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【2020年江苏省镇江市中考化学试卷】-第1页
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试卷题目
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
- A. 不锈钢
- B. 矿泉水
- C. 液态氧
- D. 石灰石
2．下列化学用语正确的是（ ）
- A. 金刚石﹣Au
- B. 干冰﹣H2O
- C. 铁离子﹣Fe+2
- D. 二氧化硅﹣SiO2
3．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
- A. 用活性炭除去水中的色素
- B. 用硫酸铜对游泳池水消毒
- C. 用石墨制作干电池的电极
- D. 用汽油洗去金属表面的油污
4．下列做法正确的是（ ）
- A. 煤气泄漏，开灯检查
- B. 霉变大米，煮熟食用
- C. 垃圾分类，资源再生
- D. 海鲜保鲜，甲醛浸泡
5．下列归类正确的是（ ）
| 选项 | 归类 | 内容 |
| A | 清洁能源 | 风能、氢能、太阳能 |
| B | 常见的碱 | 氨水、纯碱、苛性钠 |
| C | 合成材料 | 塑料、玻璃钢、合成橡胶 |
| D | 复合肥料 | KNO3、NH4NO3、（NH4）2HPO4 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
6．如图是配制50.0g 10.0% NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是（ ）
- A.
称量 - B.
量取 - C.
溶解 - D.
测pH
7．下列实验方法正确的是（ ）
- A. 用明矾降低水的硬度
- B. 用燃烧法区分棉线和羊毛线
- C. 用酚酞试液区分盐酸和NaCl溶液
- D. 用HNO3除去NaCl溶液中的Na2CO3
8．下列排序正确的是（ ）
- A. 氯元素的化合价：
- B. 物质在水中溶解性：
- C. 地壳中元素含量：
- D. 氮元素质量分数：
9．下列对实验操作或现象的描述正确的是（ ）
- A. 蒸干碳酸氢铵溶液，可得到碳酸氢铵固体
- B. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
- C. 将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋清凝固变黄
- D. 将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条立刻熄灭
10．如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
- A. 整个转化过程有两种氧化物
- B. 该过程体现无机物与有机物可相互转化
- C. 转化①②都为化合反应
- D. 丁中碳、氢、氧的质量比为12：3：8
11．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
- A. 实验室用双氧水制氧气：H2O2H2↑+O2↑
MnO2 - B. 铜在潮湿的空气中生锈：2Cu+2H2O+O2═2Cu（OH）2
- C. 用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
- D. 用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
12．已知：①（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
nC6H12O6（葡萄糖）；②C6H12O6（葡萄糖）
2C2H5OH（酒精）+2X↑．下列说法不正确的是（ ）
| △ |
| 高温 |
- A. X的化学式为CO2
- B. 淀粉、葡萄糖都属于糖类
- C. 用加碘食盐可区分淀粉和葡萄糖
- D. 75%的酒精溶液可用于杀灭新冠病毒
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
- A. Fe Fe2O3 FeCl3溶液
- B. CaCO3 CO2 CO
- C. Na2SO4溶液Na2CO3溶液NaOH溶液
- D. NaCl溶液NaOH溶液Na2SO4溶液
14．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
| A | NaOH和NH4NO3固体 | 鉴别 | 取样，分别加适量水， 测定所得溶液温度 |
| B | CO2中混有HCl气体 | 检验 | 通入紫色石蕊试液， 观察溶液是否变红 |
| C | Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 | 除杂 | 加入Ba(OH)2溶液至 不再产生沉淀，过滤 |
| D | KNO3和Ba(NO3)2的混合溶液 | 分离 | 先加入适量的K2SO4溶液， 过滤、洗涤，再向滤渣中 加入一定量稀HNO3，充分搅拌 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
15．以石灰浆[Ca（OH）2、CaCO3]为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是（ ）
- A. 过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性
- B. 过程Ⅱ中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率
- C. 过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl
- D. 理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液
16．下列说法正确的是（ ）
- A. 离子中质子数一定不等于电子数
- B. 化学反应前后分子和原子的种类和个数一定不变
- C. 水电解实验时，电解器中H2与O2的体积之比约为2：1
- D. 向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则NaOH溶液未变质
17．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| 溶解度S/g | KCl | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
| KNO3 | 21.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | |
- A. 甲表示KCl的溶解度曲线
- B. T2应介于30～40℃
- C. 若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃
- D. 将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
18．蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。如图是向200.0g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量变化的关系。下列说法正确的是（ ）
- A. 0～a段发生的反应为2FeCl3+Fe═3FeCl2
- B. x＝16.8
- C. 原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65：81
- D. 取出c点溶液中的固体，投入足量CuCl2溶液，可得32.0g Cu
19．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
- A. FeCl3、KOH、NaCl、Ba(NO3)2
- B. Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀HCl
- C. Na2SO4、Ba(OH)2、NaOH、稀HNO3
- D. BaCl2、NaOH、MgSO4、KNO3
20．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑．现有Na2O2、Na2CO3固体混合物26.2g与一定量CO2反应后，固体质量变为29.0g。在反应后的固体中加入过量的稀H2SO4，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到20.0 CaCO3．下列说法正确的是（ ）
- A. 与CO2反应生成了1.6g O2
- B. 29.0g固体全部为Na2CO3
- C. 原混合物中Na2O2与Na2CO3的质量比为39：92
- D. 与稀H2SO4反应后所得溶液中Na2SO4的质量为42.6g
21．用化学符号表示。
（1）2个磷原子 。
（2）空气中含量最多的气体 。
（3）人体缺少 元素会骨质疏松。
（4）相对分子质量最小的氧化物 。
（1）2个磷原子 。
（2）空气中含量最多的气体 。
（3）人体缺少 元素会骨质疏松。
（4）相对分子质量最小的氧化物 。
22．选择下列适当的物质填空（填序号）。
A．氢气 B．盐酸 C．聚乙烯 D．聚氯乙烯 E．石油 F．食盐 G．维生素 H．武德合金
（1）可用于制保险丝的是 。
（2）可用于包装食品的是 。
（3）可用于金属除锈的是 。
（4）厨房中作调味品的是 。
（5）最常见的化石燃料是 。
（6）蔬菜、水果中富含 。
A．氢气 B．盐酸 C．聚乙烯 D．聚氯乙烯 E．石油 F．食盐 G．维生素 H．武德合金
（1）可用于制保险丝的是 。
（2）可用于包装食品的是 。
（3）可用于金属除锈的是 。
（4）厨房中作调味品的是 。
（5）最常见的化石燃料是 。
（6）蔬菜、水果中富含 。
23．如图表示石油分馏得到多种燃料和化工原料。
（1）石油属于 （填序号）资源。
a．可再生
b．不可再生
c．人工合成
（2）分馏主要属于 （选填“物理”或“化学”）变化。
（1）石油属于 （填序号）资源。
a．可再生
b．不可再生
c．人工合成
（2）分馏主要属于 （选填“物理”或“化学”）变化。
24．用除铁锈后的废液（主要含FeCl3、FeCl2、HCl）制备污水处理剂FeSO4•7H2O的流程如图。
（1）“操作1”“操作2”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。“操作1”所得固体需洗涤。取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加 ，无明显现象，则固体已洗净。
（2）试剂X可用 （填序号）。
a．稀HCl b．稀HNO3 c．稀H2SO4
（3）“系列操作”包括：蒸发浓缩、 、过滤等。
（1）“操作1”“操作2”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。“操作1”所得固体需洗涤。取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加 ，无明显现象，则固体已洗净。
（2）试剂X可用 （填序号）。
a．稀HCl b．稀HNO3 c．稀H2SO4
（3）“系列操作”包括：蒸发浓缩、 、过滤等。
25．如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，总反应为2H2S+O2═2S↓+2H2O。
（1）脱硫时发生反应的化学方程式为 。
（2）整个过程溶液的pH （选填“变大”或“变小”）。
（1）脱硫时发生反应的化学方程式为 。
（2）整个过程溶液的pH （选填“变大”或“变小”）。
26．请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。
（2）加热高锰酸钾制O2的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填序号）。可选E装置收集O2，理由是 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是 。若用D装置收集CO2气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。
（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。
步骤如下：关闭活塞B．打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。
①X溶液最好选择 （填序号）。
a．NaOH浓溶液
b．饱和Ca（OH）2溶液
②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是 。
（1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。
（2）加热高锰酸钾制O2的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填序号）。可选E装置收集O2，理由是 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是 。若用D装置收集CO2气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。
（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。
步骤如下：关闭活塞B．打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。
①X溶液最好选择 （填序号）。
a．NaOH浓溶液
b．饱和Ca（OH）2溶液
②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是 。
27．实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。
【实验一】
（1）取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色。
（2）Ⅲ中为Ca(HCO3)2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应化学方程式为 。
【实验二】滴加MgCl2溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。
（1）V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是 。
（2）Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。
资料：Mg(OH)2、MgCO3、CaCO3均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应的氧化物，发生分解时的温度见表。
不同物质分解时的温度表
【探究】白色固体的组成
称取实验二中白色固体样品3.68g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质量与温度关系如表。
剩余固体的质量与温度的关系表
（1）根据表中第 组（填序号）数据可判断样品中无Mg(OH)2。
（2）样品中MgCO3、CaCO3的质量比是 。
结论：实验二中MgCl2和Ca（HCO3）2反应的化学方程式为 。
【拓展】将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，反应的化学方程式为 。
【实验一】
（1）取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色。
（2）Ⅲ中为Ca(HCO3)2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应化学方程式为 。
【实验二】滴加MgCl2溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。
（1）V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是 。
（2）Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。
资料：Mg(OH)2、MgCO3、CaCO3均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应的氧化物，发生分解时的温度见表。
不同物质分解时的温度表
| 物质 | Mg(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 |
| 分解温度 | 260℃ | 540℃ | 900℃ |
【探究】白色固体的组成
称取实验二中白色固体样品3.68g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质量与温度关系如表。
剩余固体的质量与温度的关系表
| 实验组序号 | ① | ② | ③ |
| 温度/℃ | 280 | 560 | 1000 |
| 剩余固体质量/g | 3.68 | 2.80 | 1.92 |
（1）根据表中第 组（填序号）数据可判断样品中无Mg(OH)2。
（2）样品中MgCO3、CaCO3的质量比是 。
结论：实验二中MgCl2和Ca（HCO3）2反应的化学方程式为 。
【拓展】将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，反应的化学方程式为 。
28．现有一包不纯的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CuCl2、Ba(NO3)2、NaOH、
NaCl中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有 ，一定不含有 。
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有 。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
NaCl中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有 ，一定不含有 。
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有 。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
29．如图为某些物质间的转化关系（部分条件已略去）。甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简单的有机物，丙有毒，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是磁铁矿的主要成分。反应①是自然界普遍存在的重要反应之一。
（1）化学式：乙 ，戊 。
（2）反应①②的化学方程式：① ；② 。
（3）工业上发生反应②的主要设备名称是 。
（4）丙和丁在一定条件下可合成乙酸（C2H4O2），则参加反应的丙和丁的质量比为 。
（1）化学式：乙 ，戊 。
（2）反应①②的化学方程式：① ；② 。
（3）工业上发生反应②的主要设备名称是 。
（4）丙和丁在一定条件下可合成乙酸（C2H4O2），则参加反应的丙和丁的质量比为 。
30．铜及其化合物有广泛的应用。
Ⅰ．铜的获得和应用
（1）西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是 。
（2）我国古代制黄铜的原理如图1。
①黄铜的硬度比铜和锌都 （选填“大”或“小”）。
②木炭还原Cu2O的化学方程式为 。
（3）铜可用于制导线，主要利用了铜的 性。
（4）CuSO4可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H2SO4，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，反应的化学方程式为 。
Ⅱ．实验及产物组成测定
如图2为某小组同学所做的实验及现象。
资料：①NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu(OH)2、Cux(OH)y(SO4)z（铜为+2价）等多种产物。
②68℃时，Cu(OH)2发生分解；300℃左右，Cux(OH)y(SO4)z发生分解，生成铜的氧化物和气体。
（一）实验一中蓝色固体为Cu(OH)2，则黑色固体是 。
（二）将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行下列实验。
（1）装配好装置后，实验前先要 。
（2）控制温度为68℃，对样品进行热分解至固体质量不再减少，再通一段时间N2，冷却后测得装置B增重1.8g。则样品中含Cu(OH)2和Cux(OH)y(SO4)z。
①再通一段时间N2的目的是
②27.6g样品中Cu(OH)2的质量为 g。
（3）取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cux(OH)y(SO4)z中，x：y：z＝ 。
Ⅲ．样品的热重分析
另取27.6g样品，利用图3装置控制温度由低到高加热分解，测得A中剩余固体质量与加热时间的关系如图4。
（1）t1～t2段固体质量未发生变化的原因是 。
（2）用装置C替代装置B，t2～t3段观察到C中溶液褪色，说明样品加热分解时生成了 。
（3）a点为黑色固体。b点固体中铜、氧元素质量比为 。
（4）写出a～c段发生反应的化学方程式： 。
Ⅰ．铜的获得和应用
（1）西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是 。
（2）我国古代制黄铜的原理如图1。
①黄铜的硬度比铜和锌都 （选填“大”或“小”）。
②木炭还原Cu2O的化学方程式为 。
（3）铜可用于制导线，主要利用了铜的 性。
（4）CuSO4可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H2SO4，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，反应的化学方程式为 。
Ⅱ．实验及产物组成测定
如图2为某小组同学所做的实验及现象。
资料：①NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu(OH)2、Cux(OH)y(SO4)z（铜为+2价）等多种产物。
②68℃时，Cu(OH)2发生分解；300℃左右，Cux(OH)y(SO4)z发生分解，生成铜的氧化物和气体。
（一）实验一中蓝色固体为Cu(OH)2，则黑色固体是 。
（二）将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行下列实验。
（1）装配好装置后，实验前先要 。
（2）控制温度为68℃，对样品进行热分解至固体质量不再减少，再通一段时间N2，冷却后测得装置B增重1.8g。则样品中含Cu(OH)2和Cux(OH)y(SO4)z。
①再通一段时间N2的目的是
②27.6g样品中Cu(OH)2的质量为 g。
（3）取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cux(OH)y(SO4)z中，x：y：z＝ 。
Ⅲ．样品的热重分析
另取27.6g样品，利用图3装置控制温度由低到高加热分解，测得A中剩余固体质量与加热时间的关系如图4。
（1）t1～t2段固体质量未发生变化的原因是 。
（2）用装置C替代装置B，t2～t3段观察到C中溶液褪色，说明样品加热分解时生成了 。
（3）a点为黑色固体。b点固体中铜、氧元素质量比为 。
（4）写出a～c段发生反应的化学方程式： 。
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