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【2020年安徽省淮北市中考化学二模试卷】-第1页
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试卷题目
1．下列实验过程中，主要发生化学变化的是（ ）
- A.
饱和石灰水受热后变浑浊 - B.
品红扩散 - C.
煤制煤气 - D.
比较硬度
2．化学与我们的日常生活密切相关，下列观点中，不合理的是（ ）
- A. 用84消毒液对环境进行消毒
- B. 食用加铁酱油预防缺铁性贫血
- C. 加入适量的食盐进行菜品调味
- D. 平时常喝碳酸饮料代替白开水
3．钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列关于钪的说法正确的是（ ）
- A. 属非金属元素
- B. 相对原子质量是21
- C. 原子结构示意图中x＝10
- D. 原子核内有24个中子
4．以下错误的操作都可能引起玻璃仪器破裂，有4位同学分别进行了纠正，按照他们的方法纠正后玻璃仪器仍可能破裂的是（ ）
- A.
- B.
- C.
- D.
5．以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息不正确的是（ ）
- A. 分子在化学反应中可分为原子
- B. 反应前后元素的种类没有改变
- C. 化学反应前后原子的种类不变
- D. 生成物肯定是一种氧化物
6．今年5月21日是联合国确定的首个“国际茶日”。EGCG（化学式为C22H18O11）是一种绿茶提取物，具有抗菌、抗病毒等作用。下列关于该物质的说法正确的是（ ）
- A. 属于氧化物
- B. 由碳原子、氢原子、氧原子构成
- C. 碳元素的质量分数最大
- D. 氢元素与氧元素的质量比为18：11
7．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
- A. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
- B. 中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应
- C. 分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子
- D. 二氧化碳能灭火，所以不燃烧、也不支持燃烧的气体一定是二氧化碳
8．构建模型分类整理是学习化学的重要方法，下列化学知识的归纳，正确的是（ ）
- A.
溶液关系 - B.
净化水的方法 - C.
铁合金碳元素含量 - D.
金属活动性
9．下列所示实验设计中，能够达到目的是（ ）
- A.
验证质量守恒定律 - B.
探究二氧化碳能与水反应 - C.
探究燃烧的条件 - D.
探究溶剂性质对溶解的影响
10．以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）
| A、对鉴别方法的认识 | B、对安全的认识 |
| ①区分硬水和软水，加肥皂水搅拌②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨 | ①点燃可燃性气体前一定要验纯②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 |
| C、对现象的认识 | D、对防锈的认识 |
| ①气体压缩，气体分子之间的间隔变小②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大 | ①自行车的支架喷油漆防锈②菜刀用后及时洗净擦干③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
11．已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（ ）
- A. 水
- B. 氢氧化钠溶液
- C. 纯碱溶液
- D. 硝酸银溶液
12．根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
- A. 28℃时，将40g KNO3溶于100g水得到饱和溶液
- B. 将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，有晶体析出
- C. 三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：m（NaCl）＝m（KNO3）＞m（Na2CO3）
- D. 除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
13．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）请写出图中标号仪器的名称：① ；② ；
（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 ；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用 （填编号）；反应的化学方程式是 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 （填编号）；写出其反应的化学方程式 。
（4）E装置都可以用来收集氧气，说明氧气具有的性质是 。
（5）如图F是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。 欲除去O2中混有的水蒸气，瓶中可盛 ；当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从 （填“a”或“b”，下同）处导管通入。
（1）请写出图中标号仪器的名称：① ；② ；
（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 ；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用 （填编号）；反应的化学方程式是 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 （填编号）；写出其反应的化学方程式 。
（4）E装置都可以用来收集氧气，说明氧气具有的性质是 。
（5）如图F是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。 欲除去O2中混有的水蒸气，瓶中可盛 ；当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从 （填“a”或“b”，下同）处导管通入。
14．Fe（OH）3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如图：
提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。
②Fe（OH）3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。
③H2O2溶液能将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3。
（1）将废铁屑粉碎的目的是 ，操作a的名称为 。
（2）滤液Ⅰ的溶质中除了FeSO4外，还有 。（写化学式）
（3）反应Ⅲ中生成Fe（OH）3的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 。
（4）操作b后对 Fe（OH）3进行洗涤，确认是否洗涤干净的方法是：
①操作 ；
②现象及结论 。
（5）得到的Fe（OH）3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干否则会变质，原因是 （用化学方程式表示）。
提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。
②Fe（OH）3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。
③H2O2溶液能将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3。
（1）将废铁屑粉碎的目的是 ，操作a的名称为 。
（2）滤液Ⅰ的溶质中除了FeSO4外，还有 。（写化学式）
（3）反应Ⅲ中生成Fe（OH）3的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 。
（4）操作b后对 Fe（OH）3进行洗涤，确认是否洗涤干净的方法是：
①操作 ；
②现象及结论 。
（5）得到的Fe（OH）3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干否则会变质，原因是 （用化学方程式表示）。
15．酱油在使用及储藏过程中颜色会变深，逐渐降低品质。实验小组通过实验研究温度、氧气、光照3个因素对酱油颜色的影响。
【查阅资料】①通过色差仪检测L*值可监控酱油颜色变化，酱油颜色越深，L*值越小。
②保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后，空气不会进入。
【实验准备】
将等量样品（同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油）分装到500 mL的不同容器中，密封。
【进行实验】
实验1：将装有样品的多个透明玻璃瓶置于不同温度的恒温箱中。每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。
实验2：将装有样品的两个容器置于28℃的恒温箱中。每15天，分别倒出100 mL酱油，剩余样品放回恒温箱。用色差仪检测倒出样品的L*值，结果如下。
实验3：将装有样品的多个容器置于28℃的恒温箱中。每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。
【解释与结论】
（1）实验1得出的结论是 。
（2）实验2的目的是 。
（3）实验3欲研究光照对酱油颜色的影响，应选用的容器是 。
（4）家庭常使用透明玻璃瓶盛放酱油。解释“在相同时间内，使用过的酱油比未开封的酱油颜色深”可依据的实验是 （填编号）。
【反思与评价】
（5）结合本实验，你对使用或储藏酱油的建议是 。
（6）酱油在酿造过程中，有时会产生过量的铵盐（如NH4Cl）影响酱油的口感。可用碳酸钠除去铵盐，原理如下，补全该反应的化学方程式。
Na2CO3 +2NH4Cl═2NaCl+2NH3↑+H2O+ 。
【查阅资料】①通过色差仪检测L*值可监控酱油颜色变化，酱油颜色越深，L*值越小。
②保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后，空气不会进入。
【实验准备】
将等量样品（同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油）分装到500 mL的不同容器中，密封。
【进行实验】
实验1：将装有样品的多个透明玻璃瓶置于不同温度的恒温箱中。每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。
| 编号 | 温度 | 15天 | 30天 | 45天 |
| 1﹣1 | 5℃ | 43.77 | 43.53 | 42.91 |
| 1﹣2 | 28℃ | 43.71 | 43.19 | 42.85 |
| 1﹣3 | 45℃ | 43.67 | 42.55 | 40.89 |
实验2：将装有样品的两个容器置于28℃的恒温箱中。每15天，分别倒出100 mL酱油，剩余样品放回恒温箱。用色差仪检测倒出样品的L*值，结果如下。
| 编号 | 容器 | 15天 | 30天 | 45天 |
| 2﹣1 | 透明玻璃瓶 | 43.45 | 42.36 | 41.30 |
| 2﹣2 | 透明保鲜瓶 | 43.72 | 42.98 | 42.53 |
实验3：将装有样品的多个容器置于28℃的恒温箱中。每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。
【解释与结论】
（1）实验1得出的结论是 。
（2）实验2的目的是 。
（3）实验3欲研究光照对酱油颜色的影响，应选用的容器是 。
（4）家庭常使用透明玻璃瓶盛放酱油。解释“在相同时间内，使用过的酱油比未开封的酱油颜色深”可依据的实验是 （填编号）。
【反思与评价】
（5）结合本实验，你对使用或储藏酱油的建议是 。
（6）酱油在酿造过程中，有时会产生过量的铵盐（如NH4Cl）影响酱油的口感。可用碳酸钠除去铵盐，原理如下，补全该反应的化学方程式。
Na2CO3 +2NH4Cl═2NaCl+2NH3↑+H2O+ 。
16．化学小组进行如图1所示实验：将稀盐酸、稀硫酸分别加入到装有少量氧化铜粉末的试管甲、乙中，微热，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。激发了他们的兴趣，进行如下探究活动。
（1）写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式 。
探究一：为什么CuCl2溶液显绿色而CuSO4溶液显蓝色？
【查阅资料】氯化铜溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为：CuCl2 +2AgNO3═2AgCl↓+Cu（NO3）2
【猜想与假设】①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关；②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。
【实验1】
（2）取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液显 色，说明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，与铜离子有关。
【实验2】
（3）小组的操作：取试管乙中的溶液滴加一定量的 ，观察到溶液由蓝色变绿色，则猜想②成立。
（4）请你再设计一个实验证明猜想②成立。实验方案：取试管甲中的溶液， （请简述实验操作与现象）。
探究二：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
【实验3】步骤Ⅰ．用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中；
步骤Ⅱ．往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。
室温下的实验现象及数据记录如下表：
（5）上述实验可以得到的结论是 。
（6）仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过 （数据精确到0.1%）。
（1）写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式 。
探究一：为什么CuCl2溶液显绿色而CuSO4溶液显蓝色？
【查阅资料】氯化铜溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为：CuCl2 +2AgNO3═2AgCl↓+Cu（NO3）2
【猜想与假设】①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关；②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。
【实验1】
（2）取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液显 色，说明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，与铜离子有关。
【实验2】
（3）小组的操作：取试管乙中的溶液滴加一定量的 ，观察到溶液由蓝色变绿色，则猜想②成立。
（4）请你再设计一个实验证明猜想②成立。实验方案：取试管甲中的溶液， （请简述实验操作与现象）。
探究二：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
【实验3】步骤Ⅰ．用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中；
步骤Ⅱ．往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。
室温下的实验现象及数据记录如下表：
| 加入水的体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
| 溶液颜色 | 深绿 | 墨绿 | 墨绿 | 蓝绿 | 绿色 | 深蓝 | 蓝色 | 蓝色 | 浅蓝 | 淡蓝 |
（5）上述实验可以得到的结论是 。
（6）仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过 （数据精确到0.1%）。
17．在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）吸收人呼出的二氧化碳并产生氧气，以供呼吸之用，其反应原理为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，若潜水艇中携带有8吨含杂质2.5%（杂质不参加反应）的过氧化钠Na2O2，理论上可产生氧气多少吨？
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