下载高清试卷
【2021年江苏省南通市中考化学试卷】-第1页
试卷格式：2021年江苏省南通市中考化学试卷.PDF
试卷热词：最新试卷、2021年、江苏试卷、南通市试卷、化学试卷、九年级试卷、中考试卷、初中试卷
扫码查看解析
试卷题目
1．粮食、蔬菜、水果、禽蛋等食物是日常营养的主要来源。下列食物富含蛋白质的是（ ）
- A. 米饭
- B. 青菜
- C. 苹果
- D. 鸡蛋
2．水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确的是（ ）
- A. 水由氢气和氧气组成
- B. 正常雨水一般显中性
- C. 水分子是保持水化学性质的最小粒子
- D. 硬水经活性炭处理可以转化为软水
3．下列实验操作不正确的是（ ）
- A.
测定pH - B.
比较火焰各层温度 - C.
读出液体体积 - D.
检查气密性
4．下列说法正确的是（ ）
- A. 回收废弃塑料可减少“白色污染”
- B. 乙醇属于有机高分子化合物
- C. 气体易压缩是因为分子间间隔小
- D. 硝酸铵溶解于水时放出热量
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
- A. 氮气不易溶于水，可用作保护气
- B. 碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂
- C. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
- D. 氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤
6．下列有关氧气的说法正确的是（ ）
- A. 氧气是空气中含量最多的气体
- B. 硫在氧气中燃烧生成三氧化硫
- C.
如图所示实验可说明氧气能支持燃烧 - D. 实验室常采用加热二氧化锰的方法制取氧气
7．金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法不正确的是（ ）
- A. 铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能
- B. 铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈
- C. 黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度
- D. 室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁弱
8．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A. KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
- B. 10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9%
- C. T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
- D. 将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g
9．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去NaCl固体中混有的泥沙以获得NaCl固体 | 取混有泥沙的NaCl固体，加水、搅拌，充分溶解后过滤 |
| B | 除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4 | 向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 |
| C | 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液 | 向盛有3g NaCl固体的烧杯中，加入47mL水（密度为1g/cm3 ），搅拌至充分溶解 |
| D | 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 | 向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
10．取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ）
- A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
- B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
- C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
- D. Z→W过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑
△
11．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）下表为四种元素原子的结构示意图。
①上表中x= 。氯原子在反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
②钠原子失去一个电子所形成离子符号为 。
③由上表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为 （填化学式）。
（2）镁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。
①Mg（NO3）2中硝酸根的化合价为 。
②写出Mg与热水反应生成X和H2的化学方程式： 。
（1）下表为四种元素原子的结构示意图。
| 元素名称 | 氢 | 氧 | 钠 | 氯 |
| 原子结构示意图 |  |  |  |  |
①上表中x= 。氯原子在反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
②钠原子失去一个电子所形成离子符号为 。
③由上表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为 （填化学式）。
（2）镁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。
①Mg（NO3）2中硝酸根的化合价为 。
②写出Mg与热水反应生成X和H2的化学方程式： 。
12．利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如图（虚线处部分流程略去）：
已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。
（1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有 （任写一种）。
（2）“氧化”阶段发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+aH2O，则a= 。
（3）“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。80℃、pH=6时，Fe3+转化为 （填化学式）。
（4）“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为 。该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是 。
已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。
（1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有 （任写一种）。
（2）“氧化”阶段发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+aH2O，则a= 。
（3）“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。80℃、pH=6时，Fe3+转化为 （填化学式）。
（4）“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为 。该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是 。
13．碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
（1）碳的多样性
1、金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是 。
2、从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于 （填“单质”或“化合物”）。
（2）“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
1、CO2的过度排放会造成 的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施： 。
2、工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。
①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为 。
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为 。
3、CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
①该反应中，除CH4外另一种生成物为 （填化学式），MgO的作用是 。
②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时 （填“吸收”或“放出”）热量。
（1）碳的多样性
1、金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是 。
2、从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于 （填“单质”或“化合物”）。
（2）“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
1、CO2的过度排放会造成 的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施： 。
2、工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。
①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为 。
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为 。
3、CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
①该反应中，除CH4外另一种生成物为 （填化学式），MgO的作用是 。
②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时 （填“吸收”或“放出”）热量。
14．某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。
实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25%的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，溶液蓝色逐渐加深。
（1）【实验分析】灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的 反应。溶液变为蓝色的原因是 （用化学方程式表示）。
实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25%的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。
【提出问题1】红色固体是什么？
【查阅资料1】①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。
②Cu2O能与H2SO4发生反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。
③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。
【提出猜想】丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。
【实验验证1】学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。
（2）仪器X的名称为 。
（3）装置B中浓硫酸的作用是 。
（4）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待 ，再开始加热。
（5）实验中观察到 （填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。
【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？
【查阅资料2】Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。
（6）【实验验证2】请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）： 。
（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5%和40%的稀硫酸）
【问题解决】因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。
实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25%的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，溶液蓝色逐渐加深。
（1）【实验分析】灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的 反应。溶液变为蓝色的原因是 （用化学方程式表示）。
实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25%的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。
【提出问题1】红色固体是什么？
【查阅资料1】①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。
②Cu2O能与H2SO4发生反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。
③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。
【提出猜想】丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。
【实验验证1】学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。
（2）仪器X的名称为 。
（3）装置B中浓硫酸的作用是 。
（4）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待 ，再开始加热。
（5）实验中观察到 （填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。
【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？
【查阅资料2】Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。
（6）【实验验证2】请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）： 。
（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5%和40%的稀硫酸）
【问题解决】因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。
15．工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。
（1）①N2可通过分离液态空气获得，该方法利用了N2和O2沸点的差异。沸点属于物质的 （填“物理”或“化学”）性质。
②一定条件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为 （填化学式）。
（2）NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素[CO（NH2）2]。
①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为________。
②尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为6NO+2CO（NH2）2═5N2+2CO2+4H2O。若去除废气中6gNO，理论上所需质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少？
（1）①N2可通过分离液态空气获得，该方法利用了N2和O2沸点的差异。沸点属于物质的 （填“物理”或“化学”）性质。
②一定条件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为 （填化学式）。
（2）NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素[CO（NH2）2]。
①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为________。
②尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为6NO+2CO（NH2）2═5N2+2CO2+4H2O。若去除废气中6gNO，理论上所需质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少？
查看全部题目