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【2020-2021学年安徽省宣城市九年级（上）期末化学试卷】-第1页
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试卷题目
1．2020年12月9日，奔向火星旅途中的“天问一号”向五妹“嫦娥五号”写了一封家书，祝它在月球挖土成功后能平安回家。下列说法错误的是（ ）
- A. 用碳素墨水写的家书不易褪色，是因为碳不与任何物质反应
- B. 在月球挖取土壤主要是物理变化
- C. 点火主要发生了化学变化
- D. 月球土壤带回地球过程中要注意保护，不能让其发生化学变化
2．绿水青山也是金山银山，水是生命之源。下列说法正确的是（ ）
- A. 为了节约水资源，工业废水可直接用于农业灌溉
- B. 过滤可除去水中不溶物，使硬水变成软水
- C. 用肥皂水鉴别硬水和软水
- D. 利用活性炭吸附性将海水转化为淡水
3．如图是水在空气中放置时发生变化的微观示意图，（图中
表示氧原子，〇表示氢原子，↑表示运动方向），下列说法错误的是（ ）
表示氧原子，〇表示氢原子，↑表示运动方向），下列说法错误的是（ ）- A. 水中含有许多水分子，每个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成
- B. 液态水变成气态时体积变大是因为分子间隔变大
- C. 水蒸发减少是因为相同时间内从液体出去的水分子比进入的多
- D. 水结冰后分子会停止运动
4．下列说法错误的是（ ）
- A. 夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查
- B. 在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸
- C. 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
- D. 炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大
5．下列装置或操作肯定不能达到实验目的的是（ ）
- A.
测定空气中氧气的含量 - B.
探究质量守恒定律 - C.
探究燃烧的条件 - D.
检验二氧化碳是否集满
6．如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是（ ）
- A. 该反应可以减少二氧化氮的排放，保护环境
- B. 反应前后原子种类发生变化
- C. 反应前后均为纯净物
- D. 反应前后分子总数不变
7．口罩是抗新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。 下列说法正确的是（ ）
- A. 环氧乙烷由碳、氢、氧三种原子构成
- B. 环氧乙烷中由2个碳元素、4个氢元素、1个氧元素组成
- C. 环氧乙烷的相对分子质量与二氧化碳的相对分子质量相等
- D. 每个环氧乙烷分子中含2个碳原子、2个H2分子、1个氧原子
8．超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面会沉积一层黑色物质（如图），该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法正确的是（ ）
- A. 黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成
- B. 黑色物质是由石蜡中氢元素不充分燃烧产生
- C. 黑色物质不能与O2发生燃烧反应
- D. 铁因和水、氧气反应而生锈，铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防生锈
9．硫元素化合价与其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A. 单质中元素的化合价为 0
- B. X的化学式可能是MgSO3
- C. Y的化学式可能是H2SO4
- D. 一种元素可能有多种化合价
10．思维模型的建构既方便问题的解决，又能促进深度学习。某同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型为：构建封闭体系→改变压强→观察现象→得出结论，其中改变封闭体系内气体压强方法较多，如加热法、冷却法、加水压缩法、用注射器压缩法等。下列装置气密性不好的是（ ）
- A.
导气管放入水中，导管内液面低于烧杯内液面，或者手握试管，导管口有气泡 - B.
关闭弹簧夹，从长颈漏斗加水至浸没下端后再加适量水，长颈漏斗内液面与试管内液面相同 - C.
关闭分液漏斗活塞，向右拉动注射器活塞，松手后注射器活塞又弹回 - D.
长颈漏斗加水至浸没下端，从量气管加水，水准管内液面低于量气管内液面
11．用化学式、离子符号、化学方程式等化学用语思考、分析化学问题是学习化学独特的思维方式。实验室加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气，下图分析错误的是（ ）
- A.
- B.
- C.
- D.
12．对含X、Y两种未知物的化学方程式2X+CuO═Y+H2O说法错误的是（ ）
- A. X中一定含有氢元素，Y中一定含有铜元素
- B. 若X为HNO3，则Y为Cu（NO3）2
- C. 若Y的相对分子质量为135，则X的相对分子质量为73
- D. 若有4克CuO参加反应，则会有0.9克水生成
13．阅读下面科普短文，回答问题。
12月12日习近平主席在2020年气候雄心峰会视频会议上宣布，中国是落实《巴黎协定》的积极践行者，力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。发展氢能源可减少大气污染也可减少二氧化碳的排放。目前氢气的来源如图1所示。化石资源制氢气一重要反应为：CO+H2O
CO2H2，北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对反应中CO转化率（参加反应的CO量占起始CO总量的百分比）的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。
除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
（1）目前氢气的主要来源是 ，电解水制氢气的化学方程式为： 。
（2）图2中，催化剂为2% Au/MoC时，CO转化率和温度的关系是 。
（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A．图2说明催化剂的种类是影响CO的转化率的因素之一
B．水电解制氢的不足是造价高昂
C．利用太阳能制氢是未来发展方向
D．“东方超环”利用核聚变提供能量
12月12日习近平主席在2020年气候雄心峰会视频会议上宣布，中国是落实《巴黎协定》的积极践行者，力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。发展氢能源可减少大气污染也可减少二氧化碳的排放。目前氢气的来源如图1所示。化石资源制氢气一重要反应为：CO+H2O
| 催化剂 |
| △ |
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。
除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
（1）目前氢气的主要来源是 ，电解水制氢气的化学方程式为： 。
（2）图2中，催化剂为2% Au/MoC时，CO转化率和温度的关系是 。
（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。
| 原子种类 | 质子数 | 中子数 | 核外电子数 |
| 氘 | 1 | 1 | 1 |
| 氚 | 1 | 2 | 1 |
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A．图2说明催化剂的种类是影响CO的转化率的因素之一
B．水电解制氢的不足是造价高昂
C．利用太阳能制氢是未来发展方向
D．“东方超环”利用核聚变提供能量
14．如图是实验室制气体的常用装置。
（1）写出用B装置制氧气的化学方程式 。
（2）用高锰酸钾制氧气时，你选A作气体发生装置的理由是 。
（3）某同学需用二氧化碳做多个实验，为制取较多的二氧化碳，可把B装置中的试管换成体积较大的另一种玻璃仪器 。
（4）氨气极易溶于水，密度比空气小，实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制氨气，实验室制氨气的发生装置和收集装置应选 （填序号）。
（1）写出用B装置制氧气的化学方程式 。
（2）用高锰酸钾制氧气时，你选A作气体发生装置的理由是 。
（3）某同学需用二氧化碳做多个实验，为制取较多的二氧化碳，可把B装置中的试管换成体积较大的另一种玻璃仪器 。
（4）氨气极易溶于水，密度比空气小，实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制氨气，实验室制氨气的发生装置和收集装置应选 （填序号）。
15．氯气[Cl2]可用于自来水杀菌消毒，是一种黄绿色气体，可溶于水。如图实验发现氯气通入浸过水的红布后，布会褪色变成白色（这种现象叫漂白）。
【提出问题】是什么物质使红布褪色（有漂白性）？
【提出假设】
假设1：氯气有漂白性。
假设2：水有漂白性。
假设3： 。
【讨论交流】同学们一致认为假设2是错误的。根据课本上把喷有水的石蕊花朵放入二氧化碳中变红，使石蕊变红的物质是 （写化学式）的相关实验得到启示，于是提出上面的假设3。
【设计实验】实验方案 。
【实验现象和结论】按上面实验方案进行实验发现红布 ，得出假设1错误，假设3正确。
【反思交流】同学们查阅资料并进一步研究得知氯气通入水中，部分氯气与水反应生成HCl和HClO（次氯酸），次氯酸具有漂白的作用，同时也有杀灭新冠病毒作用。请写出氯气与水反应的化学方程式 ，向紫色石蕊溶液中通入氯气发现石蕊先变红，然后又褪色，为什么会出现以上现象？原因是 。
【提出问题】是什么物质使红布褪色（有漂白性）？
【提出假设】
假设1：氯气有漂白性。
假设2：水有漂白性。
假设3： 。
【讨论交流】同学们一致认为假设2是错误的。根据课本上把喷有水的石蕊花朵放入二氧化碳中变红，使石蕊变红的物质是 （写化学式）的相关实验得到启示，于是提出上面的假设3。
【设计实验】实验方案 。
【实验现象和结论】按上面实验方案进行实验发现红布 ，得出假设1错误，假设3正确。
【反思交流】同学们查阅资料并进一步研究得知氯气通入水中，部分氯气与水反应生成HCl和HClO（次氯酸），次氯酸具有漂白的作用，同时也有杀灭新冠病毒作用。请写出氯气与水反应的化学方程式 ，向紫色石蕊溶液中通入氯气发现石蕊先变红，然后又褪色，为什么会出现以上现象？原因是 。
16．为定性、定量研究石灰石与稀盐酸反应，同学们仔细观察反应物质并查阅相关资料了解到，稀盐酸是氯化氢气体溶于水得到的无色溶液，石灰石主要成分是碳酸钙（白色），还含有一些不溶于水、不与稀盐酸反应的固体杂质，因杂质颜色不同导致石灰石的颜色也不尽相同，氯化钙易溶于水。
【实验前预测】同学们根据反应化学方程CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑推测反应现象主要有固体逐渐减小，但不会完全消失、 等现象。
【定性研究】同学们检查完装置的气密性后，向大试管中加入3﹣4粒石灰石，倒约15mL稀盐酸，观察到了预测的现象，但也发现大试管内变浑浊这一异常现象，同时发现反应速率由快变慢直至反应停止。反应停止后，同学们又向上述试管中倒入相同浓度的稀盐酸约15mL，发现又开始反应，但第二次加同样的稀盐酸后反应速率明显比第一次要慢，把气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
【深入研究】
（1）上述大试管内反应停止后，请设计一个实验证明稀盐酸是否反应完，实验方案 ，可能的现象及结论 。
【定量研究】如图装置15.0克石灰石与120.0克稀盐酸混合，反应停止后，称得余下药品的质量为130.6克，老师说由此得出产生的二氧化碳的质量为15.0克+120.0克﹣130.6克＝4.4克。
【反思交流】
（2）石灰水变浑浊反应的化学方程式为 。
（3）为什么第二次向大试管内加相同的稀盐酸时反应速率比第一次要慢，原因主要有两点：一是石灰石中的碳酸钙变少了，二是 。
（4）上述石灰石与稀盐酸反应的实验中，固体不会完全消失的原因是 ，大试管内变浑浊的原因是 。
（5）有一同学对老师的说法提出了质疑，认为实际产生的二氧化碳的质量可能比4.4克大或小，也可能相等，理由是： 。
【实验前预测】同学们根据反应化学方程CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑推测反应现象主要有固体逐渐减小，但不会完全消失、 等现象。
【定性研究】同学们检查完装置的气密性后，向大试管中加入3﹣4粒石灰石，倒约15mL稀盐酸，观察到了预测的现象，但也发现大试管内变浑浊这一异常现象，同时发现反应速率由快变慢直至反应停止。反应停止后，同学们又向上述试管中倒入相同浓度的稀盐酸约15mL，发现又开始反应，但第二次加同样的稀盐酸后反应速率明显比第一次要慢，把气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
【深入研究】
（1）上述大试管内反应停止后，请设计一个实验证明稀盐酸是否反应完，实验方案 ，可能的现象及结论 。
【定量研究】如图装置15.0克石灰石与120.0克稀盐酸混合，反应停止后，称得余下药品的质量为130.6克，老师说由此得出产生的二氧化碳的质量为15.0克+120.0克﹣130.6克＝4.4克。
【反思交流】
（2）石灰水变浑浊反应的化学方程式为 。
（3）为什么第二次向大试管内加相同的稀盐酸时反应速率比第一次要慢，原因主要有两点：一是石灰石中的碳酸钙变少了，二是 。
（4）上述石灰石与稀盐酸反应的实验中，固体不会完全消失的原因是 ，大试管内变浑浊的原因是 。
（5）有一同学对老师的说法提出了质疑，认为实际产生的二氧化碳的质量可能比4.4克大或小，也可能相等，理由是： 。
17．航天工业上可采用氢氧化锂（LiOH）去除宇航服表面的二氧化碳，反应的化学方程式是：2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O，试计算：
（1）Li2CO3中氧元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
（2）要除去66g二氧化碳所需LiOH的质量（写出计算过程）。
（1）Li2CO3中氧元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
（2）要除去66g二氧化碳所需LiOH的质量（写出计算过程）。
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