16．“奋斗者号”载人潜水器在2020年11月10日创造了中国潜入马里亚纳海沟10909米的新记录。其外壳和载人舱由强度高、抗压力强的钛合金制造。
（1）钛合金属于       。
A．合成材料
B．金属材料
C．天然材料
D．复合材料
（2）工业上通常是在高温条件下，在氩气保护的环境中，用四氯化钛（TiCl₄）与金属镁反应获得钛和氯化镁，该反应的化学方程式为       。
（3）“奋斗者号”使用的锂电池正极材料为磷酸亚铁锂（LiFePO₄），其中锂元素的化合价为+1价，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为      价。
（4）碳酸二甲酯（C₃H₆O₃）是锂电池电解液的一种成分，下列关于碳酸二甲酯的说法不正确的是       。
A．碳酸二甲酯属于有机物
B．碳酸二甲酯中碳、氧元素的质量比为3：4
C．碳酸二甲酯由三种元素组成
D．碳酸二甲酯分子由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成

17．某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如图图像，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液pH与时间的图像。

回答下列问题：
（1）钠与水的反应属于       反应（填“吸热”或者“放热”）。
（2）结合图1分析，钠充分反应时对应的点是       。
（3）钠与水反应能生成一种可燃性气体，请结合图2写出反应的化学方程式       。
（4）将少量金属钠投入稀的硫酸镁溶液中，生成一种白色沉淀，写出该沉淀的化学式       。

18．工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如图：

已知：①Cu+Fe₂（SO₄）₃═CuSO₄+2FeSO₄②Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺
（1）操作①的名称是      。
（2）溶液Ⅱ中溶质的成分是       （用化学式表示）。
（3）红褐色沉淀加热时，生成Fe₂O₃和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式       。
（4）上述流程中可以循环使用的物质是       。

19．阅读下面科普短文，回答有关问题。
甲醛（CH₂O）在常温下是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，是重要的工业原料。由于甲醛具有较高毒性，影响人体健康，因此刚装修好的房屋不宜立即入住，需开窗通风一段时间。
某实验小组在4个密闭仓中分别研究了绿萝、白鹤芋、吊兰、袖珍椰子4种观叶植物0﹣12h内净化甲醛的能力（图1）和绿萝在0﹣4h、4﹣8h、8﹣12h不同时间段净化甲醛的趋势（图2）。从图2中可以看出不同时间段植物净化甲醛的速率不同。造成这种现象的原因可能有两点，一是甲醛初始浓度高，对植物形成胁迫作用，植物为了缓解这种胁迫而调动自身某些快速反应机制将甲醛吸收代谢，当密闭仓中甲醛浓度降低到一定值时，植物感到胁迫降低，就放慢了代谢速率；二是植物的根系及盆土起到一定的净化作用，在较短时间内降低密闭仓中的甲醛浓度。
（原文作者：宋岚）

（1）活性炭对甲醛也有一定的净化能力，是因为活性炭具有       性。
（2）由图1可知，4种观叶植物净化甲醛百分率由大到小的顺序是       。
（3）根据图2分析，绿萝在       时间段内净化甲醛的速率最高。
（4）下列说法正确的是       。
A．用大量甲醛给海产品保鲜
B．甲醛是重要的工业原料，但使用时需考虑其对环境的影响
C．在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土没有起到净化作用
D．通风换气不能降低室内甲醛含量

20．请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）仪器①的名称是       。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为       ；若用B装置制取O₂，应选用的药品是       。若用E装置收集O₂，气体应该从       口通入（填“a”或“b”）。
（3）已知SO₂易溶于水且密度比空气大。实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备并收集SO₂的装置为       （填字母）。

21．FeCO₃能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
【查阅资料】
1、溶液pH大于8.8时，Fe²⁺完全转化为Fe（OH）₂沉淀
2、FeCO₃固体置于潮湿的空气中易变质生成Fe（OH）₃
3、FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物
4、FeCO₃是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为：FeCO₃+2HCl═FeCl₂+H₂O+CO₂↑
5、碱石灰的主要成分是NaOH和CaO
探究一：FeCO₃的制备
（1）该兴趣小组用pH＝11.9的Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液在烧杯中制备FeCO₃时，应选用的加料方式是       （填字母）。
A、将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中
B、将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的烧杯中
C、将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的烧杯中
（2）制备FeCO₃的化学方程式为       。
探究二：FeCO₃的性质探究
【提出问题】久置于空气中的FeCO₃固体的成分是什么呢？
（3）【猜想与假设】猜想1：FeCO₃
猜想2：FeCO₃和Fe（OH）₃
猜想3：      
（4）【定性探究】

①       不成立；
②      。
【实验结论】久置于空气中的FeCO₃固体的成分是FeCO₃和Fe（OH）₃。
【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO₃的质量分数，称取10.0g固体做了如图所示的补充实验。

（5）装置C中足量NaOH溶液的作用是       。（用化学方程式表示）。
（6）反应结束后，继续通入一段时间N₂的目的是       。
（7）关于上述实验过程，下列说法不正确的是       。
A、装置A中加入的稀硫酸可用稀盐酸代替
B、装置B的作用是除去水蒸气
C、如果去掉装置D，会使实验结果偏大
D、实验结束后，测得装置C增重0.44g，则固体中FeCO₃的质量分数为11.6%