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【2020-2021学年四川省遂宁市安居区九年级（上）期末化学试卷】-第1页
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试卷题目
1．下列生活事例的主要过程为化学变化的是（ ）
- A. 夜幕降临，华灯初放
- B. 打开美酒，满屋飘香
- C. 春天到来，冰雪融化
- D. 欢庆佳节，焰火缤纷
2．市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是（ ）
- A. 元素
- B. 原子
- C. 单质
- D. 分子
3．下列物质中，由分子构成的是（ ）
- A. 铝
- B. 氢气
- C. 金刚石
- D. 氯化钠
4．下列性质中，与“二氧化碳可用于灭火”无关的是（ ）
- A. 不能燃烧
- B. 能溶于水
- C. 密度比空气大
- D. 不支持燃烧
5．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
- A. 分子、原子、离子都可以构成物质
- B. 原子和离子都是带电的粒子
- C. 原子是最小粒子，不可再分
- D. 分子大，原子、离子都小
6．焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为（ ）
- A. ﹣2
- B. +3
- C. +4
- D. +5
7．下列物质不属于溶液的是（ ）
- A. 碘酒
- B. 矿泉水
- C. 白醋
- D. 蒸馏水
8．下列化学用语中既能表示一种物质，也能表示一种元素，还能表示一个原子的是（ ）
- A. 2H2
- B. Fe
- C. N
- D. Ca2+
9．在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子的种类、数量、质量均不变
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子的种类、数量、质量均不变
- A. ①②
- B. ①③
- C. ③④
- D. ②④
10．在反应2A+B＝3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是（ ）
- A. 4：9
- B. 3：5
- C. 1：3
- D. 2：17
11．铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
- A. m＝37，n＝1
- B. 铷原子的相对原子质量是85.468
- C. 氧化铷的化学式为RbO
- D. 铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定
12．汉黄芩素（C16H12O5）是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（ ）
- A. 汉黄芩素中碳元素和氧元素的质量比为12：5
- B. 汉黄芩素中含有16个碳原子、12个氢原子和5个氧原子
- C. 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
- D. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成
13．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是（ ）
| 物质 | a | b | c | d |
| 反应前的质量/g | 40 | 40 | 10 | 32 |
| 反应后的质量/g | 12 | x | 10 | 0 |
下列说法正确的是（ ）
- A. x等于90
- B. b可能是单质
- C. c一定是催化剂
- D. 参加反应的a与d的质量比为7：8
14．下列各图中“〇”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中表示仅由两种化合物组成的混合物的图示是（ ）
- A.
- B.
- C.
- D.
15．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
- A.
电解水一段时间 - B.
加热一定量高锰酸钾固体 - C.
一定质量的过氧化氢和二氧化锰混合制氧气 - D.
加热氯酸钾制氧气
16．小雨同学依据描述书写的化学符号：
①3个锌原子；3ZN；
②两个氢分子：2H2；
③两个氢氧根离子：2OH﹣；
④原子结构示意图
对应的粒子：Mg2+；
⑤氯化亚铁的化学式：FeCl2；
⑥﹣2价的氧元素：O2﹣。
其中正确的有（ ）
①3个锌原子；3ZN；
②两个氢分子：2H2；
③两个氢氧根离子：2OH﹣；
④原子结构示意图
对应的粒子：Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式：FeCl2；
⑥﹣2价的氧元素：O2﹣。
其中正确的有（ ）
- A. ②③⑤
- B. ①⑤⑥
- C. ②③④
- D. ①③⑤
17．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
- A. 单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
- B. 16克S与16克O2充分反应生成32克SO2，则16克H2与16克O2充分反应生成32克H2O
- C. 氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
- D. 5g水与5g酒精混合等于10g，则5mL水与5mL酒精混合等于10mL
18．3.2g某种物质在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水，关于该物质的组成有下列判断：
①一定含有C、H元素
②一定不含O元素
③可能含O元素
④一定含O元素
⑤分子中C、H原子个数之比为1：2
⑥分子中C、H原子个数之比为1：4
其中正确的是（ ）
①一定含有C、H元素
②一定不含O元素
③可能含O元素
④一定含O元素
⑤分子中C、H原子个数之比为1：2
⑥分子中C、H原子个数之比为1：4
其中正确的是（ ）
- A. ①②⑥
- B. ①②⑤
- C. ①③⑥
- D. ①④⑤
19．根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（ ）
- A.
红磷换成木炭也能得出相同结论 - B.
正极相连的玻璃管中生成的是氧气 - C.
说明不同物质着火点不同 - D.
生石灰遇水会放热
20．已知：同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数都相同．常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫（固态）和水（液态）．现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的
，则m与n的比值可能为（ ）
| 1 |
| 2 |
- A. 1：1
- B. 1：3
- C. 1：4
- D. 1：5
21．请按要求用化学符号完成下面问题：
（1）3个氢原子 ；
（2）2个氧气分子 ；
（3）铵根离子 ；
（4）写出氧化铁化学式并标出铁元素的化合价 。
（1）3个氢原子 ；
（2）2个氧气分子 ；
（3）铵根离子 ；
（4）写出氧化铁化学式并标出铁元素的化合价 。
22．某化学反应的微观示意图如图。
（1）图中所示物质中属于氧化物的是 （化学式）。
（2）此反应中参加反应的甲、乙分子个数比为 。
（1）图中所示物质中属于氧化物的是 （化学式）。
（2）此反应中参加反应的甲、乙分子个数比为 。
23．如图分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是 （填字母，下同），属于纯净物的是 ，属于化合物的是 ，属于单质的是 。
24．如图中A、B分别表示某微粒的结构示意图，回答下列问题。
（1）若A表示某稀有气体元素的原子，则x＝ 。
（2）若B表示该元素的离子，则y＝ 。
（3）若A中x＝13，则A、B所表示的元素形成的化合物的化学式为 。
（1）若A表示某稀有气体元素的原子，则x＝ 。
（2）若B表示该元素的离子，则y＝ 。
（3）若A中x＝13，则A、B所表示的元素形成的化合物的化学式为 。
25．西沙群岛及附近海域是我国神圣不可侵犯的领域，其海水中含有丰富的氯化钠，海底蕴藏着大量的石油和天然气。请你回答下列问题：
（1）若想知道海水是硬水还是软水，可加入 来检验。
（2）石油和天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）可以采取 的方法将海水中的水分除去，获得含氯化钠的粗盐。
（4）地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民应尽的责任和义务。请你列举一条节约用水的合理建议 。
（1）若想知道海水是硬水还是软水，可加入 来检验。
（2）石油和天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）可以采取 的方法将海水中的水分除去，获得含氯化钠的粗盐。
（4）地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民应尽的责任和义务。请你列举一条节约用水的合理建议 。
26．有A、B、C、D、E五种物质，A、B的组成元素相同，常温下是液态，C是气体，D是固体，E是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。它们的转化关系如图所示。部分反应的生成物及条件已略去。
（1）写出A和B的化学式：A ，B 。
（2）写出反应②的化学方程式 ，其基本反应类型是 。
（1）写出A和B的化学式：A ，B 。
（2）写出反应②的化学方程式 ，其基本反应类型是 。
27．如图是初中常见实验，请回答相关问题：
（1）A实验中b管中气体为 ，实验中发生反应的化学方程式为 。
（2）B试验中注射器内气体体积反应前、后分别为20mL、10mL，若硬质玻璃管中气体为50mL，则该实验结论为 。
（3）C中化学方程式为 。
（4）D中有 组对照实验，写出其中一组为 。
（5）通过实验E可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。实验在密闭容器中进行的原因是 。
（1）A实验中b管中气体为 ，实验中发生反应的化学方程式为 。
（2）B试验中注射器内气体体积反应前、后分别为20mL、10mL，若硬质玻璃管中气体为50mL，则该实验结论为 。
（3）C中化学方程式为 。
（4）D中有 组对照实验，写出其中一组为 。
（5）通过实验E可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。实验在密闭容器中进行的原因是 。
28．如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室若用C装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 ；选用F收集氧气的原因是 ；用G装置内装满水收集氧气时，氧气由 （填“a”或“b”）进入G中。
（3）装置B和装置C比，装置B优点是 （写出一条即可），实验室用装置 组合可制取CO2。
（4）实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气（NH3）。根据所学的知识判断，实验室制取氨气的发生装置是 （填字母序号），收集氨气的装置只能是D而不用E或F。由此可知氨气具有的性质是 、 。
（1）写出仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室若用C装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 ；选用F收集氧气的原因是 ；用G装置内装满水收集氧气时，氧气由 （填“a”或“b”）进入G中。
（3）装置B和装置C比，装置B优点是 （写出一条即可），实验室用装置 组合可制取CO2。
（4）实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气（NH3）。根据所学的知识判断，实验室制取氨气的发生装置是 （填字母序号），收集氨气的装置只能是D而不用E或F。由此可知氨气具有的性质是 、 。
29．某小组对H2O2溶液制取氧气进行了如下探究：
（探究一）：探究不同催化剂对H2O2分解快慢的影响。
该小组采用如图1所示装置进行实验，实验选用下表中的催化剂与H2O2溶液反应，在C框中连接导管和量筒，并测量相关数据，经计算后的数据如下表：
（1）为精确测定排出水的体积，C框内应选用的装置为 （选填“C1”或“C2”）。
（2）实验中，可以通过测定 （选填字母）进行探究。
A.相同时间产生氧气的体积
B.产生相同体积氧气所需时间
C.产生氧气的总质量
D.产生氧气的总体积
（3）从实验数据可知：相同条件上表中催化剂的催化效果最好的是 。
（探究二）：探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响按如图2装置进行实验：水浴温度控制在18℃，在250mL三颈瓶中加入MnO2均为0.5g，在恒压漏斗中加入不同浓度的H2O2溶液各5mL分别进行实验。数字传感器数据绘制图象如图3、图4所示。
（4）由图3知道：过氧化氢分解时会有热量 （选填“放出”或“吸收”）。
（5）由图4知道：H2O2溶液分解反应速率与 有关，以10% H2O2溶液为例，约30s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是 。
（探究一）：探究不同催化剂对H2O2分解快慢的影响。
该小组采用如图1所示装置进行实验，实验选用下表中的催化剂与H2O2溶液反应，在C框中连接导管和量筒，并测量相关数据，经计算后的数据如下表：
| 催化剂种类 | 气体产生速率（mL/s） |
| 二氧化锰 | 3.5 |
| 氧化铜 | 4.5 |
| 活性炭 | 5.8 |
（1）为精确测定排出水的体积，C框内应选用的装置为 （选填“C1”或“C2”）。
（2）实验中，可以通过测定 （选填字母）进行探究。
A.相同时间产生氧气的体积
B.产生相同体积氧气所需时间
C.产生氧气的总质量
D.产生氧气的总体积
（3）从实验数据可知：相同条件上表中催化剂的催化效果最好的是 。
（探究二）：探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响按如图2装置进行实验：水浴温度控制在18℃，在250mL三颈瓶中加入MnO2均为0.5g，在恒压漏斗中加入不同浓度的H2O2溶液各5mL分别进行实验。数字传感器数据绘制图象如图3、图4所示。
（4）由图3知道：过氧化氢分解时会有热量 （选填“放出”或“吸收”）。
（5）由图4知道：H2O2溶液分解反应速率与 有关，以10% H2O2溶液为例，约30s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是 。
30．尿素【CO（NH2）2】是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：
（1）CO（NH2）2中共 种元素。
（2）CO（NH2）2中碳、氢元素的质量比是 。
（3）若某土壤需要补充28kg氮元素，则需CO（NH2）2的质量为 。
（1）CO（NH2）2中共 种元素。
（2）CO（NH2）2中碳、氢元素的质量比是 。
（3）若某土壤需要补充28kg氮元素，则需CO（NH2）2的质量为 。
31．某小组同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品12g加入烧杯中，再把100g稀盐酸加入其中，完全反应后，烧杯内剩余物质量为107.6g（不饱和溶液）（样品中杂质既不反应，也不溶解于水）。
（1）产生二氧化碳的质量为 克。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为 （精确到0.1%）。
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数。（写出计算过程）
（1）产生二氧化碳的质量为 克。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为 （精确到0.1%）。
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数。（写出计算过程）
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