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【2021年上海市中考化学试卷】-第1页
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试卷题目
1．下面哪个气体是稀有气体（ ）
- A. 氦气
- B. 氮气
- C. 氯气
- D. 氧气
2．以下酸性最强的是（ ）
- A. pH＝1
- B. pH＝3
- C. pH＝5
- D. pH＝7
3．灼烧氯化钠，火焰呈（ ）
- A. 砖红色
- B. 绿色
- C. 紫色
- D. 黄色
4．用氯酸钾制取氧气，下列化学方程式正确的是（ ）
5．利用如图装置，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是（ ）
| X杂质 | Y | |
| A | CO2（CO） | Cu |
| B | N2（O2） | Cu |
| C | CO（H2） | CuO |
| D | H2（H2O） | CuO |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
6．（多选）对于t℃时的30% KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
- A. 均一、稳定、透明
- B. 每100g水中溶解30g KNO3
- C. 某种条件下，可转化为悬浊液
- D. 若再加30g 硝酸钾，则变为60% KNO3溶液
7．对于碱，下列说法正确的是（ ）
- A. 碱一定含有H元素
- B. 可使酚酞变红的都是碱溶液
- C. 所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
- D. 酸与碱反应一定不产生沉淀
8．（多选）下列选项中，O2的物理量比N2大的是（ ）
- A. 一个O2分子和一个N2分子的质量
- B. 1mol O2和1mol N2的质量
- C. 1g O2和1g N2的分子数
- D. 1mol O2和1mol N2的分子数
9．CO2是一种常见的物质，回答下列问题：
（1）木炭燃烧的化学方程式： ；
（2）用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为 ；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是： ；
（3）实验小组欲制取CaCO3，步骤如图：
Ⅰ．步骤①的化学方程式： ；
Ⅱ．需要加 药品，理论上可以不断生成CaCO3，原因是： 。
（1）木炭燃烧的化学方程式： ；
（2）用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为 ；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是： ；
（3）实验小组欲制取CaCO3，步骤如图：
Ⅰ．步骤①的化学方程式： ；
Ⅱ．需要加 药品，理论上可以不断生成CaCO3，原因是： 。
10．Mg（OH）2是一种难溶的碱，可用MgCl2和NaOH反应制取Mg（OH）2，现用该方法制取纯净的Mg（OH）2。
（1）氢氧化钠的俗称 ，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是 。
（2）MgCl2和NaOH反应的化学方程式 ，生成物质质量如图所示，则a为 。
（1）氢氧化钠的俗称 ，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是 。
| 物质 | 溶解度（g/100g水） |
| NaOH | 109.0 |
| NaCl | 36.0 |
（2）MgCl2和NaOH反应的化学方程式 ，生成物质质量如图所示，则a为 。
11．某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。
（1）判断铁、铜、银中金属活动性最强的是 ；
（2）Cu与AgNO3反应的化学方程式 ；Fe与Cu（NO3）2反应后，Fe表面析出 色固体；
（3）现有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：
ⅰ．滤液A的溶质是 ；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是 ；如何确定滤液C中有AgNO3，应选 溶液；
ⅱ．若将步骤Ⅰ中的amol Cu改为amol Fe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由： 。
（1）判断铁、铜、银中金属活动性最强的是 ；
（2）Cu与AgNO3反应的化学方程式 ；Fe与Cu（NO3）2反应后，Fe表面析出 色固体；
（3）现有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：
ⅰ．滤液A的溶质是 ；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是 ；如何确定滤液C中有AgNO3，应选 溶液；
ⅱ．若将步骤Ⅰ中的amol Cu改为amol Fe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由： 。
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