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【2021年四川省南充市中考化学一模试卷】-第1页
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试卷题目
1．化学教材中涉及的下列变化属于化学变化的是（ ）
- A. 干冰降雨
- B. 石油炼汽油
- C. 海水晒盐
- D. 氧气炼钢
2．对说法中涉及的“数量”理解正确的是（ ）
- A. “He﹣3原子”中的3表示氦原子核外有三个电子
- B. “20℃时NaCl溶解度为36g”中的36g表示在20℃时100g NaCl饱和溶液中含有36g NaCl
- C. “H2O”中的2表示水中含有二个氢原子
- D. “10%的蔗糖溶液”中的10%表示100份质量的这种蔗糖溶液中含有90份质量的水
3．化学与资源、能源和环境都有紧密的关系。下列关于资源与能源、环境的叙述正确的是（ ）
- A. 氢能是未来最理想的能源的重要原因是氢气燃烧不产生污染物
- B. 煤炭、石油和酒精是三大化石燃料，但储量有限不可再生
- C. 防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径
- D. 地球上的总储水量很大，其中淡水约占地球总储水量的96.5%
4．做好实验是学习化学的重要内容，观察并正确描述实验现象是必要的能力，下列对实验现象的描述正确的是（ ）
- A. 一氧化碳通过红热的氧化铁时，固体慢慢变成红色粉末
- B. 镁片与盐酸剧烈反应，固体很快消失，产生大量气体并放出热量
- C. 木炭在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成有刺激性气味的气体
- D. 铜丝在空气中灼烧变成黑色氧化铜
5．溶液在日常生活和工农业生产中有重要的应用，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
- A. 溶质可以是固体、液体、气体，溶剂只能是液体
- B. 一定温度时的饱和溶液一定是该温度下这种溶质的浓溶液
- C. 生活中的食盐、白糖、面粉、菜籽油放入水中充分搅拌，均可形成溶液
- D. 升高温度固体溶质的溶解度一定增大，气体溶质溶解度一定减小
6．下列实验设计不能达到目的的是（ ）
- A.
比较溶解性 - B.
证明燃烧需要O2 - C.
验证金属强弱 - D.
验证二氧化碳性质
7．2022年2月4日，中国科学院李兰娟院士团队发现达芦那韦（C27H37N3O7S），能显著抑制新冠病毒复制，为控制新冠肺炎的传播做出贡献。下列关于达芦那韦的说法正确的是（ ）
- A. 达芦那韦中碳元素质量分数最大
- B. 达芦那韦中含有一个硫元素
- C. 达芦那韦中碳、氢元素质量比为27：37
- D. 达芦那韦是氧化物
8．盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是是初中化学中的常见物质，下列关于这几种物质的说法正确的是（ ）
- A. 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有很强的挥发性
- B. 氢氧化钙的俗名是生石灰、熟石灰、消石灰
- C. 盐酸是胃酸的主要成分，可用于除锈和帮助消化食物
- D. 氢氧化钠固体在空气极易潮解，溶于水温度降低
9．将一定量的金属M加入含有ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。得到固体滤渣和无色滤液。向滤渣中滴入稀盐酸产生气泡。下列有关判断一定正确的是（ ）
- A. 金属的活动性M＞Zn＞Cu
- B. 滤液中的溶质最多可有二种
- C. 金属M可能是铁
- D. 滤液中一定含有的离子是：Mg2+和SO42﹣
10．下列除去物质的杂质（括号中的物质为杂质）所选择的试剂与操作方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 选择的试剂 | 除杂质的操作 |
| A | KNO3（NaCl） | 水 | 溶解，蒸发，高温过滤 |
| B | NaCl（CaCO3） | 水 | 溶解，过滤，洗涤，烘干 |
| C | CO（H2O和CO2） | NaOH溶液和浓H2SO4 | 先通过浓H2SO4再通过NaOH溶液 |
| D | CuO（C） | 空气 | 高温充分灼烧 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
11．在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
- A. 乙物质占空气质量的21%
- B. 反应生成丙、丁分子个数比为1：1
- C. 参加反应的甲、乙的质量比为60：224
- D. 丁物质可以使紫色石蕊变成红色
12．如图所示图像能正确表示对应关系的是（ ）
- A.
向20℃时接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体 - B.
将一定量的高锰酸钾充分加热 - C.
向装有一定质量的Zn粉的烧杯中慢慢注入FeCl2和CuCl2的混合溶液 - D.
向两杯装有等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入Mg粉和Zn粉
13．化学用语是化学科的重要语言，请用化学用语回答下列问题。
（1）氢氧化钠溶液中的阴离子 。
（2）标示出C60碳元素的化合价 。
（3）硫酸铵是农业生产中的氮肥，该物质可表示为 。
（1）氢氧化钠溶液中的阴离子 。
（2）标示出C60碳元素的化合价 。
（3）硫酸铵是农业生产中的氮肥，该物质可表示为 。
14．如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线图，认真阅读完成下列各小题。
（1）在 ℃时，Y、Z两物质溶解度相等。
（2）t2℃时，将20g Z放入装有50g水的烧杯中，充分搅拌可能到 g Z的饱和溶液。
（3）在t1℃时把质量均为mg的X、Y、Z三种固体溶于水中形成饱和溶液，需水质量最多的是 。
（4）下列说法正确的有 （只需填正确的选项序号）。
①Z物质有可能是气体
②若X中含有少量的Y，可用蒸发结晶提纯X
③将t3℃时等质量的X、Y饱和溶液同时降温到t1℃，析出晶体的质量是X＞Y
④要将t1℃时接近饱和的X溶液变成饱和溶液，如不改变该溶液的组成，可选择降低温度的方法
⑤将t3℃时Z的饱和溶液降温至t2℃后，溶液的溶质质量分数会变大
（1）在 ℃时，Y、Z两物质溶解度相等。
（2）t2℃时，将20g Z放入装有50g水的烧杯中，充分搅拌可能到 g Z的饱和溶液。
（3）在t1℃时把质量均为mg的X、Y、Z三种固体溶于水中形成饱和溶液，需水质量最多的是 。
（4）下列说法正确的有 （只需填正确的选项序号）。
①Z物质有可能是气体
②若X中含有少量的Y，可用蒸发结晶提纯X
③将t3℃时等质量的X、Y饱和溶液同时降温到t1℃，析出晶体的质量是X＞Y
④要将t1℃时接近饱和的X溶液变成饱和溶液，如不改变该溶液的组成，可选择降低温度的方法
⑤将t3℃时Z的饱和溶液降温至t2℃后，溶液的溶质质量分数会变大
15．化学在日常生活、工农业生产、科学技术领域有广泛的应用。请你所学化学知识解决下列问题：
（1）汽车是现代生活中的重要交通工具。汽车电路中使用的导线一般是铜芯线，这是利用了铜的导电性和 性；汽车在不慎着火时，可用干粉灭火器灭火，其原理是 。
（2）钠是一种活动性极强的金属，与氧气、水接触会快速反应而着火燃烧。因此在储存和使用时要特别注意安全。
①化学实验室里常将钠存放在煤油里，煤油的作用是 ；
②将一小颗钠固体放入硫酸铜溶液里，钠首先与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，生成的碱是一种重要的化工原料，实验中常用来除去一氧化碳中含有的二氧化碳气体。
请写出题中的两个化学变化学方程式并注明第一个反应的基本类型 （类型 ）； 。
（1）汽车是现代生活中的重要交通工具。汽车电路中使用的导线一般是铜芯线，这是利用了铜的导电性和 性；汽车在不慎着火时，可用干粉灭火器灭火，其原理是 。
（2）钠是一种活动性极强的金属，与氧气、水接触会快速反应而着火燃烧。因此在储存和使用时要特别注意安全。
①化学实验室里常将钠存放在煤油里，煤油的作用是 ；
②将一小颗钠固体放入硫酸铜溶液里，钠首先与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，生成的碱是一种重要的化工原料，实验中常用来除去一氧化碳中含有的二氧化碳气体。
请写出题中的两个化学变化学方程式并注明第一个反应的基本类型 （类型 ）； 。
16．如图是化学中常见的两种元素的粒子结构示意图。若x为8，则1﹣20号元素中与A元素化学性质相似的一种元素的阴离子符号为 ，B元素位于周期表中第 周期。
17．认真阅读下面的两则科普材料，回答下列问题。
材料一：碘钟反应是一种化学振荡反应。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒后变成碘蓝色，碘钟反应可以通过不同的途径实现。八秒一变化，溶液颜色呈现“无色→蓝黑色→无色→蓝黑色→……”的周期性变化，亦即反应体系在两种情况之间振荡。在反应中双氧水与碘酸（HIO3）反应，得到碘单质（I2），当I2的形成积集到一定浓度会使淀粉变蓝，而过量的H2O2又会氧化I2生成碘酸和水，使淀粉溶液褪色。HIO3的形成积集到一定浓度又引发与H2O2新一轮反应的发生。在生物体中也存在振荡现象，如动物心脏的有节律的跳动，生物钟等，实际上生态平衡离不开振荡现象。
材料二：碘是人体必需的微量元素，缺乏时会危害大脑发育及正常功能，严重时会导致甲状腺肿大和克汀病。食用加碘盐可有效地对人体补碘。国家标准GB14880﹣1994中规定加碘盐中碘含量应为20﹣60mg/kg。食盐中添加的碘酸钾（KIO3），可以通过单质碘（I2）与氯酸钾（KClO3）在一定条件下发生置换反应制得。常用如表是某品牌“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
（1）对“碘钟反应”的理解：①碘钟反应是几个变化有周期地交递进行②碘钟反应具有连续性③碘钟反应可能永不停止④碘钟反应是一个物理原理。其中有错误的是 。
（2）生成碘的反应为：5H2O2+2HIO3═I2+5O2↑+6 （化学式）。
（3）碘酸中碘元素的化合价是 价。
（4）由食用方法，贮藏指南中，可以推测到碘酸钾具有的化学性质之一是 。
（5）国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500g袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾30mg，则质量检测结论是 （填“合格”或“不合格”）产品。
材料一：碘钟反应是一种化学振荡反应。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒后变成碘蓝色，碘钟反应可以通过不同的途径实现。八秒一变化，溶液颜色呈现“无色→蓝黑色→无色→蓝黑色→……”的周期性变化，亦即反应体系在两种情况之间振荡。在反应中双氧水与碘酸（HIO3）反应，得到碘单质（I2），当I2的形成积集到一定浓度会使淀粉变蓝，而过量的H2O2又会氧化I2生成碘酸和水，使淀粉溶液褪色。HIO3的形成积集到一定浓度又引发与H2O2新一轮反应的发生。在生物体中也存在振荡现象，如动物心脏的有节律的跳动，生物钟等，实际上生态平衡离不开振荡现象。
材料二：碘是人体必需的微量元素，缺乏时会危害大脑发育及正常功能，严重时会导致甲状腺肿大和克汀病。食用加碘盐可有效地对人体补碘。国家标准GB14880﹣1994中规定加碘盐中碘含量应为20﹣60mg/kg。食盐中添加的碘酸钾（KIO3），可以通过单质碘（I2）与氯酸钾（KClO3）在一定条件下发生置换反应制得。常用如表是某品牌“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
| 配料 | 氯化钠、碘酸钾 |
| 含碘量 | （40﹣50mg）/kg |
| 保质期 | 18个月 |
| 食用方法 | 勿长时间炖炒 |
| 贮藏指南 | 避热、避光、密封，防潮 |
（1）对“碘钟反应”的理解：①碘钟反应是几个变化有周期地交递进行②碘钟反应具有连续性③碘钟反应可能永不停止④碘钟反应是一个物理原理。其中有错误的是 。
（2）生成碘的反应为：5H2O2+2HIO3═I2+5O2↑+6 （化学式）。
（3）碘酸中碘元素的化合价是 价。
（4）由食用方法，贮藏指南中，可以推测到碘酸钾具有的化学性质之一是 。
（5）国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500g袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾30mg，则质量检测结论是 （填“合格”或“不合格”）产品。
18．A、B两图是初中化学教材中的实验装置，按要求回答问题。
（1）A实验的设计目的是 ，实验得到的结论是 。
（2）B实验中仪器K的名称是 ，变化的化学方程式为 。
（1）A实验的设计目的是 ，实验得到的结论是 。
（2）B实验中仪器K的名称是 ，变化的化学方程式为 。
19．小明家新楼房刚修好。准备用石灰浆刷墙。石灰浆是用生石灰与水充分搅拌形成糊状物。工人师傅将石灰浆糊在墙上推平整。开始墙面很软，慢慢地会自然变干变硬。有一天小明回家，发现刚糊好的墙面掉下一块白色固体。准备通过实验来研究该固体的成分，请你参与。
（1）【猜想】固体可能是A：生石灰，B： ，C： 。D：熟石灰和石灰石。
（2）小明经过分析认为A是不可能的。请你用方程式解释 。
（3）【实验】小明取少量固体研细，加入一定量蒸馏水搅拌，澄清。
（4）小明另少量固体于试管，注入 发现有气泡。故猜想 成立。
（5）【反思】若用石灰浆刷墙，应该等墙“出汗”后入住，那么“出汗”是因为 。（方程式表示）
（1）【猜想】固体可能是A：生石灰，B： ，C： 。D：熟石灰和石灰石。
（2）小明经过分析认为A是不可能的。请你用方程式解释 。
（3）【实验】小明取少量固体研细，加入一定量蒸馏水搅拌，澄清。
| 操作方法 | 现象 | 结论 |
| 取上层清液少许，滴入1﹣2滴无色酚酞试液 | 无现象 | 不正确 |
（4）小明另少量固体于试管，注入 发现有气泡。故猜想 成立。
（5）【反思】若用石灰浆刷墙，应该等墙“出汗”后入住，那么“出汗”是因为 。（方程式表示）
20．化学小组想定量分析某稀盐酸的组成，用一块废弃大理石与之反应。实验过程中不考虑盐酸的挥发。实验测得数据如图所示。
（1）产生CO2的质量为 g。
（2）求所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？
（1）产生CO2的质量为 g。
（2）求所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？
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