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【2021年河南省中考化学试卷】-第1页
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试卷题目
1．河南博物院馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是（ ）
- A. 玉柄雕琢
- B. 骨笛打孔
- C. 彩陶烧制
- D. 金简刻字
2．日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是（ ）
- A. 合金
- B. 塑料
- C. 合成橡胶
- D. 合成纤维
3．侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为（ ）
- A. Na2CO3
- B. NaHCO3
- C. NaOH
- D. NaCl
4．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为（ ）
- A. ﹣1
- B. +1
- C. +5
- D. +7
5．下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是（ ）
- A. 木炭
- B. 硫粉
- C. 铁丝
- D. 镁条
6．古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为（ ）
- A. 化合反应
- B. 分解反应
- C. 置换反应
- D. 复分解反应
7．规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯B．
加热液体C．
收集氢气D．
稀释浓硫酸
A．
点燃酒精灯B．加热液体C．收集氢气D．稀释浓硫酸- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
8．2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。下列说法正确的是（ ）
- A. 地球上的淡水资源十分丰富
- B. 部分结冰的蒸馏水属于混合物
- C. 水是由氢分子和氧原子构成的
- D. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
9．黑火药爆炸时的反应为S+2KNO3+3C
X+N2↑+3CO2↑。则X是（ ）
| 点燃 |
- A. K2S
- B. K2SO3
- C. K2SO4
- D. K2S2O3
10．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
- A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
- B. t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
- C. 30℃时，30g NaCl加入到100g水中可得到饱和溶液
- D. 将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质的质量保持不变
11．现有下列反应：①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；②KClO3
2KCl+3O2↑；③2NH4NO3
4H2O+2NO2↑+O2↑。其中适用于实验室制取氧气的是（ ）
| △ |
| MnO2 |
| △ |
| △ |
- A. ①②
- B. ②③
- C. ①③
- D. ①②③
12．下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是（ ）
- A. 羊毛和涤纶：灼烧闻气味
- B. 硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨
- C. 铜片和黄铜片：相互刻画
- D. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
13．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（ ）
- A.
电解一定质量的水 - B.
向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 - C.
向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 - D.
向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
14．现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是（ ）
- A. NaCl
- B. CaCl2
- C. AlCl3
- D. KCl
15．空气中含量多且常用作保护气的是 ；人体中含量最高的元素是 。
16．大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为 [填“C2H5OH”“C6H12O6”或（C6H10O5）n]；施用化肥是农业增产的重要手段，尿素[CO（NH）2]属于 （填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
17．氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 ；从微观角度看，该化学反应的实质是 。
18．实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、 、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量NaOH、 、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是 。
19．开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
（1）氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为 ；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 。
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4g CO2、21.6g H2O和25.2g N2，实验得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为 。
（1）氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为 ；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 。
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4g CO2、21.6g H2O和25.2g N2，实验得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为 。
20．A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；B为单质；E为难溶性碱；A→B是工业制取B的主要原理。
（1）A的化学式为 ；
（2）D→E的化学方程式为 ；
（3）C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为 。
（1）A的化学式为 ；
（2）D→E的化学方程式为 ；
（3）C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为 。
21．请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
（1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。
（2）加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。
（1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。
（2）加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。
22．某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。
（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。
（2）用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？
（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。
（2）用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？
23．实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）所需氯化钠固体的质量为 g。
（2）完成该实验，如图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称 。
（3）若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？ 。
（1）所需氯化钠固体的质量为 g。
（2）完成该实验，如图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称 。
（3）若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？ 。
24．从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。
（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式。（写出一个即可）
（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么？
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式。
（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式。（写出一个即可）
（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么？
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式。
25．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（1）请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 （填字母代号）。
a．构成它们的原子大小不同
b．两种物质由不同种原子构成
c．构成它们的原子数目不同
d．两种物质里碳原子的排列方式不同
（3）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取纯净、干燥的CO2并探究CO2的性质。
①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理 。
②B装置中可能发生反应的化学方程式为 。
③证明CO2与水发生了反应的实验现象为 。
（4）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放，除去CO2常采用碱液吸收法。
①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是 。
②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正 。
（5）某温室大棚需用到440L CO2（按标准状况计算，CO2密度为1.964g/L），用足量盐酸与含CaCO3 80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？
（1）请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 （填字母代号）。
a．构成它们的原子大小不同
b．两种物质由不同种原子构成
c．构成它们的原子数目不同
d．两种物质里碳原子的排列方式不同
（3）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取纯净、干燥的CO2并探究CO2的性质。
①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理 。
②B装置中可能发生反应的化学方程式为 。
③证明CO2与水发生了反应的实验现象为 。
（4）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放，除去CO2常采用碱液吸收法。
①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是 。
②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正 。
（5）某温室大棚需用到440L CO2（按标准状况计算，CO2密度为1.964g/L），用足量盐酸与含CaCO3 80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？
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