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【2021年江苏省镇江市中考化学试卷】-第1页 试卷格式:2021年江苏省镇江市中考化学试卷.PDF
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试卷题目
1.下列属于纯净物的是(  )
  • A. 空气
  • B. 液氮
  • C. 食醋
  • D. 青铜
2.下列化学用语正确的是(  )
  • A. 金刚石—C
  • B. 镁离子—Mg+2
  • C. 氧化铝—AlO
  • D. 氯酸钾—KCl
3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是(  )
  • A. 用石墨作电池电极
  • B. 用干冰进行人工降雨
  • C. 用稀盐酸除去铁锈
  • D. 用大理石作建筑材料
4.下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是(  )
  • A. 煤气泄漏,开灯检查
  • B. 明矾净水,杀菌消毒
  • C. 植树造林,防沙降尘
  • D. 焚烧秸秆,增肥环保
5.下列归类正确的是(  )
选项 归类 内容 
营养物质 糖类、油脂、蛋白质 
常见氮肥 碳铵、尿素、碳酸钾 
常见的碱 火碱、氨水、生石灰 
合成材料 涤纶、塑料、棉纱线 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
6.实验室制备氢气并获得ZnSO4•7H2O,下列图示装置和操作不能达到实验目的的是(  )
  • A. 稀释浓硫酸
  • B. 制备H2
  • C. 收集H2
  • D. 制得ZnSO4•7H2O
7.下列实验方法正确的是(  )
  • A. 用50mL量筒量取6.5mL稀硫酸
  • B. 用淀粉溶液区分加碘盐和无碘盐
  • C. 用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
  • D. 用Cu与AgNO3溶液反应比较两金属活动性
8.下列排序正确的是(  )
  • A. 空气中物质含量:
    O2 N2 CO2
    由高到低
  • B. 溶液的pH:
    肥皂水 食盐水 柠檬汁
    由大到小

  • C. 利用金属的年代:
    Al Fe Cu
    由先到后

  • D. 氮元素化合价:
    N2O4 NH3 N2O
    由高到低

9.下列指定反应的化学方程式正确的是(  )
  • A. 硫酸型酸雨的形成:SO2+H2O═H2SO4
  • B. 铁粉溶于稀硫酸:2Fe+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2
  • C. 镁粉着火不能用CO2灭火的原因:2Mg+CO2
    点燃
    2MgO+C
  • D. Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气:Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
10.物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒(2019﹣nCoV),灭杀过程中有如图转化。

下列说法正确的是(  )
  • A. 转化①是化合反应
  • B. 乙的溶液应避光保存
  • C. 转化过程中共有三种氧化物
  • D. 甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低
11.侯氏制碱法为NaCl+NH3+H2O+CO2═X+NH4Cl。下列说法不正确的是(  )
  • A. NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得
  • B. CO2可由海边的贝壳煅烧获得
  • C. X为Na2CO3,可治疗胃酸过多
  • D. NH4Cl可作化肥,不能与草木灰混合施用
12.利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。下列说法不正确的是(  )

  • A. 装置①中固体由绿色变为黑色
  • B. 装置②③中出现的现象,可证明有H2O和CO2生成
  • C. 取装置①中剩余固体,加入稀硫酸,振荡,溶液变蓝
  • D. 将装置②中固体改为足量碱石灰,仍可证明有H2O和CO2生成
13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是(  )
  • A. H2O2
    MnO2
     
    O2
    细铁丝、点燃
     
    Fe2O3
  • B. CuSO4溶液
    NaOH溶液
     
    Cu(OH)2悬浊液
    葡萄糖溶液
    加热至沸
    Cu2O
  • C. Na2SO4溶液
    盐酸
     
    NaCl溶液
    通电
     
    NaOH溶液
  • D. Na2CO3溶液
    CaCl2溶液
     
    CaCO3
    NaOH溶液
     
    Ca(OH)2
14.下列实验操作不能达到实验目的的是(  )
选项 物质 目的 主要实验操作 
硬水和软水 鉴别 取样,分别加适量肥皂水振荡,观察现象 
CO2中是否混有SO2 检验 通入KMnO4稀溶液中,观察溶液是否褪色 
Na2CO3中混有NaHCO3 除杂 将固体加热至质量不再发生变化 
CaCl2、NaCl混合溶液 分离 通入CO2过滤、洗涤,在滤渣中滴加适量稀盐酸 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
15.如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是(  )

  • A. 烟气脱硫能减少酸雨的形成
  • B. 脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2
    CaSO4+S
  • C. 理论上,生产过程中无需补充CaS
  • D. 理论上每处理64.0g SO2,可回收32.0g S粉,同时排放出44.0g CO2
16.(多选)下列说法不正确的是(  )
  • A. 同种元素的原子和离子具有相同的质子数
  • B. 稀硫酸、盐酸中都含有大量H+,所以具有相似的化学性质
  • C. 称取5.0g熟石灰,加入95.0mL水充分搅拌,得到5.0%的Ca(OH)2溶液
  • D. 向盐酸与氢氧化钠充分反应后的溶液中滴入酚酞试液,不变色,则二者恰好完全中和
17.如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线,下列说法不正确的是(  )

  • A. T2℃时,Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%
  • B. 将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃,均无固体析出
  • C. T4℃时,分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液,所得溶液的质量前者小于后者
  • D. 若KCl溶液中含有少量Na2CO3,可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
18.下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是(  )
  • A. CuSO4、Na2SO4、Ba(NO32、KCl
  • B. FeCl3、BaCl2、NaOH、KNO3
  • C. AgNO3、Na2CO3、HCl、HNO3
  • D. MgSO4、KOH、Ba(OH)2、HNO3
19.(多选)将Ba(OH)2溶液滴入H2SO4、CuSO4的100.0g混合溶液中,测得产生的沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(  )

  • A. M点溶液的pH小于Q点
  • B. N点溶液中有两种溶质
  • C. 混合溶液中H2SO4的质量分数为9.8%
  • D. 若V1:V2=1:3,则m=44.75
20.(多选)已知:Mg(OH)2
260℃
MgO+H2O,CaCO3
900℃
CaO+CO2↑。某水垢为Mg(OH)2、CaCO3的混合物,现进行如下实验:称取25.8g此水垢,加热一段时间后,固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中,得到10.0g固体。下列说法不正确的是(  )
  • A. 加热产生了1.8g水
  • B. 剩余固体为MgO和CaO的混合物
  • C. 水垢中Mg(OH)2与CaCO3的质量比为29:50
  • D. 取两份质量相同的水垢,一份直接与盐酸反应,一份加热后再与盐酸反应,消耗HCl的质量相等
21.用化学符号表示:
(1)磷元素       
(2)最常见的溶剂       
(3)3个氧原子       
(4)儿童缺少       元素严重时,会导致侏儒症。
22.选择下列适当的物质填空(填序号)。
A.氧气 B.不锈钢 C.活性炭 D.聚氯乙烯 E.硫酸 F.聚乙烯 G.熟石灰 H.武德合金
(1)可用于医疗急救的是       
(2)可用于制保险丝的是       
(3)用于冰箱除异味的是       
(4)铅蓄电池含有的酸是       
(5)可改良酸性土壤的是       
(6)可用于食品包装的是       
23.某航天器能量储存系统的工作原理如图。

(1)装置X中发生反应的化学方程式为       
(2)装置Y是将       能转为       能(填“电”或“化学”)。
24.我国力争在2060年前实现碳中和”,体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和,即通过植树造林、节能减排等形式,抵消自身产生的CO2排放,实现CO2“零排放”。

(1)“碳”排放
①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、      和天然气。
②下列对节能减排的建议可行的是       (填字母)。
a.停止使用化石燃料
b.推广使用光伏发电
c.鼓励民众公交出行
d.生活垃圾集中焚烧
(2)“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2
①绿色植物通过       吸收CO2
②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO32,反应的化学方程式为       
(3)“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO2,得到高纯度CO2的流程如图。

转化中可循环使用的物质有CaO和X,则X的化学式为       
(4)“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料,在一定条件可合成C2H6O,参加反应的CO2和H2的质量比为       
25.以碳酸钡原料(含少量SiO2)制备高纯碳酸钡的流程如图。

(1)试剂X应选用      (填字母)。
a.稀硫酸
b.盐酸
(2)操作1、操作2用到的玻璃仪器有       、烧杯、玻璃棒等。
(3)滤液Y中溶质有KOH、K2CO3      
(4)酸溶时,试剂X不能过量太多,一是节约试剂X,二是       
26.如图表示工业生产中吸收SO2和NO2的原理。

(1)脱硫中,溶液的pH       (填“变大”“不变”或“变小”)。
(2)脱硝时,反应的化学方程式为       
27.请结合如图回答问题。

(1)仪器名称:①      ,②      
(2)用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和      (填字母)组合,反应的化学方程式为       ,试管中棉花团的作用是       
(3)实验室制取CO2的化学方程式为       ,选用装置C相对B的优点是       
(4)已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时,向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。

①装置H的作用为       
②t1时,锥形瓶中石灰石有剩余,无气泡产生。请判断t2时,锥形瓶中       (填“有”或“无”)盐酸剩余。
③t1后,显示器B中曲线几乎无变化,其原因是       
28.用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。

(1)步骤一:将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中,关闭K1、打开K2,加入一定量饱和NH4Cl溶液,观察到镁条溶解,形成无色溶液,产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气体产生淡蓝色火焰。
①点燃E处气体前,必须进行的操作是       
②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为       
(2)步骤二:已知:NH3+H2O═NH3•H2O。打开K1,通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白色固体。
①某同学猜想此白色固体是Mg(OH)2,理由是       (用化学方程式表示)。
②取少量白色固体,溶于适量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,观察到       ,则该同学猜想不正确。
资料:此白色固体为碱式氯化镁[Mgx(OH)yClz],其不溶于水,能与酸反应,加热分解生成MgO、H2O和HCl。
(3)步骤三:取一定量白色固体,充分加热,残留2.40g固体,将生成的气体用足量的AgNO3溶液吸收,生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为       
问题讨论:若步骤三中生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收,则测得的Mgx(OH)yClz中y值       (填“偏大”“不变”或“偏小”)。
29.现有一包固体粉末,可能含有Na2SO4、Cu(NO32、KOH、BaCl2、Mg(NO32、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验:
(1)取少量固体加水溶解,过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含有       
(2)向固体A中加入稀盐酸,产生气泡,则原固体中一定含有       ;继续加入稀盐酸,固体全部溶解,振荡后加入过量的NaOH溶液,无明显现象,则原固体中一定还含有       ,一定不含有       
(3)取少量滤液B,滴入几滴酚酞试液,无明显现象,则原固体中一定不含有       
30.铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
(一)铁的冶炼和应用
1、我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。

(1)深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为      (填字母)。
a.铁不活泼
b.密封缺氧
c.干燥少水
(2)胆矾为CuSO4晶体,《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”,用化学方程式表示其原理:      
(3)用赤铁矿高炉炼铁,反应的化学方程式为       。生铁炼钢,主要是降低       元素含量,除去生铁中硅、硫和磷等元素。
(4)硫酸亚铁可作为补铁剂,其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣,淀粉属于       (填“无机物”或“有机物”)。如无此糖衣,FeSO4暴露在空气中转化成Fe(OH)SO4而失效,转化的化学方程式为       
(二)铁红(Fe2O3)的制备
用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备化工原料铁红的实验流程如图2:

(5)酸溶前将烧渣粉碎,目的是       。写出酸溶时发生的一个化学方程式       
(6)氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO43+2H2O反应温度不宜太高,原因是       
(7)过滤2所得固体必须洗涤,判断固体已经洗净的方法是       
(三)铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂,主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中,控制不同的温度对其加热,测得装置B和C的质量变化如表。

表:装置B和C的质量变化
温度/℃ 装置B/g 装置C/g 
室温 300.00 400.00 
550 300.45 400.55 
600 300.90 401.10 
650 301.80 402.20 

资料:加热到500℃以上,Fe2O3和CH4开始反应,生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃,生成Fe。
(8)装配好实验装置后,先要       
(9)加热前后及过程中均需通入CH4,加热前通CH4的目的是       
(10)加热到650℃时,装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物,则两物质的质量比m(FeO):m(Fe3O4)=      
(11)用铁红制取铁触媒,装置A应控制的适宜温度为       ℃。
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