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【2021年河北省承德市中考化学一模试卷】-第1页
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试卷题目
1．下列金属制品中，利用金属导电性的是（ ）
- A.
黄金首饰 - B.
铝蒸锅 - C.
铜导线 - D.
金属乐器
2．下列物质不属于合金的是（ ）
- A. 青铜
- B. 铝
- C. 不锈钢
- D. 生铁
3．把少量下列物质放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
- A. 汽油
- B. 蔗糖
- C. 冰块
- D. 泥土
4．如图所示实验操作正确的是（ ）
- A.
测定溶液的pH - B.
称量固体氢氧化钠 - C.
稀释浓硫酸 - D.
移取灼热的蒸发皿
5．下列物质的俗名与化学式相对应正确的是（ ）
- A. 生石灰﹣﹣Ca（OH）2
- B. 熟石灰﹣﹣CaO
- C. 食盐﹣﹣NaOH
- D. 纯碱﹣﹣Na2CO3
6．2019年12月19日，我国第二艘航母“山东舰”正式入列，作为首艘国产航母，其制造过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法中正确的是（ ）
- A. 金属铝的化学性质比铁活泼，因此也更容易锈蚀
- B. 钢的含碳量比生铁高，所以应用更广泛
- C. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高
- D. 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
7．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（ ）
- A. 生石灰
- B. 白醋
- C. 桔子汁
- D. 食盐
8．下列物质露置于空气中，质量会减少的是（ ）
- A. 浓硫酸
- B. 浓盐酸
- C. 氢氧化钠
- D. 氯化钠
9．下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）
- A. 自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
- B. 甲能与盐酸反应而乙不能
- C. 甲能从乙的盐溶液中置换出乙
- D. 化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
10．科学使用化肥是农业增产的重要手段。下列化肥属于复合肥的是（ ）
- A. 尿素 CO（NH2）2
- B. 硝酸铵 NH4NO3
- C. 硫酸钾 K2SO4
- D. 硝酸钾 KNO3
11．生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是（ ）
- A. 肥皂9.5～10.5
- B. 厕所清洁剂1.2～2.0
- C. 炉具清洁剂12.0～13.0
- D. 牙膏8.2～8.9
12．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
- A. 溶液一定是混合物
- B. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
- C. 医用碘酒是碘的水溶液
- D. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
13．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
- A. 土壤酸化后加入熟石灰改良
- B. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
- C. 服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
- D. 金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
14．下列物质所对应的用途错误的是（ ）
- A. 氧化钙：干燥剂
- B. 氢氧化钠：治疗胃酸过多
- C. 碳酸氢钠：焙制糕点
- D. 氯化钠：医疗上配制生理盐水
15．将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（ ）
- A. 白色“树枝”的主要成分是银
- B. 溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+
- C. 该反应为置换反应
- D. 银的金属活动性比铜的强
16．下列物质不能用来鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）
- A. CO2
- B. 碳酸钠溶液
- C. 铁粉
- D. 紫色石蕊试液
17．如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，以下有关说法不正确的是（ ）
- A. 该反应属于复分解反应
- B. 该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
- C. 反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O
- D. 该反应符合质量守恒定律
18．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
- A. 酸能使紫色石蕊溶液变红，向紫色石蕊溶液中通入CO2后变红，则CO2是酸
- B. 碱性溶液的pH大于7，若测得某溶液的pH＝9，则该溶液一定是某种碱的溶液
- C. 浓硫酸具有吸水性，所以，浓硫酸可以作某些气体的干燥剂
- D. 溶液中有晶体析出时，溶质的质量分数一定减小
19．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ）
- A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO
- B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色
- C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
- D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
20．如图所示实验，要使装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体不可能是（ ）
- A. 锌和稀硫酸
- B. 石灰石和稀盐酸
- C. 固体氢氧化钠和水
- D. 硝酸铵和水
21．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点的意义是 。
（2）t3℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是 。
（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 （写一种）。
（4）A固体中含有少量的物质B，可用 方法提纯物质A（A与B溶于水时不发生化学反应）。
（5）在t3℃时，将A、B、C的等质量饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
（1）P点的意义是 。
（2）t3℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是 。
（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 （写一种）。
（4）A固体中含有少量的物质B，可用 方法提纯物质A（A与B溶于水时不发生化学反应）。
（5）在t3℃时，将A、B、C的等质量饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
22．实验是化学研究的重要手段。请分析下列实验回答相关问题：
（1）图甲实验中能证明铁钉生锈需要水的实验组合是 （填字母编号）。实验①中植物油的作用是 。为了防止铁制品生锈，可以采取的合理措施是 （写出一种措施即可）。
（2）图乙实验为了证明锌、铁、铜的金属活动性顺序，其中 实验没有必要进行。写出实验⑥中发生反应的化学方程式 ；
（3）图丙为粗盐提纯实验中的两步操作，如果做完实验⑦后，滤液仍然浑浊，原因可能是 ，在实验⑧中，当观察到 时，再停止加热。
（1）图甲实验中能证明铁钉生锈需要水的实验组合是 （填字母编号）。实验①中植物油的作用是 。为了防止铁制品生锈，可以采取的合理措施是 （写出一种措施即可）。
（2）图乙实验为了证明锌、铁、铜的金属活动性顺序，其中 实验没有必要进行。写出实验⑥中发生反应的化学方程式 ；
（3）图丙为粗盐提纯实验中的两步操作，如果做完实验⑦后，滤液仍然浑浊，原因可能是 ，在实验⑧中，当观察到 时，再停止加热。
23．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：a： ，b： 。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，水 g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 盘。（填“左”或“右”）盘。量取所需水的体积时应选用的量筒规格为 （填写“50mL”或“100mL”）。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 （写出一种可能的原因）。
（1）写出图中标号a仪器的名称：a： ，b： 。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，水 g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 盘。（填“左”或“右”）盘。量取所需水的体积时应选用的量筒规格为 （填写“50mL”或“100mL”）。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 （写出一种可能的原因）。
24．利用如图装置对酸的化学性质进行研究。
（1）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 。
（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。
（3）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 、 。写出仪器①中发生反应的化学方程式 。
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是 。
（1）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 。
（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。
（3）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 、 。写出仪器①中发生反应的化学方程式 。
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是 。
25．已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其主要成分分别为金属单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。A是赤铁矿的主要成分，D为蓝色溶液，E俗称烧碱。它们的部分反应和转化关系如图所示。（“﹣”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）。
（1）写出下列物质的化学式：A 、E 。
（2）C物质的类别是 （填：酸、碱、盐或氧化物）。
（3）写出A→B反应的化学方程式 。
（4）写出物质D与E反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。
（1）写出下列物质的化学式：A 、E 。
（2）C物质的类别是 （填：酸、碱、盐或氧化物）。
（3）写出A→B反应的化学方程式 。
（4）写出物质D与E反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。
26．为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。
【实验操作】
（1）夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应一段时间后（氢氧化钠过量，CO2完全反应），打开弹簧夹，观察到的现象为 ，锥形瓶底部有白色沉淀生成。此时锥形瓶中发生的反应的化学方程式为 。
【废液处理】
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为 色。
（2）再向烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是 ，请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式 （写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由 。
【反思交流】
（1）碱溶液易与空气中的二氧化碳发生反应，所以碱溶液应该 保存。
【实验操作】
（1）夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应一段时间后（氢氧化钠过量，CO2完全反应），打开弹簧夹，观察到的现象为 ，锥形瓶底部有白色沉淀生成。此时锥形瓶中发生的反应的化学方程式为 。
【废液处理】
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为 色。
（2）再向烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是 ，请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式 （写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由 。
【反思交流】
（1）碱溶液易与空气中的二氧化碳发生反应，所以碱溶液应该 保存。
27．实验室有一瓶放置多年的浓盐酸（如图所示），为了测定它实际的溶质质量分数，实验员将20g 40%的氢氧化钠溶液放于烧杯中，利用pH测定仪逐滴滴入该盐酸，并绘制出了所加盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图。
（1）两者恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为 g。
（2）请你计算该浓盐酸的实际质量分数。
（1）两者恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为 g。
（2）请你计算该浓盐酸的实际质量分数。
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