19．坚持人与自然和谐共生是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一。让山更绿、水更清、空气更清新是我们共同的追求。
（1）植物的光合作用需要吸收空气中的水和      （填化学式），可有效减缓温室效应。
（2）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是      。
（3）硫酸工厂排放的尾气中常含有SO₂等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+H₂O．Na₂SO₃中S的化合价为      。
（4）随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，利用化石燃料也造成不良影响。氢气作为能源，越来越受到人们的关注，燃烧放出热量多，燃烧产物是      （填化学式），不污染空气。
（5）为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油（是在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料。乙醇的化学式为      。

20．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示：

（1）一个丙分子共有      个原子。
（2）甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的化学方程式为      ，参加反应的甲和乙的分子个数比为      。

21．化学源于生活、生产、科技，又用于生活、生产、科技。
（1）所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放。在日常生活中，我们都应传播“低碳”理念，提倡“低碳”生活。请你写出“低碳”出行的一种方式      。
（2）农村有句谚语“雷雨发庄稼”，是在放电的条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了      （填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥）。
（3）石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得，它只有一层原子厚度，是目前世界上人工制得的最薄材料。它优异的导电、导热性和其他奇特性质正激励着科学家们不断去探索。下列关于石墨烯的说法中，不正确的是      。
A． 石墨烯是由碳元素组成的单质　　B． 石墨烯是一种新型金属材料　　C． 石墨烯具有还原性

22．地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于      （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是      。
（3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是      。

23．如图是A、B元素的离子结构示意图。请回答：

（1）其中属于阴离子的是（填离子符号）      ，该元素原子的核外电子数为      。
（2）A元素与地壳中含量最多的非金属元素组成化合物的化学式为      。

24．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：

（1）A试管中实验现象是      。
（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是      。
A．Cu、Ag、稀盐酸　　B．Cu、AgNO₃溶液
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
A．Zn、Cu、Ag　　B．Zn、Cu　　C．Cu、Ag　　D．Ag
这四种猜想中明显不合理的是      （填编号）。

25．某同学用稀盐酸和石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）反应制取二氧化碳并验证其性质（如图所示），实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清（提示碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水）。

（1）甲装置中发生反应的化学方程式是      。
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是      。
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有      （填化学式）。
（4）请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式      。

26．盐中含有金属离子（或NH₄⁺）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显      色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式      。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl₂溶液，能发生反应的物质是      （填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为      。

27．以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH₂）₂]，以下是简易生产流程的一部分。

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于      （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式      该反应的反应类型是      。
（3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式      。

28．如图是初中化学中常见的实验。

（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因      。
（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是      。
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有      的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是      （写出一条即可）。

29．老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe₂O₃）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
（1）定性实验：

写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式      。
（2）定量实验：
取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：

①实验时，先通CO再加热的目的是      。
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是      。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是      。
A．NaOH溶液
B．稀盐酸
C．水
如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是      。
③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是      。

30．过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为      。
（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是      。