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【2019年江苏省苏州市中考化学试卷】-第1页
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试卷题目
1．2019年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法与之相违背的是（ ）
- A. 秸秆露天焚烧
- B. 废气达标排放
- C. 工地洒水除尘
- D. 禁放烟花爆竹
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
- A. 空气
- B. 氮气
- C. 石油
- D. 牛奶
3．下列物质由离子构成的是（ ）
- A. 氦气
- B. 水
- C. 氯化钠
- D. 金刚石
4．下列仪器对应的名称正确的是（ ）
- A.
长颈漏斗 - B.
试管夹 - C.
滴瓶 - D.
蒸发皿
5．下列化肥属于钾肥的是（ ）
- A. CO（NH2）2
- B. K2SO4
- C. Ca3（PO4）2
- D. NH4H2PO4
6．运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（ ）
- A. 氢氧化钠
- B. 汽油
- C. 铁矿石
- D. 大理石
7．亚氯酸钠（NaClO2）常用作纺织品的漂白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为（ ）
- A. ﹣1
- B. +1
- C. +2
- D. +3
8．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
- A. 葡萄糖：C6H12O6
- B. 钠原子结构示意图
- C. 2个锌离子：2Zn+2
- D. 60个碳原子：C60
9．下列关于氧气的说法正确的是（ ）
- A. 分离液态空气获得氧气是化学变化
- B. 植物的光合作用会消耗氧气
- C. 通常情况下，氧气的化学性质不活泼
- D. 液态氧可用作火箭助燃剂
10．工业用2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti来冶炼金属钛，该反应属于（ ）
| 高温 |
- A. 化合反应
- B. 分解反应
- C. 置换反应
- D. 复分解反应
11．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
- A.
取用粗盐 - B.
溶解粗盐 - C.
过滤粗盐水 - D.
蒸干滤液
12．下列说法正确的是（ ）
- A. 铁是地壳中含量最多的金属元素
- B. 铁制品在潮湿的空气中容易生锈
- C. 多数合金的熔点高于它的成分金属
- D. 铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
13．下列说法不正确的是（ ）
- A. 纤维素由碳、氢、氧三种元素组成
- B. 葡萄糖在人体内缓慢氧化释放热量
- C. 蛋白质受热凝固属于化学变化
- D. 淀粉和油脂都是有机高分子化合物
14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
- A. K+、SO42﹣、NO3﹣
- B. NH4+、OH﹣、Cl﹣
- C. Cu2+、Na+、OH﹣
- D. Ca2+、K+、CO32﹣
15．下列说法符合安全要求的是（ ）
- A. 家中燃气泄漏，立即开灯检查
- B. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
- C. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
- D. 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面
16．原子是构成物质的一种重要微粒。下列有关原子的说法中正确的是（ ）
- A. 原子的质量主要集中在原子核上
- B. 相同的原子无法构成不同的分子
- C. 温度升高，温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
- D. 原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
17．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
- A. 托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
- B. 称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
- C. 量取水时，用规格为50mL的量筒
- D. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
18．下列有关CO2实验的图示正确的是（ ）
- A.
制取CO2 - B.
收集CO2 - C.
验证CO2已集满 - D.
验证CO2能与水反应
19．下列说法正确的是（ ）
- A. 均一、稳定的液体都是溶液
- B. 溶质均以离子形式分散到溶剂中
- C. 同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
- D. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
20．鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是（ ）
- A. 面粉和米粉：碘酒
- B. NaOH固体和NH4NO3固体：水
- C. 硬水和软水：肥皂水
- D. NaCl溶液和NaNO3溶液：AgNO3溶液
21．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
- A. 活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
- B. 镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花
- C. 小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多
- D. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
22．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂及操作方法 |
| A | CO2（H2O） | 通过装有生石灰的干燥管，干燥 |
| B | KCl固体（MnO2） | 加水溶解、过滤、蒸发滤液 |
| C | Fe粉（Cu粉） | 加入过量稀硫酸，过滤 |
| D | NaCl溶液（MgCl2） | 加入过量NaOH溶液，过滤 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
23．如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
- A. 反应后硫元素化合价升高
- B. 生成物均为氧化物
- C. 反应后分子总数减少
- D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
24．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
- A. S SO3 H2SO4
- B. CaCO3 CO2 CO
- C. Cu Cu（NO3）2 CuSO4
- D. Na2SO4 Na2CO3 NaOH
25．将草酸（H2C2O4，沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（ ）
- A. 若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2
- B. 若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO
- C. 若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO
- D. 若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气
26．化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
（1）天然气的主要成分是 。
（2）人体缺少 元素会导致甲状腺疾病。
（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有 作用。
（4）用 试纸可粗略测定酸果汁的酸碱度。
（5） （填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）薄膜可用于食品的包装。
（1）天然气的主要成分是 。
（2）人体缺少 元素会导致甲状腺疾病。
（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有 作用。
（4）用 试纸可粗略测定酸果汁的酸碱度。
（5） （填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）薄膜可用于食品的包装。
27．根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）红磷在空气中燃烧： ；
（2）铁钉浸入硫酸铜溶液： ；
（3）二氧化碳通入澄清石灰水： ；
（4）稀盐酸除去铁锈： 。
（1）红磷在空气中燃烧： ；
（2）铁钉浸入硫酸铜溶液： ；
（3）二氧化碳通入澄清石灰水： ；
（4）稀盐酸除去铁锈： 。
28．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是 。
60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。
（2）所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体 g，此时溶液的溶质质量分数 （填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是 。
60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。
（2）所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体 g，此时溶液的溶质质量分数 （填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。
29．实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。
（1）本实验可选用的发生和收集装置为 （填字母）。
（2）①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式： 。
②上述反应的理论产氧率为 [产氧率=
×100%，结果精确到0.1%]。
③取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有 （测定过程中产生的误差可忽略）。
（3）某同学进行该实验并用排水法收集O2．下列操作正确的是 （填字母）
a．未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体
b．当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气
c．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面
d．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
（4）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末做催化剂，每次均用30mL 10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表：
①写出上述反应的化学方程式： 。
②该实验可得出的结论是 。
（1）本实验可选用的发生和收集装置为 （填字母）。
（2）①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式： 。
②上述反应的理论产氧率为 [产氧率=
| m(氧气) |
| m(高锰酸钾) |
③取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有 （测定过程中产生的误差可忽略）。
（3）某同学进行该实验并用排水法收集O2．下列操作正确的是 （填字母）
a．未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体
b．当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气
c．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面
d．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
（4）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末做催化剂，每次均用30mL 10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表：
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| MnO2用量/g | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 |
| 所用时间/s | 17 | 8 | 6 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 |
①写出上述反应的化学方程式： 。
②该实验可得出的结论是 。
30．某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。
（1）试管C中产生 （填实验现象）。复分解反应已发生；
（2）试管C中减少的微粒是 （填微粒符号）；
（3）反应的化学方程式为 。
【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。
（4）从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是 。
【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。
（5）该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在 （填微粒符号）。
（6）向试管H中滴加 （填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色沉淀产生。
已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。
| 实验 | 现象及结论 | 解释 |
 | 试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生。 | / |
| （1）试管C中产生________（填实验现象）。复分解反应已发生。 | （2）试管C中减少的微粒是________（填微粒符号） | |
| 试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生。 | （3）反应的化学方程式为________ |
（1）试管C中产生 （填实验现象）。复分解反应已发生；
（2）试管C中减少的微粒是 （填微粒符号）；
（3）反应的化学方程式为 。
【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。
| 实验 | 现象及结论 | 解释 |
 | 试管E中，滴加酚酞试液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生。 |  （4）从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是________。 |
| 试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生。 | / |
（4）从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是 。
【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。
| 实验 | 现象及结论 | 解释 |
 | 试管G中溶液变红 | （5）该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在________（填微粒符号）。 |
| （6）向试管H中滴加________（填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色沉淀产生。 | 溶液中有SO42﹣存在。 | |
| 结论 | NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。 | |
（5）该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在 （填微粒符号）。
（6）向试管H中滴加 （填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色沉淀产生。
31．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为 和 。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。 （填“能”或“否”），理由是 。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为 和 。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。 （填“能”或“否”），理由是 。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。
32．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。
（1）下列关于维生素C的说法正确的是 （填字母）。
a．维生素C由C、H、O三种元素组成
b．维生素C的相对分子质量为176g
c．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
d．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12
（2）阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10﹣3g）。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为 。
（3）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O7+3NaHCO3＝Na3C6H5O7+3CO2↑+3 （填化学式）。
待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。
（4）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。
相关数据如表：
①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是 。
（1）下列关于维生素C的说法正确的是 （填字母）。
a．维生素C由C、H、O三种元素组成
b．维生素C的相对分子质量为176g
c．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
d．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12
（2）阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10﹣3g）。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为 。
（3）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O7+3NaHCO3＝Na3C6H5O7+3CO2↑+3 （填化学式）。
待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。
（4）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。
相关数据如表：
| 物品 | 反应前 | 反应后 | ||
| 锥形瓶 | 蒸馏水 | 维C泡腾片 | 锥形瓶及瓶内所有物质 | |
| 质量/g | 71.75 | 50.00 | 4.00 | 125.53 |
①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是 。
33．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是 （填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为 。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重 g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法正确的是 （填字母）。
a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性
b．电解过程中化学能转化为电能
c．电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成的微粒有 （填微粒符号）。
（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。
注：△（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。
如△（CO）=
图中CO的分布分数先增后降的原因是 。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是 （填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为 。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重 g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法正确的是 （填字母）。
a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性
b．电解过程中化学能转化为电能
c．电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成的微粒有 （填微粒符号）。
（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。
注：△（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。
如△（CO）=
| CO分子数 |
| 所有含碳物质分子总数 |
图中CO的分布分数先增后降的原因是 。
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