16．化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）人体缺       元素能导致佝偻病或骨质疏松。
（2）某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是       。
（3）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO₃），KIO₃中碘元素的化合价是       。
（4）为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，日常生活中常用的方法是       （答一条）。
（5）铝合金材料常用来作汽车的轮毂，铝合金材料的主要优点是       （答一条）。

17．2020年9月中国宣布：力争CO₂的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO₂的“捕集”与利用成为当前研究的热点。
（1）氢能源开发，2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。
①氢气作为新能源的优点是       （答一条）。
②光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO₂和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是       。
③某种镁铝合金是一种储氢材料，制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是       。
（2）CO₂的“捕集”，如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO₂的主要技术流程。

①“捕集室”中发生反应的化学方程式是       。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是       。
②整个设计流程中，可以循环利用的物质是       （写化学式）。
（3）CO₂的利用。
①在高温高压下，CO₂和NH₃可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同时生成水，该反应中参加反应的CO₂与NH₃的分子个数比是       。
②超临界CO₂是指温度与压强达到一定值时，CO₂形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO₂流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO₂流体的说法正确的是       （填序号）。
A、它是混合物
B、它的化学性质与普通二氧化碳相同
C、它的分子不再运动
D、它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂

18．2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：

（1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是       。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是       。
（2）海水晒盐。通常采用       （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl₂、Na₂SO₄、CaCl₂等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl₂溶液、过量的Na₂CO₃溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是       。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是       （写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是       。
（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是      。
（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl₂+2NaOH═X+NaClO+H₂O，则X的化学式是      。

19．电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl₃溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题：
查阅资料：2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O；2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl₃反应生成的两种产物是       （写化学式）。
（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是       ，步骤②还需要进行的实验操作是      。
（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到       现象时，说明滤液中只剩下铜。
（4）步骤②③所得FeCl₂可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl₃，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是       。
（5）溶液B中含有的溶质是       。

20．化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用如图装置进行实验探究，结合装置回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①      ；②      。
（2）下列制取气体的反应可选用装置A的是       （填序号）。
①二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl₂
②大理石与稀盐酸制取CO₂
③加热氯酸钾与二氧化锰制取O₂
④锌粒与稀硫酸制取H₂
（3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是       。可选用的收集装置是       （填装置序号，下同）。
（4）硫化氢（H₂S）气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成SO₂和水。实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取H₂S，该反应的化学方程式是       ，应选用的发生装置是      该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，下列方法正确的是      （填序号）。
a．用稀硫酸吸收
b．用氢氧化钠溶液吸收
c．点燃

21．兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。
【分析与结论】
（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是       （填字母序号）。
（2）实验A中，观察到       的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是       。
【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？
（4）【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和       三种物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。
（5）【现象与结论】

（6）【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是       。

22．因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素，查阅资料可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素家中碳、氢、氧三种元素的质量比。兴趣小组进行了以下探究。
【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图一所示的实验。（装置气密性良好）

将7.1g双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。
（1）装置A、B中盛放的试剂分别是       （填序号）。
①足量NaOH溶液、足量浓硫酸
②足量浓硫酸、足量NaOH溶液
（2）装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是      。
【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应前的质量）。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应后的质量），实验数据如表所示。

（3）【实验结论】根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是       。
（4）【拓展分析】双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是       。
（5）【实验反思】实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是       。
（6）有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，其目的是       。