片】BaCl2溶液显中性。
【初步结论】
（1）甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有 （填化学式），原因是 。
【初步探究】
同学们设计的实验过程及现象如图所示。
【交流讨论】
（2）同学们认为：无色溶液M中一定含有 （填化学式），无色溶液M加入酚酞试液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。
【提出问题】
使溶液M显碱性的物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三：________。
（3）请将猜想三补充完整： 。
【探究与结论】
（4）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到 ，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为 。
（5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入 ，观察到 ，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，② 。
【实验结论】
（6）原白色固体中一定有的物质是 （填化学式）。
【资料卡片】BaCl2溶液显中性。
【初步结论】
（1）甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有 （填化学式），原因是 。
【初步探究】
同学们设计的实验过程及现象如图所示。
【交流讨论】
（2）同学们认为：无色溶液M中一定含有 （填化学式），无色溶液M加入酚酞试液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。
【提出问题】
使溶液M显碱性的物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三：________。
（3）请将猜想三补充完整： 。
【探究与结论】
（4）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到 ，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为 。
（5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入 ，观察到 ，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，② 。
【实验结论】
（6）原白色固体中一定有的物质是 （填化学式）。
18．将20.0g NaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
（1）经分析，A点溶液中所含溶质为 （填化学式）。
（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。
（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
（1）经分析，A点溶液中所含溶质为 （填化学式）。
（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。
（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
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