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【2019年江苏省淮安市中考化学试卷】-第1页
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试卷题目
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
- A. 汽油燃烧
- B. 石蜡熔化
- C. 苹果腐烂
- D. 糯米酿酒
2．化学与人体健康密切相关。下列说法不科学的是（ ）
- A. 食用加铁酱油可预防贫血
- B. 合理摄入油脂有益身体健康
- C. 密闭的房间中可燃煤取暖
- D. 家庭装修时应使用环保材料
3．下列肥料属于复合肥的是（ ）
- A. K2SO4
- B. KH2PO4
- C. NH4HCO3
- D. Ca（H2PO4）2
4．用黑钨矿[主要含钨酸亚铁（FeWO4）]可制得金属钨。钨酸亚铁中钨元素（W）的化合价为（ ）
- A. ﹣2
- B. +2
- C. +4
- D. +6
5．下列实验操作符合规范要求的是（ ）
- A.
检查装置气密性 - B.
点燃酒精灯 - C.
加入块状固体 - D.
读取液体体积
6．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
- A. 可燃物与氧气接触就可以发生燃烧
- B. 将木柴紧密堆积有利于其完全燃烧
- C. 炒菜时油锅着火后应立即用水浇灭
- D. 图书档案着火用液态二氧化碳灭火
7．厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（ ）
- A. 食醋
- B. 淀粉
- C. 白糖
- D. 豆油
8．香草醛（C8H8O3）是迄今为止世界上最重要的香料添加剂。下列关于香草醛的说法正确的是（ ）
- A. 由碳、氢、氧原子构成
- B. 该物质的相对分子质量为152g
- C. 一个分子中有19个原子
- D. 碳、氢、氧元素质量比为8：8：3
9．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 目的 | 主要操作 |
| A | 制取少量熟石灰 | 将石灰石加入足量的水中 |
| B | 除去氮气中少量氧气 | 将混合物通过灼热的木炭 |
| C | 比较铜、银金属活动性 | 取样，分别加入相同浓度的稀硫酸 |
| D | 区别蒸馏水和氯化钙溶液 | 用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
10．“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（ ）
- A. 能量损耗少、利用率高
- B. 较安全，减少爆炸风险
- C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
- D. 有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
11．从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空。
①氮气 ②氧气 ③酒精 ④干冰 ⑤小苏打
（1）可用于面粉发酵的是 。
（2）可用于急救病人的气体是 。
（3）可用于配制医用消毒剂的是 。
①氮气 ②氧气 ③酒精 ④干冰 ⑤小苏打
（1）可用于面粉发酵的是 。
（2）可用于急救病人的气体是 。
（3）可用于配制医用消毒剂的是 。
12．2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。
（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是 （填序号）。
A．生产高铁车头的玻璃钢
B．制造高铁车身的镁铝合金
C．制造轨道枕木的聚氨酯材料
D．建筑高铁路基的钢筋混凝土
（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、 等特性。
（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为 。
（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，该反应的基本类型是 。
（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是 （填序号）。
A．生产高铁车头的玻璃钢
B．制造高铁车身的镁铝合金
C．制造轨道枕木的聚氨酯材料
D．建筑高铁路基的钢筋混凝土
（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、 等特性。
（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为 。
（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O3
| 高温 |
13．如图是几种固体物质的溶解度曲线。
（1）80℃时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为 。
（2）20℃时，50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后，形成 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是 。
（4）60℃时，配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过 （精确到0.1%）。
（1）80℃时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为 。
（2）20℃时，50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后，形成 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是 。
（4）60℃时，配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过 （精确到0.1%）。
14．水是重要的自然资源。合理开发利用水资源，推进社会发展与进步。
（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其 性。
（2）天然水具有一定的硬度，日常区分硬水和软水可选用的物质是 。
（3）水作为原料，可获得多种产品。
①工业上常用水制取水煤气，原理为：H2O+C
CO+H2，该反应过程中，热能转化为 能
②利用CO和H2制取二甲醚的微观过程如图所示：
该变化过程中，参加反应的CO和H2的分子个数比是 。
（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其 性。
（2）天然水具有一定的硬度，日常区分硬水和软水可选用的物质是 。
（3）水作为原料，可获得多种产品。
①工业上常用水制取水煤气，原理为：H2O+C
| 一定条件 |
②利用CO和H2制取二甲醚的微观过程如图所示：
该变化过程中，参加反应的CO和H2的分子个数比是 。
15．胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：
查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起 作用。
（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、 等。
（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是 。
（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是 。
查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起 作用。
（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、 等。
（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是 。
（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是 。
16．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。
（1）图中标有序号①的仪器名称是 。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是 ，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是 （从A﹣E中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片的 （填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。
（3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是 。
（1）图中标有序号①的仪器名称是 。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是 ，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是 （从A﹣E中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片的 （填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。
（3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是 。
17．U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。
（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子 ，湿棉花的作用是 。
（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：
①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明 。
②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案 。
（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是 。
（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子 ，湿棉花的作用是 。
（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：
①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明 。
②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案 。
（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是 。
18．化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。
（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从 号柜中取出。
（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为 色。
（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因： 。
小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。
I．测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数
【实验操作】取40.0g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。
【数据处理】
①所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于 g。
②如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
Ⅱ．变质的NaOH溶液再利用
小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是 。
（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是 。
同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。
（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从 号柜中取出。
（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为 色。
（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因： 。
小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。
I．测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数
【实验操作】取40.0g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。
【数据处理】
①所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于 g。
②如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
Ⅱ．变质的NaOH溶液再利用
小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是 。
（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是 。
同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。
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