17．请用化学用语填空：
（1）铝合金中铝的元素符号是      ，生石灰的化学式是      。
（2）酸有一些相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有      。
（3）某种硫单质的一个分子中含有6个硫原子，这种硫单质的化学式是      。
（4）碘酒溶液中的溶剂是      。

18．化学与人们的生产生活密切相关。

（1）硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
①硒原子的核电荷数为      。
②硒、氧、硫元素的化学性质相似，是因为它们原子的      相同。
③写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式      。
（2）黄铁矿（主要成分是FeS₂），是生产H₂SO₄的重要原料。利用黄铁矿生产H₂SO₄的第一步反应为：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8X，所得产物Fe₂O₃是冶炼铁的重要原料。
①已知FeS₂中Fe的化合价为+2，则S的化合价为      ；
②X的化学式是      ；
③写出高炉中Fe₂O₃转化成铁的化学方程式      。

19．用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO₄溶液，向“和”字上滴加盐酸。

（1）“明”字上的现象是      。
（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：      。

20．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序是      。
（2）t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的溶质质量分数为      。
（3）t₁℃时，a的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为      。
（4）t₂℃时，相同质量的a、b饱和溶液中，a的饱和溶液中所含水的质量      b的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）从a与b的混合溶液中提取出固体a可采用的方法为      。

21．回答下列与金属有关的问题：
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是      。
（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的      （用名称或化学式填空）薄膜。
（3）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的      性（填“导热”或“导电”）。
（4）图为洁净铁钉的有关实验。

①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为      。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和      发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为      。

22．用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

（1）先推入的溶液是      。
（2）bc段压强不变，原因是      。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：      。

23．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和      ，其中玻璃棒的作用是      。
（2）反应①的化学方程式为      。
（3）滤液Ⅱ中的溶质为      。
（4）试剂A最好选用下列      溶液（填序号）。
①H₂SO₄②CuSO₄③MgSO₄
（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的       进行回收。

24．为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。

（1）【实验操作】
夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为      。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为      ，锥形瓶底部有白色沉淀生成。
【废液处理】
（2）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为      色。
（3）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是      。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式      （写一个）。
（4）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由      。
【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。

25．我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿（主要成分是氧化铁）是其中的一种。
（1）氧化铁中铁元素的质量分数为      。
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是      t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁      t（计算结果保留整数）。