下载高清试卷
【2020-2021学年山东省淄博市周村区九年级（上）期中化学试卷（五四学制）】-第1页
试卷格式：2020-2021学年山东省淄博市周村区九年级（上）期中化学试卷（五四学制）.PDF
试卷热词：最新试卷、2021年、山东试卷、淄博市试卷、化学试卷、九年级上学期试卷、期中试卷、初中试卷
扫码查看解析
试卷题目
1．下列物质加到适量水中充分搅拌能形成溶液的是（ ）
- A. 豆奶粉
- B. 燕麦粉
- C. 味精
- D. 食用油
2．化学在生活中有着极为广泛的应用，下列现象的主要原理不属于乳化作用的是（ ）
- A. 用洗发液洗去头发上的油脂
- B. 用洁厕灵除去卫浴污垢
- C. 用洗衣粉洗去手上的油污
- D. 用洗洁精洗去餐具上的油污
3．下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
- A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数肯定增大
- B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
- C. 5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%
- D. 一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质了
4．氯化钠溶于水时，溶液的温度基本不变。下列叙述正确的是（ ）
- A. 离子向水中扩散时，不吸收热量
- B. 离子与水分子形成水合离子时，不放出热量
- C. 离子向水中扩散吸收的热量，与其形成水合离子放出的热量基本相等
- D. 氯化钠溶于水既不存在离子的扩散过程，也不存在离子的水合过程
5．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表。则下列叙述正确的是（ ）
| 实验序号 | 水的质量（g） | 加入NaCl的质量（g） | 溶液的质量（g） |
| ① | 10 | 2 | 12 |
| ② | 10 | 3 | 13 |
| ③ | 10 | 4 | 13.6 |
| ④ | 10 | 5 | 13.6 |
- A. ②中所得溶液是饱和溶液
- B. 20℃时NaCl的溶解度为40g
- C. ①所得溶液的溶质质量分数为20%
- D. ③④溶液的溶质质量分数相等
6．10%的硝酸钾溶液20g，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
- A. 再加入2g硝酸钾
- B. 蒸发水分浓缩为10g的溶液
- C. 蒸发掉水分的一半
- D. 加入20g 25%硝酸钾溶液
7．MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法错误的是（ ）
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | |
| 溶解度 | MgSO4 | 25.1 | 28.2 | 30.8 | 32.9 | 34.3 | 35.0 | 34.9 |
| S/g | Na2CO3 | 21.5 | 39.7 | 49.0 | 48.5 | 46.0 | 45.2 | 43.9 |
- A. 物质甲是Na2CO3
- B. a点的溶解度在25.1g～28.2g之间
- C. b点、c点对应的乙的溶液，溶质质量分数一定相等
- D. 可在t2℃配出溶质质量分数为33%的乙溶液
8．下列关于酸的说法正确的是（ ）
- A. 都含有氧元素
- B. 能与碱反应生成盐和水的物质都是酸
- C. 都能与金属反应生成氢气
- D. 都能解离出H+
9．在紫甘蓝提取的液汁中分别加入厨房中的下列物质，显色情况如下表：
则加入紫甘蓝提取液显示绿色的是（ ）
| 物质 | 碱面（碳酸钠） | 食盐 | 白醋 |
| 显色情况 | 绿色 | 蓝色 | 红色 |
则加入紫甘蓝提取液显示绿色的是（ ）
- A. 橙汁
- B. 苹果汁
- C. 蒸馏水
- D. 石灰水
10．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列做法错误的是（ ）
- A. 用浓硫酸干燥二氧化碳气体
- B. 用含Al（OH）3的药物中和胃液中过多的胃酸
- C. 用稀盐酸除去金属表面的锈
- D. 用氢氧化钠溶液干燥氧气
11．一些常见食物的pH近似值如下：鸡蛋清7．6∼8．0，牛奶6．3∼6．6，葡萄3．5∼4．5，苹果2．9∼3．3。据此，下列说法错误的是（ ）
- A. 胃酸过多症患者在空腹时不能进食过多的苹果
- B. 鸡蛋清为碱性食品
- C. 苹果汁能使紫色石蕊试液变蓝色
- D. 葡萄汁的酸性弱于苹果汁
12．海洋是一个巨大的宝库，为人类提供了大量的资源。下列说法正确的是（ ）
- A. 以氯化钠为原料“制碱”的过程中，先通入氨气的原因是氨气极易溶于水，且溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收
- B. 可以利用蒸发结晶的方法从海水中获取食盐，是因为食盐是海水中最多的物质
- C. 海水“制碱”时析出晶体后的溶液中只含有两种物质
- D. 工业上从海水中获取金属镁时，为使镁元素完全沉淀应加入稍过量的烧碱
13．从海水中提取镁的主要步骤如图：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
- A. ①中操作必须使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、试管夹
- B. ①中发生反应的基本类型是复分解反应
- C. ②中发生反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+H2O
- D. ③中可以电解MgCl2溶液得到金属Mg
14．下列关于海水“晒盐”“的说法不正确的是（ ）
- A. 蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
- B. 结晶池内母液蒸发得到盐卤（亦称苦卤）属于混合物
- C. 母液一定是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液
- D. 气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐
15．除去食盐水中氯化钙、氯化镁和硫酸钠杂质得到纯净的食盐的操作过程有①加过量氯化钡溶液②过滤③加过量碳酸钠溶液④蒸发结晶⑤加适量盐酸⑥加过量的氢氧化钠溶液。下列操作顺序不正确的是（ ）
- A. ③①⑥②⑤④
- B. ①⑥③②⑤④
- C. ⑥①③②⑤④
- D. ①③⑥②⑤④
16．如图是甲、乙两种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图。（实验过程中忽略蒸发损失）下列有关叙述正确的是（ ）
- A. 20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
- B. 将20℃的甲、乙饱和溶液降温至0℃，所得两溶液中溶质的质量分数相等
- C. 甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲大于乙
- D. 将20℃时甲，乙的饱和溶液升高温度至40℃，两种溶液的组成均无变化
17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，下列分析正确的是（ ）
- A. t3℃，a、b、c的溶液中溶质的质量分数a＞b＞c
- B. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，采用升高温度的方法
- C. 采用蒸发结晶的方法除去b中混有的少量a
- D. 将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为b＞a＝c
18．我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献，图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
- A. 该过程中除水外，能够循环利用的物质只有二氧化碳
- B. 制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠，因为相同条件下，它的溶解度小于氯化铵
- C. 50℃时，向100g水中加入55g氯化铵充分搅拌，所得溶液质量为150g
- D. 侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率
19．下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是（ ）
- A. NaNO3、NaCl、AgNO3
- B. CuSO4、H2SO4、BaCl2
- C. HCl、Na2SO4、NaOH
- D. HCl、NaHCO3、NaNO3
20．下列物质的鉴别和除杂方法，正确的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 试剂或方法 |
| A | 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液 | 滴入酚酞试液 |
| B | 鉴别稀盐酸和稀硫酸 | 滴入氯化钡溶液 |
| C | 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 | 加入过量氢氧化钙溶液 |
| D | 除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠 | 加入适量稀盐酸 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
21．溶解度表示物质溶解性的大小。
（1）a、b、c三种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的顺序是 ；
②t2℃时，完全溶解25克a物质至少需要水 克。a物质的饱和溶液质量分数是 （填“大于”、“小于”或“等于”）50%。
（2）①常温下打开可乐瓶，溢出大量的气泡，由此可见二氧化碳气体溶解度与 有关系；
②喝了可乐后会打嗝，由此可见二氧化碳的溶解度还与 有关。
（1）a、b、c三种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的顺序是 ；
②t2℃时，完全溶解25克a物质至少需要水 克。a物质的饱和溶液质量分数是 （填“大于”、“小于”或“等于”）50%。
（2）①常温下打开可乐瓶，溢出大量的气泡，由此可见二氧化碳气体溶解度与 有关系；
②喝了可乐后会打嗝，由此可见二氧化碳的溶解度还与 有关。
22．某兴趣小组归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）请写出有关反应的化学方程式：反应① ；反应④ 。
（2）B可能是 （填化学式）。
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象 。
（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是 （填代号，下同），属于复分解反应的是 。
（1）请写出有关反应的化学方程式：反应① ；反应④ 。
（2）B可能是 （填化学式）。
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象 。
（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是 （填代号，下同），属于复分解反应的是 。
23．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如图探究：
（1）操作①的作用为 。操作③的名称是 。操作④中用到玻璃棒，作用为 。
（2）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，氯化钠的质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
a．氯化钠固体不纯
b．称量时精盐与砝码放反了
c．量取水时仰视读数
d．装瓶时，有少量溶液洒出
查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种）为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理：
（3）往溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的原因是 ，白色沉淀的化学式为 ，生成白色沉淀的化学方程式为 。
（4）在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 ，溶液Ⅱ中含有的离子为 （用符号表示）。
（5）若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 （填“大于”“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
（1）操作①的作用为 。操作③的名称是 。操作④中用到玻璃棒，作用为 。
（2）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，氯化钠的质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
a．氯化钠固体不纯
b．称量时精盐与砝码放反了
c．量取水时仰视读数
d．装瓶时，有少量溶液洒出
查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种）为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理：
（3）往溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的原因是 ，白色沉淀的化学式为 ，生成白色沉淀的化学方程式为 。
（4）在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 ，溶液Ⅱ中含有的离子为 （用符号表示）。
（5）若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 （填“大于”“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
24．我们接触过的有些化学反应是无明显现象的。如图三个实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象，以证明反应确实发生了。请回答下列问题：
（1）实验甲中能证明反应发生的现象是溶液由 色变为无色。
（2）实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是 。
（3）小明同学则选用甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。由此既证明了氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，又推断出甲试管反应后溶液中含有的溶质是 （除指示剂外）；请写出丙试管中生成白色沉淀的化学方程式 。
（1）实验甲中能证明反应发生的现象是溶液由 色变为无色。
（2）实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是 。
（3）小明同学则选用甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。由此既证明了氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，又推断出甲试管反应后溶液中含有的溶质是 （除指示剂外）；请写出丙试管中生成白色沉淀的化学方程式 。
25．学习了复分解反应之后，某化学兴趣小组同学对“水溶液中复分解反应的实质是什么”产生了兴趣，请你一起研究学习，并回答下列问题。
【提出问题】水溶液中复分解反应的实质是什么？
【查阅资料】
（1）a．酸在溶液中能电离出H+和酸根离子，碱在溶液中能电离出金属离子和 （填离子符号）；Ba2+和SO42﹣结合生成BaSO4，BaSO4难溶于水，即在水中难电离。
b．一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
【实验探究1】
恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加1～2滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图所示。
（2）写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式： 。
（3）甲曲线上M点时，混合液体由 色变为无色。
（4）通过对甲曲线的分析，下列说法正确的是 （填字母，下同）。
A．M点前曲线下降的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4
B．M点时离子浓度几乎为零
C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+浓度逐渐增大
【实验探究2】
恒温条件下，向等体积、同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。
（5）通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 。
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
（6）通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）。
（7）N点时，溶液中所含的离子有 （填离子符号）。
（8）恒温条件下，向等体积、同浓度的稀Ba（OH）2溶液中插入电导率传感器，然后滴加稀CuSO4溶液，请你预测，溶液的电导率变化与图中的 （填“甲”或“乙”）曲线更接近。
【提出问题】水溶液中复分解反应的实质是什么？
【查阅资料】
（1）a．酸在溶液中能电离出H+和酸根离子，碱在溶液中能电离出金属离子和 （填离子符号）；Ba2+和SO42﹣结合生成BaSO4，BaSO4难溶于水，即在水中难电离。
b．一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
【实验探究1】
恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加1～2滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图所示。
（2）写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式： 。
（3）甲曲线上M点时，混合液体由 色变为无色。
（4）通过对甲曲线的分析，下列说法正确的是 （填字母，下同）。
A．M点前曲线下降的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4
B．M点时离子浓度几乎为零
C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+浓度逐渐增大
【实验探究2】
恒温条件下，向等体积、同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。
（5）通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 。
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
（6）通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）。
（7）N点时，溶液中所含的离子有 （填离子符号）。
（8）恒温条件下，向等体积、同浓度的稀Ba（OH）2溶液中插入电导率传感器，然后滴加稀CuSO4溶液，请你预测，溶液的电导率变化与图中的 （填“甲”或“乙”）曲线更接近。
26．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 ；
（2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是 。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化
（5）通过图3可知，中和反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（6）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 ；
（2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是 。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化
（5）通过图3可知，中和反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（6）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语。
27．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请回答：
（1）a点溶液中含有的离子是 。
（2）pH＝7时，消耗氢氧化钠质量为 g。
（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
（1）a点溶液中含有的离子是 。
（2）pH＝7时，消耗氢氧化钠质量为 g。
（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
28．家庭食用碱的主要成分是碳酸钠，为测定该食用碱中碳酸钠的质量分数，某同学进行了以下实验取24g食用碱，平均分为四份分别溶于适量水中，然后分别加入一定质量分数的氯化钙溶液，实验数据如表：
求：该食用碱中碳酸钠的质量分数。
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
| 食用碱质量 | 6g | 6g | 6g | 6g |
| 加入氯化钙溶液的质量 | 20g | 40g | 60g | 80g |
| 生成沉淀的质量 | 2g | 4g | 5g | 5g |
求：该食用碱中碳酸钠的质量分数。
查看全部题目
相关试卷推荐
更多热门试卷
如何查看答案以及解析
扫描右侧二维码查看试卷答案解析以及视频讲解