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【2020年陕西省中考化学试卷】-第1页
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试卷题目
1．认识物质是学习化学的基础。下列物质属于单质的是（ ）
- A. 空气
- B. 干冰
- C. 液氧
- D. 生铁
2．变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是（ ）
- A. 柏油路面曝晒变软
- B. 水放冰箱结成冰块
- C. 铜器锈蚀颜色变绿
- D. 电流过大灯丝熔断
3．化学是人类进步的阶梯。下列说法不正确的是（ ）
- A. 新能源的推广利用，节约了化石燃料
- B. 新材料应用于航空制造，利用的都是其物理性质
- C. 煤炭的脱硫处理，能有效减少酸雨的形成
- D. 新药品的研发，可为生命健康提供保障
4．日常生活中的下列做法不正确的是（ ）
- A. 将饮料瓶放入厨余垃圾桶
- B. 用肥皂水区分软水和硬水
- C. 使用煤炉时打开窗户保持空气流通
- D. 用活性炭除去冰箱中的异昧
5．正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作正确的是（ ）
- A.
量液体体积 - B.
加热固体 - C.
收集气体 - D.
稀释浓硫酸
6．碳、氢、氧、氮是地球的生命元素。下列说法正确的是（ ）
- A. 碳元素能形成多种单质和化合物，其化合物都是有机物
- B. 氧离子的结构示意图为
，符号是O2﹣ - C. 氢元素和氧元素组成的物质一定是水，水是由分子构成的
- D. 这四种元素可以组成铵态氮肥，其不能与碱性物质混合使用
7．关于以下三个反应的相关说法正确的是（ ）
①CaCO3
CaO+CO2↑
②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
③NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
①CaCO3
| 高温 |
②2NaHCO3
| △ |
③NH4HCO3
| △ |
- A. 三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂
- B. 用加热的方法无法区分NaHCO3和NH4HCO3
- C. 充分加热等质量的三种反应物生成CO2的质量相等
- D. 三个反应均属于分解反应
8．下列各组实验方法能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方法 |
| A | 验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 | 向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条，观察现象 |
| B | 检验黑色固体中含有碳和氧化铜 | 高温加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察固体颜色及石灰水的变化 |
| C | 除去Na2CO3中的NaCl | 溶解，加入过量CaCl2溶液，过滤，蒸发 |
| D | 探究铁钉生锈的条件 | 将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中，观察现象 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
9．某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
- A. 原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4
- B. b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
- C. c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH﹣
- D. 沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
10．在抗击“新冠肺炎”疫情的战斗中，人们采取了一系列行之有效的防控措施。
（1）口罩是防疫的必备品，其生产原料中用到的聚丙烯属于 （填“无机非金属材料”或“有机合成材料”）。
（2）洗手、消毒能有效防止病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分NaClO中氯元素的化合价为 。
（3）测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态物质是 。
（4）加强营养有利于增强体质，合理补充维生素能提高人体免疫力。下列食品中富含维生素的是 （填字母）。
A．鸡肉
B．黄瓜
C．面包
（1）口罩是防疫的必备品，其生产原料中用到的聚丙烯属于 （填“无机非金属材料”或“有机合成材料”）。
（2）洗手、消毒能有效防止病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分NaClO中氯元素的化合价为 。
（3）测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态物质是 。
（4）加强营养有利于增强体质，合理补充维生素能提高人体免疫力。下列食品中富含维生素的是 （填字母）。
A．鸡肉
B．黄瓜
C．面包
11．文房四宝“笔、墨、纸、砚”承载着优秀的中华传统文化。
（1）制作毛笔常用羊毛、兔毛等，检验笔毛是动物毛发的简易方法是 。
（2）用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为常温下碳的化学性质很 （填“稳定”或“不稳定”）。
（3）宣纸制作过程中，有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于 （填字母）。
A．蒸发
B．过滤
C．结晶
（4）砚台产地不同，成分也有差别，但其中的主要成分都 （填“易溶”或“难溶”）于水。
（1）制作毛笔常用羊毛、兔毛等，检验笔毛是动物毛发的简易方法是 。
（2）用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为常温下碳的化学性质很 （填“稳定”或“不稳定”）。
（3）宣纸制作过程中，有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于 （填字母）。
A．蒸发
B．过滤
C．结晶
（4）砚台产地不同，成分也有差别，但其中的主要成分都 （填“易溶”或“难溶”）于水。
12．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答：
①2N2②Al3+③2H ④SO4 2﹣⑤CH4
（1）能表示宏观物质的是 （填序号）。
（2）①表示两个 。
（3）由②和④构成的物质的化学式为 。
（4）⑤中数字“4”的含义是 。
①2N2②Al3+③2H ④SO4 2﹣⑤CH4
（1）能表示宏观物质的是 （填序号）。
（2）①表示两个 。
（3）由②和④构成的物质的化学式为 。
（4）⑤中数字“4”的含义是 。
13．如图所示，室温下将120g NaOH固体加入100g水中。搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）
（1）丙中溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）乙中溶液的质量为 g。
（3）室温时NaOH的溶解度是 g。
（4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与如图2中的 （填“a”或“b”）相似。
（1）丙中溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）乙中溶液的质量为 g。
（3）室温时NaOH的溶解度是 g。
（4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与如图2中的 （填“a”或“b”）相似。
14．黄金、黄铜（铜锌合金）、黄铁矿（主要成分是FeS2）都是金黄色固体。
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻划时，有明显划痕的是 。
（2）将黄铜片放入稀硫酸中，发生反应的化学方程式是 。
（3）工业上用黄铁矿为原料生产硫酸，第一步的反应为：4FeS2+11O2
8X+2Fe2O3。则X的化学式为 。
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻划时，有明显划痕的是 。
（2）将黄铜片放入稀硫酸中，发生反应的化学方程式是 。
（3）工业上用黄铁矿为原料生产硫酸，第一步的反应为：4FeS2+11O2
| 煅烧 |
15．物质之间的化学反应多姿多彩。如图所示，“一”两端的物质相互可以发生反应。 请回答：
（1）写出反应②的化学方程式： 。
（2）写出一种符合条件的Y的化学式： 。
（3）X的溶液与Y的溶液反应时，一定能看到的现象是 。
（1）写出反应②的化学方程式： 。
（2）写出一种符合条件的Y的化学式： 。
（3）X的溶液与Y的溶液反应时，一定能看到的现象是 。
16．根据下列实验装置图回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是 （填字母），反应的化学方程式是 。
（3）用C装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是 。
（4）当气体从m口进入时，利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是 （填序号）。
①C中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体
②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体
③C中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气
④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是 （填字母），反应的化学方程式是 。
（3）用C装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是 。
（4）当气体从m口进入时，利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是 （填序号）。
①C中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体
②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体
③C中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气
④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件
17．某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】
怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？
（1）【分析讨论】
同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证有 ；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
【实验结论】
（2）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与 反应的对比实验才能得出这一结论。
（3）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色 ，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl．你认为小亮的结论是 （填“合理”或“不合理”）的。
（4）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7时，则能证明有NaCl生成。
（5）【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论。生成白色沉淀的化学方程式为 （只写一个）。
【提出问题】
怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？
（1）【分析讨论】
同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证有 ；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
| 组别 | 第一组 | 第二组 |
| 实验示意图 |  |  |
【实验结论】
（2）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与 反应的对比实验才能得出这一结论。
（3）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色 ，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl．你认为小亮的结论是 （填“合理”或“不合理”）的。
（4）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7时，则能证明有NaCl生成。
（5）【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论。生成白色沉淀的化学方程式为 （只写一个）。
18．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）
请完成下列分析及计算：
（1）10g样品中杂质的质量为 g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
请完成下列分析及计算：
（1）10g样品中杂质的质量为 g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
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