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试卷题目
1.2021年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是(  )
  • A. 生活垃圾分类处理
  • B. 工业废水直接排放
  • C. 农药化肥合理施用
  • D. 清洁能源推广使用
2.下列物质属于氧化物的是(  )
  • A. H2O
  • B. O2
  • C. Na2SO4
  • D. H2CO3
3.下列物质由离子构成的是(  )
  • A.
  • B. 二氧化碳
  • C. 氯化钠
  • D. 金刚石
4.保鲜膜的主要成分是聚乙烯(化学式)。聚乙烯属于(  )
  • A. 金属材料
  • B. 合成材料
  • C. 无机非金属材料
  • D. 复合材料
5.下列化学用语表达正确的是(  )
  • A. 2个氢原子:H2
  • B. 锌元素:ZN
  • C. 钠原子结构示意图:
  • D. 氧化镁中镁元素的化合价:
    2+
    Mg
    O
6.下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是(  )
  • A. 导管连接
  • B. 胶塞塞紧
  • C. 气体验满
  • D. 气体收集
7.农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓,该反应属于(  )
  • A. 化合反应
  • B. 分解反应
  • C. 置换反应
  • D. 复分解反应
8.下列有关空气的说法正确的是(  )
  • A. 洁净的空气属于纯净物
  • B. 工业分离液态空气时发生化学变化
  • C. 食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
  • D. 空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响
9.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是(  )
  • A. 石墨质软,可用作电池电极
  • B. 氮气难溶于水,可用作保护气
  • C. 醋酸有挥发性,可用于除水垢
  • D. 固体氢氧化钠有吸水性,可用作干燥剂
10.硅元素在元素周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是(  )

  • A. 硅属于金属元素
  • B. 硅原子核内有14个质子
  • C. 硅元素的相对原子质量为28.09g
  • D. 硅元素是地壳中含量最高的元素
11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是(  )
  • A. 发生室内着火,立即打开门窗通风
  • B. 发现CO中毒者,迅速将其转移到室外通风处
  • C. 为防止火腿肠变质,加工时加入大量亚硝酸钠
  • D. 误食重金属盐中毒后,可服用大量食盐水自救
12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是(  )
  • A. K+、Ca2+、Cl
  • B. Ba2+、SO42﹣、Cl
  • C. NH4+、H+、OH
  • D. H+、Na+、CO32﹣
13.下列指定反应的化学方程式正确的是(  )
  • A. 磷在氧气中燃烧:P+O2
    点燃
    P2O5
  • B. 铜丝插入硝酸银溶液中:Cu+AgNO3═CuNO3+Ag
  • C. 高锰酸钾受热分解:2KMnO4
    K2MnO4+O2
  • D. 绿色植物的光合作用:6CO2+6H2O
    光照
    叶绿素
    C6H12O6+6O2
14.下列有关溶液的说法正确的是(  )
  • A. 均一、稳定的液体都是溶液
  • B. 少量泥土与水混合能形成溶液
  • C. 氢氧化钠溶液的导电性比水强
  • D. 浓硫酸与水混合会吸收大量热
15.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(  )

  • A. KNO3的溶解度一定大于NaCl
  • B. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3
  • C. 40℃时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
  • D. 将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃,析出KNO3晶体78.4g
16.下列有关金属的说法正确的是(  )
  • A. 所有金属都呈银白色
  • B. 常温下所有的金属都是固体
  • C. 合金的硬度一般比各成分金属小
  • D. 铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
17.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是(  )
  • A. Cu
    O2
    CuO
    稀H2SO4
     
    CuSO4溶液
  • B. S
    O2
    点燃
    SO2
    H2O
     
    H2SO4溶液
  • C. Fe3O4
    CO
    高温
    Fe
    稀HCl
     
    FeCl3溶液
  • D. NaOH溶液
    CO2
     
    Na2CO3溶液
    KCl溶液
     
    NaCl溶液
18.下列实验操作能够达到目的的是(  )
选项 实验目的 实验操作 
除去粗盐中的泥沙 溶解、蒸发结晶 
鉴别淀粉和葡萄糖 分别取样,滴加碘酒 
检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中 
比较锌、铁、铜的金属活动性 将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
19.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是(  )

  • A. 实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
  • B. a点到b点pH变化的原因是H+和OH发生反应
  • C. b点时,参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5:40
  • D. c点时,溶液中的Na+个数大于Cl个数
20.利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如图所示,装置气密性良好)。实验1min后温度计读数上升,8min后打开止水夹,水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表:
实验前的体积 实验后的体积 
锥形瓶内空气(含导管内空气) 烧杯内水 烧杯内剩余水 
246.0mL 100.0mL 51.5mL 

下列说法不合理的是(  )

  • A. 铁的锈蚀是放热反应
  • B. 使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
  • C. 此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
  • D. 计算得出空气中氧气的含量约为19.7%
21.化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
(1)区分羊毛织物和棉织物的方法是       
(2)墙内开花,墙外可以嗅到花香,说明分子       
(3)新鲜的蔬菜,水果中富含的营养素有水和       
(4)煤燃烧产生的SO2进入到大气后会形成硫酸型       
(5)洗洁精除去餐具上的油污,利用洗洁精的       作用。
22.实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取少量氧气。
一:配制6%的H2O2稀溶液
(1)计算:市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g 6%的H2O2溶液,需要30%的H2O2溶液质量为       g。
(2)配制:量取所需H2O2溶液和水于烧杯中,用       (填仪器名称)搅拌,充分混合。
二:制取氧气(可能用到的部分装置如图)

(3)实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为       ,可选择的发生装置为      (填字母)。
(4)若用C装置干燥氧气,则C中盛放的试剂为       
(5)若用D装置收集氧气,则气体应从导管       (填“a”或“b”)端通入。
三:拓展延伸
(6)若直接用30%的H2O2溶液制取氧气,反应速率太快。为获得平稳的气流,如图所示发生装置能达到最佳效果的是       (填字母)。

23.阅读科普短文,回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广,储量极为丰富,常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19世纪初,英国化学家戴维在实验空中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属,质软,密度为0.97g•cm﹣3,熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼,能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中,与氧气反应生成氧化钠(Na2O),钠在空气中燃烧,生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2);钠遇水立即发生剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气。因此,实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低,常湿下呈液态,可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性,在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)自然界中钠元素以       (填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)钠保存在煤油中,是为了防止钠与空气中的       反应而变质。
(3)过氧化钠中的阴离子为O22﹣,1个O22﹣离子含有的电子数为       
(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂,利用钠钾合金良好的       (填字母)。
a.导电性  b.导热性  c.延展性
(5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式:      
24.天然气广泛应用于生产生活,其主要成分是甲烷(CH4)。
Ⅰ.天然气是重要的能源
(1)天然气属于       (填“可再生”或”不可再生”)能源。
(2)室温下,充分燃烧1g天然气和1g煤,产生的CO2及热量的对比如图所示。据图分析,与煤相比,用天然气作燃料的优点有       

(3)甲烷可直接应用于燃料电池,电池工作时的能量转化方式为       
Ⅱ.天然气是重要的化工原料
(4)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和H2。该反应的化学方程式为       
(5)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X,X的相对分子质量为106,且碳、氢元素的质量比为48:5,则X的化学式为       
25.水是生命之源,是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ.节约用水
(1)如图所示图标是我国“国家节水标志”的是       (填字母)。

Ⅱ.水的净化
天然水净化为自来水的主要流程如图所示:

(2)“沉降池”中可用明矾作混凝剂,其化学式为KAl(SO4n•12H2O,n的值为       
(3)“吸附池”中常用       (填物质名称)吸附色素和异味。
(4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂,发生了反应:Cl2+H2O═HCl+HClO。若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式:      
Ⅲ.废水处理
(5)废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高,直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3,发生的反应为:2NH3+3HClO═X+3HCl+3H2O。X的化学式为       。若废水碱性过强(pH>10),NH3的去除率会显著降低,原因是       
26.碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示:

已知:“合成”步骤中发生的反应为N2+3H2
催化剂
高温高压
2NH3
(1)碳酸氢铵属于化肥中的       肥。
(2)“造气”步骤中为加快反应速率,可采取的具体措施有       (写一条即可)。
(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为       。该步骤在较低温度下进行的原因是       
(4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和       
(5)“循环”的目的是       
27.硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示:

已知:铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO43═3FeSO4
(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡,过滤,再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液,测其pH,若pH=      ,说明洗涤液中无碳酸钠。
“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
(2)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式:      
(3)所用硫酸溶液浓度不能太稀,原因是       
(4)废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理,原因是       
(5)“结晶”的相关操作依次为:蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是       ,便于结晶。
(6)含量测定:准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中,加蒸馏水完全溶解,加入稀硫酸,滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液,当恰好完全反应时,消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1g•mL﹣1)。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量(结果用百分数表示,保留一位小数)。
已知:高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2(SO43+2MnSO4+K2SO4+8H2O(相对分子质量:FeSO4=152,KMnO4=158)
28.石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。
Ⅰ、石灰石分解的探究
取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为1cm×1cm×0.2cm),一块不加热,另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH)的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示,实验现象见表1。
表1 不同条件下的实验现象
实验组别 实验条件 试管B中的现象 
甲 未加热 无明显现象 
乙 酒精灯加热 呈浅红色 
丙 酒精喷灯加热 呈红色 


(1)通过甲、乙、丙三组对比实验,得出影响石灰石分解的因素是       
(2)丙组实验加热石灰石时,在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯,石灰水变浑浊,出现浑浊的化学方程式为       。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳,并说明理由:      
(3)丙组实验中,向试管B中逐滴滴入稀盐酸,至红色恰好褪去,轻轻晃动试管,溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因:      
(4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解,设计实验:取研细后的粉末少许于试管中,      (补充完整实验方案)。
Ⅱ、石灰石煅烧温度的探究
【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法:取一定质量的生石灰,加入一定量的水,用指定浓度的盐酸中和,记录所消耗盐酸的体积数(单位为mL)。消耗盐酸的体积数越大,“活性度”越高。
某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品,并测定煅烧产物(CaO)的活性度,数据见表2。
表2 不同条件下煅烧产物的活性度(mL)
煅烧时间/活性度/煅烧温度 1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃ 
12min 790 836 868 808 454 412 
16min 793 856 871 845 556 530 
20min 795 863 873 864 617 623 

(5)石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃的证据是       
Ⅲ、石灰石用途的探究
(6)石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO2,同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因:      
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