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【2019年四川省绵阳市中考化学试卷】-第1页
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试卷题目
1．化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是（ ）
- A. 尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质
- B. 用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同
- C. 中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金
- D. 通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命
2．冰毒是一种毒品。吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离毒品。某种冰毒的化学式为C10H14NO2Cl，下列关于该冰毒的说法正确的是（ ）
- A. 是一种有机高分子化合物
- B. 相对分子质量为215.5 g
- C. N、H两种元素的质量分数相同
- D. 在空气中燃烧只生成CO2和H2O
3．下列关于资源、能源利用的说法正确的是（ ）
- A. 最理想的清洁、高能燃料是H2
- B. 地球上水储量非常丰富，淡水资源取之不尽
- C. 我国稀土资源丰富，可随意开采
- D. 为快速提高人类生活质量，必须加速开采石油
4．大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）
- A. 甲醇的化学式为CH4O
- B. 图示物质中有3种氧化物
- C. 该反应中分子、原子个数均不变
- D. 催化剂在反应前后质量不变
5．下列实验操作能达到目的的是（ ）
- A.
读取液体的体积 - B.
配制100mL20%NaCl溶液 - C.
探究燃烧的条件 - D.
检验未知液是否碱溶液
6．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：
①MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②3Cl2+2Fe（OH）3+xKOH═2K2FeO4+6KCl+yH2O
下列说法正确的是（ ）
①MnO2+4HCl（浓）
| △ |
②3Cl2+2Fe（OH）3+xKOH═2K2FeO4+6KCl+yH2O
下列说法正确的是（ ）
- A. 在反应①中，氯的化合价全部发生了改变
- B. 反应②中x＝10，y＝6
- C. 反应①②中共涉及了5种类型的化合物
- D. 上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
7．根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
- A. 28℃时，将40g KNO3溶于100g水得到饱和溶液
- B. 将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，有晶体析出
- C. 三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：m（NaCl）＝m（KNO3）＞m（Na2CO3）
- D. 除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
8．向一定质量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中加入a g Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a g．下列说法正确的是（ ）
- A. 滤液一定呈无色
- B. 滤液中一定含Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
- C. 滤渣中一定含Fe
- D. 滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
9．我国古代将赤铜（Cu2O）、炉甘石（ZnCO3）和木炭混合加热到800℃得到黄铜（铜锌合金）。若冶炼时所用Cu2O与ZnCO3的质量比为26：25，则所得黄铜的含铜量为（ ）
- A. 67.5%
- B. 51%
- C. 65%
- D. 64%
10．2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。 下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布：
请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为 ，燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第 周期。
（2）第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿，该元素的离子结构示意图为 。元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，单质X在空气中燃烧生成的化合物化学式为 。
（3）在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为 ，金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是 。
请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为 ，燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第 周期。
（2）第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿，该元素的离子结构示意图为 。元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，单质X在空气中燃烧生成的化合物化学式为 。
（3）在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为 ，金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是 。
11．氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸 g。
（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为 。
（3）滤渣I的成分为 ，滤渣II中含有Al（OH）3和 。
（4）过滤使用到的玻璃仪器有 。操作I采用的方法是：蒸发浓缩、 、 、过滤。
（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为 。
请回答下列问题：
（1）配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸 g。
（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为 。
（3）滤渣I的成分为 ，滤渣II中含有Al（OH）3和 。
（4）过滤使用到的玻璃仪器有 。操作I采用的方法是：蒸发浓缩、 、 、过滤。
（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为 。
12．实验室提供下列仪器：
（1）用石灰石和稀盐酸制得CO2并观察CO2与石蕊溶液反应的现象，所需仪器按组装顺序依次是 （填序号），发生化合反应的化学方程式是 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，所需仪器按组装顺序依次是 （填序号），反应的化学方程式是 。
（1）用石灰石和稀盐酸制得CO2并观察CO2与石蕊溶液反应的现象，所需仪器按组装顺序依次是 （填序号），发生化合反应的化学方程式是 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，所需仪器按组装顺序依次是 （填序号），反应的化学方程式是 。
13．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有 ，反应的化学方程式是 。
（2）B装置的作用是 。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是 。
（3）证明半水煤气中含有H2的现象是 。
（4）证明半水煤气中含有CO的现象是 。
（5）测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下：
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加ag，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加bg，则半水煤气中H2与CO的质量比为 （用含字母a、b的代数式表示）。
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有 ，反应的化学方程式是 。
（2）B装置的作用是 。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是 。
（3）证明半水煤气中含有H2的现象是 。
（4）证明半水煤气中含有CO的现象是 。
（5）测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下：
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加ag，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加bg，则半水煤气中H2与CO的质量比为 （用含字母a、b的代数式表示）。
14．酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱。酸奶中的酸味来自乳酸（化学式为C3H6O3）。
（1）酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类？ 。乳酸在人体内可被完全氧化为CO2和H2O，1.8 g乳酸完全氧化消耗O2的质量为 g。
（2）为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，振华同学取100 mL酸奶和100 mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入0.4%的 NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示，计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升。
（已知：乳酸的钠盐可表示为CH3CH（OH）COONa，测定所用NaOH溶液的密度为1.0 g/mL，计算结果精确到0.01，无计算过程不给分）。
（1）酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类？ 。乳酸在人体内可被完全氧化为CO2和H2O，1.8 g乳酸完全氧化消耗O2的质量为 g。
（2）为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，振华同学取100 mL酸奶和100 mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入0.4%的 NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示，计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升。
（已知：乳酸的钠盐可表示为CH3CH（OH）COONa，测定所用NaOH溶液的密度为1.0 g/mL，计算结果精确到0.01，无计算过程不给分）。
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