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【2021年江苏省淮安市中考化学试卷】-第1页
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试卷题目
1．空气中体积分数最大的气体是（ ）
- A. O2
- B. N2
- C. H2O
- D. CO2
2．下列变化属于化学变化的是（ ）
- A. 瓷碗破碎
- B. 酒精挥发
- C. 湿衣晾干
- D. 苹果腐烂
3．下列关于水的说法正确的是（ ）
- A. 水中氢、氧元素的质量比为2：1
- B. 水由氢原子和氧原子组成
- C. 水中异味与色素可用活性炭吸附
- D. 水资源取之不尽用之不竭
4．下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是（ ）
- A.
称量 - B.
溶解 - C.
过滤 - D.
蒸发
5．下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是（ ）
- A. 物质燃烧时伴随着发光、发热
- B. 吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气
- C. 图书着火可用液态二氧化碳灭火
- D. 发生火险沉着应付，必要时拨打119
6．氧、铁在元素周期表中的信息如图所示。下列表述正确的是（ ）
- A. 氧原子的核内质子数为8
- B. 铁是地壳中含量最多的金属元素
- C. 人体中缺少铁元素会导致骨骼疏松
- D. 不同元素的本质区别是相对原子质量不同
7．已知：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。下列有关该反应说法正确的是（ ）
- A. X的化学式为NO2
- B. 反应时仅观察到有气泡产生
- C. 铜元素化合价由0变为+2
- D. 消耗的铜和生成的水质量比为3：4
8．下列操作能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 主要操作 |
| A | 鉴别硬水与软水 | 取样，加入肥皂水，振荡，比较产生的泡沫多少 |
| B | 稀释浓硫酸 | 将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌 |
| C | 测定稀盐酸的pH | 将pH试纸插入溶液中，与比色卡对照读数 |
| D | 除去NaCl溶液中的Na2CO3 | 加入适量的Ca（OH）2溶液，搅拌，过滤 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
9．如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是（ ）
- A. KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
- B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
- C. 50℃时，50g KNO3在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液
- D. 通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液
10．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
下列说法错误的是（ ）
- A. 整个流程最终实现太阳能转化为电能
- B. 反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成
- C. 反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变
- D. 反应Ⅲ中发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体
11．从下列选项中选择一种适当的物质填空（填字母）。
A．食盐 B．洗洁精 C．碳酸氢铵
（1）可作调味品的是 。
（2）可作氮肥的是 。
（3）可乳化油污的是 。
A．食盐 B．洗洁精 C．碳酸氢铵
（1）可作调味品的是 。
（2）可作氮肥的是 。
（3）可乳化油污的是 。
12．我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。
（1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机提供氧气。下列关于氧气的描述正确的有 。
A．氧气能供给呼吸
B．工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气
C．“疫情”期间，医用氧气的需求量增大，会使空气中氧气大幅减少
（2）增强体质、做好防护是“抗疫”的有效方法。
①戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于 （填“合成”或“金属”）材料。
②测体温。体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒间空隙 。
③勤消毒。75%的医用酒精消灭病菌的原理是 。
④讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是 。
（1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机提供氧气。下列关于氧气的描述正确的有 。
A．氧气能供给呼吸
B．工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气
C．“疫情”期间，医用氧气的需求量增大，会使空气中氧气大幅减少
（2）增强体质、做好防护是“抗疫”的有效方法。
①戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于 （填“合成”或“金属”）材料。
②测体温。体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒间空隙 。
③勤消毒。75%的医用酒精消灭病菌的原理是 。
④讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是 。
13．我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”。
（1）实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是 。
（2）我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化.反应原理如图所示：
①上述物质中属于有机物的是 （填序号）。
②反应前后未发生改变的微粒有 （填微粒符号）。
（3）下列做法不利于实现“碳中和”的是 。
A．大量燃烧化石燃料
B．植树造林，增大绿化面积
C．利用化学技术捕捉CO2并转化
D．开发、利用清洁能源，如太阳能等
（1）实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是 。
（2）我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化.反应原理如图所示：
①上述物质中属于有机物的是 （填序号）。
②反应前后未发生改变的微粒有 （填微粒符号）。
（3）下列做法不利于实现“碳中和”的是 。
A．大量燃烧化石燃料
B．植树造林，增大绿化面积
C．利用化学技术捕捉CO2并转化
D．开发、利用清洁能源，如太阳能等
14．金属材料在生产、生活中应用越来越广泛.请回答下列相关问题：
（1）用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其 的特性。
（2）常温下，铝和氧气反应，在表面形成一层 ，使其耐腐蚀。
（3）通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是 。
（4）验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方法有多种。例如：将Zn和Ag两种金属分别放入 （填化学式）溶液中即可直接验证。
（1）用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其 的特性。
（2）常温下，铝和氧气反应，在表面形成一层 ，使其耐腐蚀。
（3）通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是 。
（4）验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方法有多种。例如：将Zn和Ag两种金属分别放入 （填化学式）溶液中即可直接验证。
15．化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答问题：
（1）图中标有序号①的仪器名称是 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，反应的化学方程式为 。需用一瓶较为纯净的氧气，通常选择的收集装置是 （填字母）。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，可通过 的操作来停止反应。
（1）图中标有序号①的仪器名称是 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，反应的化学方程式为 。需用一瓶较为纯净的氧气，通常选择的收集装置是 （填字母）。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，可通过 的操作来停止反应。
16．过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：
已知：
①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。
②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。
③CaO2加热至315℃时开始分解。
请根据流程回答下列问题：
（1）“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。
（2）CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为 。
（3）“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为 。
（4）在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与多少克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。
已知：
①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。
②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。
③CaO2加热至315℃时开始分解。
请根据流程回答下列问题：
（1）“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。
（2）CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为 。
（3）“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为 。
（4）在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与多少克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。
17．草酸是生产、生活中常用的漂白剂，可用于生产抗菌素，可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究：
【查阅资料】
①草酸（H2C2O4）是一种酸，熔点为101.5℃，易溶于水，易升华，170℃以上分解。
②草酸钙难溶于水。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收H2O和CO2。
【实验过程】
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验（部分夹持仪器已略去）。
【交流与讨论】
（1）草酸受热分解，应选择图中的 （填“甲”或“乙”）装置。
（2）C装置的作用为 。
（3）实验过程中应该先点燃 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
（4）F装置中反应的化学方程式为 。
（5）实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色，D中澄清石灰水变浑浊， ，则可以证明草酸分解产物为H2O、CO2和CO。
（6）从环保角度考虑，该套装置的明显缺陷是 。
【查阅资料】
①草酸（H2C2O4）是一种酸，熔点为101.5℃，易溶于水，易升华，170℃以上分解。
②草酸钙难溶于水。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收H2O和CO2。
【实验过程】
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验（部分夹持仪器已略去）。
【交流与讨论】
（1）草酸受热分解，应选择图中的 （填“甲”或“乙”）装置。
（2）C装置的作用为 。
（3）实验过程中应该先点燃 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
（4）F装置中反应的化学方程式为 。
（5）实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色，D中澄清石灰水变浑浊， ，则可以证明草酸分解产物为H2O、CO2和CO。
（6）从环保角度考虑，该套装置的明显缺陷是 。
18．氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：
（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时 （填“吸收”或“放出”）热量。
（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以 （填“分子”或“离子”）形式分散在水中。
（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好 时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。
（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面 ，说明CO2和NaOH可以发生反应。
（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应
【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。
【查阅资料】FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；
Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（红褐色）。
【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？
【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。
【交流反思1】装置中煤油的作用是 。
【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。
【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。
【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为 。
②H2的作用有：
a．排出装置中溶液上方的空气；
b． ；
c．将A中溶液压入B中。
【归纳总结】
NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。
（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时 （填“吸收”或“放出”）热量。
（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以 （填“分子”或“离子”）形式分散在水中。
（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好 时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。
（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面 ，说明CO2和NaOH可以发生反应。
（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应
【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。
【查阅资料】FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；
Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（红褐色）。
【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？
【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。
【交流反思1】装置中煤油的作用是 。
【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。
【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。
【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为 。
②H2的作用有：
a．排出装置中溶液上方的空气；
b． ；
c．将A中溶液压入B中。
【归纳总结】
NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。
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