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【2019年山西省晋城市中考化学一模试卷】-第1页
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试卷题目
1．晓琳在小卖部购买袋装零食时，特意找到了食品包装袋上标着的“企业食品生产许可图标”，该图标是下列选项中的（ ）
- A.
- B.
- C.
- D.
2．生活中人们会接触到各种各样的气体。下列气体中最易与人体血液中的血红蛋白相结合的是（ ）
- A. 二氧化碳
- B. 一氧化碳
- C. 氧气
- D. 氮气
3．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列对相关事实的微观解释不正确的是（ ）
| 选项 | 相关事实 | 微观解释 |
| A | 冰水共存物是纯净物 | 冰和水由同种分子构成 |
| B | 品红在热水中比在冷水中扩散得快 | 温度越高，分子运动速率越快 |
| C | 氢气和氧气的混合气体点燃后体积变小 | 分子间存在间隙 |
| D | 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 | 溶液中都含有氢离子 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
4．今年3•15曝光商家用斑蝥黄作为添加剂，加深蛋黄的颜色，将普通的鸡蛋伪装成五花八门的“土鸡蛋”，斑蝥黄的化学式为C40H52O2，下列说法正确的是（ ）
- A. 斑蝥黄属于有机物，由94个原子组成
- B. 斑蝥黄是由40个碳原子、52个氢原子和2个氧原子构成的
- C. 斑蝥黄的相对分子质量是564
- D. 斑蝥黄中C、H、O三种元素的质量比为20：26：1
5．稀土素有“工业维生素”的美称。1794年第一种稀土元素一钇从一块形似沥青的重质矿石中分离出来其在元素周期表中的信息如图所Y示，下列有关说法错误的（ ）
- A. 钇属于金属元素
- B. 钇的原子序数是39
- C. 钇原子中的中子数为39
- D. 钇元素的相对原子质量为88.91
6．如图是某反应的微观示意图，从图中获得的下列信息中正确的是（ ）
- A. 甲是单质，乙、丙均为氧化物
- B. 丁的化学式为H2O
- C. 参加反应的甲与乙的质量比为3：1
- D. 该反应体现了化学反应前后原子和分子的个数均不变
7．下列实验装置及操作均正确的是（ ）
- A.
点燃酒精灯 - B.
洗涤试管 - C.
过滤 - D.
测定溶液的pH
8．逻辑推理是学习化学常用的一种思维方法，下列推理正确的是（ ）
- A. H2CO3和H2SO4都是酸，所以它们电离生成的阳离子一定都是H+
- B. 有机物都是含有碳元素的化合物，所以二氧化碳一定是有机物
- C. 置换反应生成一种单质和一种化合物，所以生成铜和二氧化碳的反应一定是置换反应
- D. 乳化过程能够除去衣物上的油污，所以除去衣物上的油污的过程一定是乳化过程
9．物质的除杂是一项重要的实验技能。下列除杂质的方法中，不正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
| A | CaCl2 | CaCO3 | 加足量的水溶解，过滤，对滤液进行蒸发 |
| B | Na2CO3溶液 | NaOH | 加入适量的CaCO3过滤 |
| C | FeCl2溶液 | CuCl2 | 加入过量的铁粉，过滤 |
| D | CO2 | CO | 通过灼热的CuO |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
- A. 10℃时甲、乙两种物质的溶解度相同
- B. 20℃时，把30g甲加入50g水中，得到70g溶液
- C. 将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变
- D. 将30℃时的甲饱和溶液降温至10℃，析出甲固体40g
11．人们在旅行中进行了野炊活动，光吃白米饭，烤红薯，体验了老一辈艰苦的生活，白米饭富含的营养素为 ，野炊结束，他们用沙土将火熄灭，其灭火原理是 。
12．中国的铁锅源远流长，甚至受到联合国卫生组织的推崇，原因之一是铁锅能为人体补充必需的 （选填微量”或“常量”元素）一铁元素。若人体缺乏铁元素，容易引起 症；家庭炒菜用的铁锅的手柄是用 （选填“热固性”或“热塑性”）塑料制作的。
13．除味剂能够除去冰箱中的异味，主要是利用了活性炭的 性；我们可以利用厨房里的 来清洗暖水瓶中的水垢。
14．乙醇汽油的使用，可以有效改善油品的性能和质量，减少一氧化碳、碳氢化合物等污染物的排放。乙醇属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源，其完全燃烧的化学方程式为 。
15．钛合金具有强度高而密度小、机械性能好、韧性和抗腐蚀性能好的特点。世界上许多国家都认识到钛合金材料的重要性，相继对钛合金材料进行研究开发，并且将其投入实际应用。工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）]为原料铸造钛合金，其工业流程示意图如图，请回答
（1）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2x+6CO，则X的化学式为 ，其依据是 。
（2）CO与H2在合成塔中生产甲醇（CH3OH）的反应属于化合反应，则参加反应的CO与H2的质量比为 。
（3）高温冶炼过程中，发生的主要反应的化学方程式为 。
（4）钛和其他金属铸成钛合金的过程发生的是 （选填“物理”或“化学”）变化。
（1）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2
| 一定条件 |
（2）CO与H2在合成塔中生产甲醇（CH3OH）的反应属于化合反应，则参加反应的CO与H2的质量比为 。
（3）高温冶炼过程中，发生的主要反应的化学方程式为 。
（4）钛和其他金属铸成钛合金的过程发生的是 （选填“物理”或“化学”）变化。
16．阅读短文，回答下列问题。
近年来，由于传统能源消耗量的迅速增加以及环境污染问题日趋严重，许多国家都大规模地开展了新能源的探索工作，其中氢能是重要的二次能源之一。氢气是种清洁能源，燃烧时不产生污染环境的烟尘和硫氧化物，其燃烧的生咸物是水，不会破坏地球的物质环境。人们对氢能的开发寄予了很大期望。
氢能的开发利用首要解决的是廉价氢源问题。从煤、石油和天然气等化石燃料中制取氢气国内虽已大规模的生产，但从长远视角看，这已不符合可持续发展的要求。从非化石燃料中制取氢气才是正确的途径。在这方面电解水制氢已具备规模化生产能力，研究降低制氢电耗有关的科学问题，是推广电解水制氢的关键。目前科学家们认为高效率制氢的基本途径是利用太阳能，如果能利用太阳能制，那就等把无穷无尽的分散的太阳能转变成了高度集中的干净能源了，意义十分重大。目前利用太阳能分解水制氢的方法有太阳能热分解水制氢、太阳能发电电解水制氢、阳光催化光解水制氢、太阳能生物制氢等。
（1）从能源分类角度看，氢能源属于 二 次能源。
（2）从化石燃料中 能 （选填“能”或“不能”）制取氢气。
（3）目前利用太阳能分解水制氢的方法有 太阳能热分解水制氢 和 太阳能发电电解水制氢 。
（4）利用阳光催化光解水制氢的化学方程式是 2H2O
2H2↑+O2↑ 。
（5）为了获得氢能源，必须采用先进的方法，以下所提供的方法中你认为可行的是 C （填字母）。
近年来，由于传统能源消耗量的迅速增加以及环境污染问题日趋严重，许多国家都大规模地开展了新能源的探索工作，其中氢能是重要的二次能源之一。氢气是种清洁能源，燃烧时不产生污染环境的烟尘和硫氧化物，其燃烧的生咸物是水，不会破坏地球的物质环境。人们对氢能的开发寄予了很大期望。
氢能的开发利用首要解决的是廉价氢源问题。从煤、石油和天然气等化石燃料中制取氢气国内虽已大规模的生产，但从长远视角看，这已不符合可持续发展的要求。从非化石燃料中制取氢气才是正确的途径。在这方面电解水制氢已具备规模化生产能力，研究降低制氢电耗有关的科学问题，是推广电解水制氢的关键。目前科学家们认为高效率制氢的基本途径是利用太阳能，如果能利用太阳能制，那就等把无穷无尽的分散的太阳能转变成了高度集中的干净能源了，意义十分重大。目前利用太阳能分解水制氢的方法有太阳能热分解水制氢、太阳能发电电解水制氢、阳光催化光解水制氢、太阳能生物制氢等。
（1）从能源分类角度看，氢能源属于 二 次能源。
（2）从化石燃料中 能 （选填“能”或“不能”）制取氢气。
（3）目前利用太阳能分解水制氢的方法有 太阳能热分解水制氢 和 太阳能发电电解水制氢 。
（4）利用阳光催化光解水制氢的化学方程式是 2H2O
| 太阳能 |
| 催化剂 |
（5）为了获得氢能源，必须采用先进的方法，以下所提供的方法中你认为可行的是 C （填字母）。
- A. 由热电站提供电力电解水
- B. 改进用焦炭和水蒸气制水煤气的方法
- C. 利用太阳能分解水
- D. 利用炽热的铁和水蒸气反应制得
17．A～G是初中化学常见的物质，已知C、E的组成元素相同，B为红棕色粉末，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）物质B的化学式是 。
（2）物质C的一种用途是 。
（3）反应Ⅱ属于 （填基本反应类型）反应。
（4）反应Ⅲ能发生的原因是 。
（5）反应Ⅳ的化学方程式为 。
（1）物质B的化学式是 。
（2）物质C的一种用途是 。
（3）反应Ⅱ属于 （填基本反应类型）反应。
（4）反应Ⅲ能发生的原因是 。
（5）反应Ⅳ的化学方程式为 。
18．利用化学反应中气体产生的压力，可使多个化学反应依次发生，根据图示回答下列问题（A装置中的试剂足量，B、C、D装置中的试剂少量）。
（1）写出标号a的仪器名称 。
（2）打开A中分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴下，一段时间后C中发生反应的化学方程式是 。
（3）实验过程中，E中产生的现象是燃着的蜡烛先燃烧得很剧烈，然后逐渐熄灭，E中产生该现象的原因是 ，E中蜡烛熄灭前D中产生的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
（1）写出标号a的仪器名称 。
（2）打开A中分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴下，一段时间后C中发生反应的化学方程式是 。
（3）实验过程中，E中产生的现象是燃着的蜡烛先燃烧得很剧烈，然后逐渐熄灭，E中产生该现象的原因是 ，E中蜡烛熄灭前D中产生的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
19．在一次学生实验活动中，实验老师向同学们展示了一瓶特意被他撕掉一部分标签的无色溶液（如图所示）。他要求同学们进行实验确认这瓶溶液究竟是什么溶液？
【做出猜想】实验老师提示，这瓶无色溶液只能是下列四种猜想中的一种。
猜想Ⅰ：硫酸镁溶液
猜想Ⅱ：硫酸钠溶液；
猜想Ⅲ：硫酸；
猜想Ⅳ：硫酸铵溶液。
【查阅资料】
①常温下，相关物质的溶解度如下：
②（NH4）2SO4的水溶液显酸性
【实验分析】
小强同学认为猜想Ⅱ不正确，原因是 。
【实验探究】（1）为确定其他几种猜想是否正确，小强同学继续进行探究
李锋同学认为小强同学进行实验操作②得出的结论是不正确的，理由是 。
（2）某同学设计了如下实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液，并请你完成实验报告：
该实验方案中发生反应的化学方程式为 。
【做出猜想】实验老师提示，这瓶无色溶液只能是下列四种猜想中的一种。
猜想Ⅰ：硫酸镁溶液
猜想Ⅱ：硫酸钠溶液；
猜想Ⅲ：硫酸；
猜想Ⅳ：硫酸铵溶液。
【查阅资料】
①常温下，相关物质的溶解度如下：
| 物质 | MgSO4 | Na2 SO4 | （NH4）2SO4 | H2SO4 |
| 溶解度 | 35.1g | 19.5g | 75.4g | 与水任意比互溶 |
②（NH4）2SO4的水溶液显酸性
【实验分析】
小强同学认为猜想Ⅱ不正确，原因是 。
【实验探究】（1）为确定其他几种猜想是否正确，小强同学继续进行探究
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少许该溶液于试管中，向其中滴加几滴氢氧化钠溶液 | 猜想I成立 | |
| ②取少许该溶液滴在pH试纸上，并与 对照 | 溶液pH （选填小于”等于”或“大于）7 | 猜想Ⅲ成立 |
李锋同学认为小强同学进行实验操作②得出的结论是不正确的，理由是 。
（2）某同学设计了如下实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液，并请你完成实验报告：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少许该溶液于试管中，向其中加入少量Ba（OH）2溶液 | 猜想Ⅳ成立 |
该实验方案中发生反应的化学方程式为 。
20．向20g氢氧化钠溶液中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并测定不同时刻溶液的pH，当pH＝7时，消耗稀盐酸的质量为100g。请计算：
该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
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