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【2020年江苏省扬州市中考化学试卷】-第1页 试卷格式:2020年江苏省扬州市中考化学试卷.PDF
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试卷题目
1.糖类又称碳水化合物,是人体所需的重要营养物质,葡萄糖中不含有的元素是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
2.扬州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是(  )
  • A. 玉石雕刻
  • B. 纸张裁剪
  • C. 木料打磨
  • D. 腐乳发酵
3.NaOH可用于造纸和印染工业,NaOH属于(  )
  • A. 单质
  • B.
  • C.
  • D.
4.下列物质由离子构成的是(  )
  • A. 氢气
  • B. 氯化钾
  • C. 金刚石
  • D. 二氧化碳
5.不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液。下列溶液显酸性的是(  )
  • A. 食醋
  • B. 氨水
  • C. NaCl溶液
  • D. Na2CO3溶液
6.氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是(  )
  • A. 通常状况下,O2是无色气体
  • B. 相同条件下,O2的密度大于CO2
  • C. 分离液态空气可获得O2
  • D. O2能够支持可燃物的燃烧
7.对反应进行分类有助于认识与研究。下列反应属于化合反应的是(  )
  • A. 3Fe+2O2
    点燃
    Fe3O4
  • B. 2H2O
    通电
    2H2↑+O2
  • C. H2+CuO
    Cu+H2O
  • D. 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2
8.潜艇供氧的一种反应原理为2X+2CO2═2Na2CO3+O2,其中X的化学式是(  )
  • A. Na
  • B. Na2O
  • C. Na2O2
  • D. NaOH
9.培养垃圾分类的好习惯,为改善生活环境作努力。空的塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱上所印标识是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
10.扬州被誉为“中国运河第一城”,保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是(  )
  • A. 河水属于纯净物
  • B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒
  • C. 生活污水可直接排放入运河
  • D. 自然界水循环的主要途径是水的三态转化
11.硫酸是一种重要的工业原料,下列说法不正确的是(  )
  • A. 浓硫酸可用于干燥O2
  • B. 浓硫酸可使纸张碳化
  • C. 实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
  • D. 稀硫酸可用于金属表面除锈
12.粗盐提纯实验包含称量,溶解、过滤和蒸发,下列装置和操作能达到实验目的的是(  )
  • A. 量取10mL水
  • B. 溶解粗盐
  • C. 过滤悬浊液
  • D. 蒸发滤液
13.甘油(C3H8O3)具有保湿作用。下列关于甘油的说法不正确的是(  )
  • A. 由3种元素组成
  • B. 相对分子质量为(12×3+1×8+16×3)
  • C. 碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3
  • D. 碳元素的质量分数为
    12
    12+1+16
    ×100%
14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )
选项 实验操作和现象 结论 
将铁钉放CuSO4溶液中,铁钉表面析出红色物质 Fe的金属活动性比Cu强 
将燃着的木条伸入集气瓶中,木条熄灭 瓶中气体为CO2 
将某布料置于酒精灯火焰上灼烧,闻到烧焦羽毛的气味 该布料中不含蛋白质 
向某水样中加入适量皂水,振荡,产生白色的垢状物 该水样为软水 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
15.某反应前后分子变化的微观示意图如图,下列说法正确的是(  )

  • A. 反应后原子的数目增加
  • B. 反应后原子的种类增加
  • C. 反应前后分子的数目不变
  • D. 反应前后物质的总质量不变
16.研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是(  )
  • A. 炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程
  • B. 炼铁时,固体原料从高炉下方加入,空气从上方通入
  • C. 铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应
  • D. 洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀
17.KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

  • A. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
  • B. T1时,KNO3的溶解度比NaCl的大
  • C. T2时,KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等
  • D. 将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2,溶液变为饱和(不考虑溶剂蒸发)
18.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(  )
  • A. 铝具有良好的导电性,可用于制作电线
  • B. 酒精具有挥发性,可用于杀菌消毒
  • C. 碳酸氢铵受热易分解,可用作氮肥
  • D. 金刚石对光线的折射率较大,可用于切割玻璃
19.超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似,水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧,表面会沉积一层黑色物质(见图),该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法正确的是(  )

  • A. 黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成
  • B. 黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生
  • C. 黑色物质不能与O2发生燃烧反应
  • D. 铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀
20.(多选)一定质量的CH4可与常见物质M反应,同时放出少量热量;将所得产物Cu2O与O2反应又生成M,同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是(  )

  • A. M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高
  • B. 理论上反应每生成44g CO2,同时生成18g H2O
  • C. 理论上每16g CH4参与反应,最终消耗64g O2
  • D. 过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中
21.扬州既是世界美食之都,更是一座拥有两千多年历史的文化旅游名城。
(1)扬州早点是一张靓丽的城市名片。

①扬州包子面皮如雪。面皮的主要成分为淀粉,淀粉属于      (填字母)。
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质
②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物,这类化合物称为      
③翡翠烧卖色泽翠润,所用天然色素来自新鲜绿色蔬菜。获取天然色素时,将菜渣与菜汁分离开可采用      的方法。
(2)青砖黛瓦诉说着扬州的历史。

①《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法,其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质,其化学方程式为      
②古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖,糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于      (填“复合材料”或“金属材料”)。熟石灰的化学式为      (填化学式)。
③“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物,空气中参与该反应过程的物质有      (填化学式)。
22.空气质量意味着生活质量。
(1)下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据(通常状况)。
物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) 
氮气 78 75 
氧气 21 16 
二氧化碳 0.03 
水蒸气 

①氮气的化学性质比较       (填“稳定”或“活泼”),在呼吸前后没有发生变化,实验中呼出气体的总体积       吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。
②呼吸时消耗O2产生CO2,该过程       能量(填“吸收”或“释放”)。
(2)汽车多以汽油为燃料,辛烷(C8H18)是汽油中的一种成分。
①每114g C8H18完全燃烧,需要消耗400g O2,生成mg CO2和162g H2O,则m=      g。
②与完全燃烧相比,等质量的C8H18不完全燃烧时会产生CO,消耗O2的质量       (填“偏大”“相等”或“偏小”),除污染环境外,燃料不完全燃烧还会产生的问题是       (写出一种)。
(3)“远在高空是地球卫士,近在身边是健康杀手。”臭氧(O3)对环境的作用需辩证地认识。
①高空中臭氧层能吸收紫外线。有学者认为,致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子(Cl•),引发以下反应:
Cl•+O3═ClO•+O2
2ClO•═2Cl•+O2
Cl•加快了上述转化过程总反应的速率,但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化,其作用是       ,该转化过程总反应的化学方程式为       
②地面附近的臭氧是一种空气污染物,臭氧属于       (填“单质”或“化合物”),O3可表示一个       (填“原子”“分子”或“离子”)。
(4)有人提出:你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是       (填字母)。
A.分子聚集形成物质,分子在不停地运动
B.在化学变化中原子既不会产生,也不会消失
C.原子内部结构复杂,原子不是构成物质的最小微粒
23.实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2
(1)用浓硫酸配制稀硫酸的操作为      (填字母),用玻璃棒引流,并不断搅拌。
A.将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中
B.将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
(2)Zn与稀硫酸反应的化学方程式为      
(3)图1所示的仪器B、D的名称为            ,组装制取H2的发生装置应选用的仪器为      (填字母)。

(4)为收集并准确测量H2的体积,在装入药品前,需检查装置的      
(5)相同条件下H2密度比空气小,利用该性质可以通过      法收集H2,若用图2所示装置测量生成H2的体积,H2应从      (填“甲”或“乙”)管通入。
(6)为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素,进行以下三组实验,室温下,取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应,测量产生10mL H2(通常状况)所需的时间,下表为实验数据:
实验编号 硫酸的质量分数/% 硫酸的体积/mL 锌粒的质量/g 时间/s 
10 10 78 
10 10 57 
40 10 

①比较实验1、2的数据,可以得出的结论是      
②由实验数据可知,该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是      
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法,除测量产生相同体积的H2所需的时间,还可采用的测量方法是      (写出一种)。
24.CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
(1)控制CO2的排放,是为了减缓       效应,加压水洗法可捕集CO2,是因为压强增大时CO2在水中的溶解度       (填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2,该方法以CaO捕集CO2,将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO,高温煅烧时反应的化学方程式为       ,生成的CaO疏松多孔,结构与活性炭相似,其在捕集过程中对CO2具有良好的       性。
(3)对CO2气体加压、降温,可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析,该过程主要改变的是       。干冰能用于人工降雨,是因为       
(4)CO2可用于食品保鲜,实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图1所示。

①气体中CO2体积分数增大时,造成图示变化的主要原因是溶液中      浓度增大(填化学式)。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化,举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质      
(5)已知一定条件下CO2与H2以质量比11:2反应可生成CH4.与该反应类似,不同条件下,CO2与H2反应也能生成甲醇(CH4O)。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比
m(CO2)
m(H2)
      
(6)为研究某公园中植物与大气间的碳交换,对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量,结果见图2和图3.通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据,分析所得碳交换的结果见图4.碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示,正值为净吸收CO2,负值为净释放CO2

①由如图可推测,影响公园中植物与大气碳交换的因素有      
②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响,从光合作用的角度出发,还需测量的重要因素是其一年内每天      的变化。
25.以FeSO4•7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图:

已知“沉淀”时的主要反应为:
2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO(OH)↓+2H2SO4
(1)FeO(OH)中铁元素的化合价为      
FeO(OH)可表示为mFe2O3•nFe(OH)3
m
n
=      
(2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4,过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5,需不断加入物质Z调节溶液的pH,Z应具备的性质有      (填字母)。
A.能与酸反应
B.能与碱反应
C.不与FeO(OH)反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高,其原因是      
(3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为      (填离子符号)。
(4)“煅烧”时反应的化学方程式为      
(5)如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时,产品中Fe2O3质量分数较低,其原因是      。当煅烧温度达800℃时,继续升高温度,产品中Fe2O3质量分数降低,且铁元素质量分数升高,所得产品发黑,其可能原因是      

(6)用该方法制备Fe2O3,计算理论上13.9t FeSO4•7H2O(相对分子质量为278)可制得Fe2O3的质量(写出计算过程)。
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