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【2021年云南省昆明市官渡区中考化学一模试卷】-第1页
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试卷题目
1．民族传统手工艺是各民族具有代表性的文化符号。下列云南民族传统手工艺制作过程中主要涉及化学变化的是（ ）
- A.
苗族挑花刺绣 - B.
白族木雕门窗 - C.
纳西福寿剪纸 - D.
傣族黑陶烧制
2．氮气可作为线上配送蔬菜的保鲜剂，主要来源于空气。空气中氮气的体积分数约为（ ）
- A. 78%
- B. 21%
- C. 0.94%
- D. 0.03%
3．端仕小锅卤饵丝是昆明的著名小吃，曾荣获“中华名小吃”的称号。大米是制作饵丝的主要原料，大米中富含（ ）
- A. 蛋白质
- B. 油脂
- C. 糖类
- D. 维生素
4．3月5日是学雷锋纪念日，同学们参加“学雷锋，净校园”义务劳动。义务劳动中使用到的工具的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
- A. 铁质撮箕
- B. 竹制扫帚
- C. 纯棉抹布
- D. 塑料水桶
5．NH4NO3被广大农民朋友当成“施肥明星”而广为使用。NH4NO3属于（ ）
- A. 氮肥
- B. 钾肥
- C. 磷肥
- D. 复合肥
6．唐代诗人白居易在《游小洞庭》中写道“湖山上头别有湖，芰荷香气占仙都”。从微观角度对“芰荷香气占仙都”解释合理的是（ ）
- A. 分子的质量很小
- B. 分子在不断运动
- C. 分子之间有间隔
- D. 分子的体积很小
7．红磷在空气中燃烧的实验现象，描述不正确的是（ ）
- A. 放出热量
- B. 发出黄色火焰
- C. 产生白烟
- D. 生成五氧化二磷
8．安宁八街玫瑰已经成为安宁的一张城市名片。玫瑰更适宜在酸性土壤中生长。下列是云南几种常见土壤的近似pH，其中不太适宜种植玫瑰的是（ ）
| 土壤名称 | 红壤 | 红色石灰土 | 褐土 | 紫色土 |
| pH范围 | 5.0～6.2 | 6.0～6.9 | 7.8～8.5 | 5.7～6.7 |
- A. 红壤
- B. 红色石灰土
- C. 褐土
- D. 紫色土
9．下列有关燃烧和灭火的说法，正确的是（ ）
- A. 高压水枪灭火的原理是降低可燃物的着火点
- B. “人要实，火要虚”是指架空可燃物能使其充分燃烧
- C. 水能隔绝空气，可燃物在水中不可能燃烧
- D. 如图
是“禁止烟火”的图标
10．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作不正确的是（ ）
- A.
称量氢氧化钠 - B.
蒸发溶液 - C.
量取液体 - D.
测定溶液的pH
11．钕铁硼磁铁作为稀土永磁材料的一种，因其优异的磁性而被称为“磁王”。钕、铁、硼三种元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A. 都属于金属元素
- B. 硼元素的元素符号是B
- C. 铁元素的相对原子质量是55.85g
- D. 钕元素的中子数是60
12．隋朝画家展子虔所画的《游春图》是迄今为止中国存世最古老的画卷。整个画作青绿重彩、工细巧整。画中的青绿色来自于矿物颜料，其主要成分为Cu2（OH）3Cl。已知Cu2（OH）3Cl中氯元素的化合价为﹣1价，则铜元素的化合价为（ ）
- A. 0
- B. +1
- C. +2
- D. +4
13．如图为钾原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
- A. 钾原子的质子数为19
- B. 钾原子在化学反应中易得到电子
- C. 钾元素位于周期表的第4周期
- D. 钾原子的第一层电子数为2
14．2020年9月，中国政府宣布力争使CO2的排放于2060年前实现碳中和。碳中和是通过植树造林、人工技术等手段使二氧化碳净增量为零。下列说法不正确的是（ ）
- A. CO2是导致温室效应的主要气体
- B. 光合作用可以保持大气中CO2含量相对稳定
- C. 推广和使用脱硫煤的主要目的是减少CO2的排放
- D. 可采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳
15．3D打印具有能满足少量化、个性化生产需求的优点。3D打印的主要材料之一是环氧丙烯酸酯（C6H6O5）。下列关于环氧丙烯酸酯说法不正确的是（ ）
- A. 属于有机化合物
- B. 由碳、氢、氧三种元素组成
- C. 碳、氢元素的质量比为12：1
- D. 碳元素的质量分数最大
16．化学是一门以实验为基础的科学。下列图示实验能达到实验目的的是（ ）
- A.
探究物质溶解性与溶剂种类有关 - B.
验证质量守恒定律 - C.
比较锌、铜、铝的金属活动性 - D.
探究酸和碱能否反应
17．瓦克法（Wacker process）是第一个应用于工业化生产的有机金属反应。该反应过程中涉及到的反应之一是将乙醇在催化剂的作用下氧化为乙醛，其微观过程如图所示。下列有关该反应说法不正确的是（ ）
- A. 反应前后原子的种类、数目不变
- B. 反应前后元素的化合价均未改变
- C. 反应生成丙、丁分子的个数比为1：1
- D. 参加反应的甲、乙物质的质量比为23：8
18．下列实验方案设计不合理的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 除去CuO固体中少量的Cu | 在空气中充分加热 |
| B | 除去NaCl固体中少量的Na2CO3 | 加入过量稀盐酸，蒸发结晶 |
| C | 鉴别CO（NH2）2和KCl固体 | 加入熟石灰研磨，闻气味 |
| D | 鉴别Fe2（SO4）3溶液和CuSO4溶液 | 观察溶液颜色 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
19．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的有（ ）
①t1℃时，甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数的大小关系为丙＞乙＝甲
②甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
③t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质加水溶解配成饱和溶液，所得溶液质量大小关系为丙＞甲＞乙
④将t3℃时100g溶质质量分数为30%的甲溶液降温至t2℃，有晶体析出
①t1℃时，甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数的大小关系为丙＞乙＝甲
②甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
③t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质加水溶解配成饱和溶液，所得溶液质量大小关系为丙＞甲＞乙
④将t3℃时100g溶质质量分数为30%的甲溶液降温至t2℃，有晶体析出
- A. ①②
- B. ③④
- C. ②③
- D. ②④
20．“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组的同学模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从含有指定元素的起始物质开始进行连续四步的转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素。以所有转化方式均能实现的方案获胜。甲、乙、丙、丁四位同学根据所抽到的指定元素和起始物质设计的方案如下（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
上述四位同学的参赛方案能够获胜的有（ ）
| 参赛者 | 指定元素 | 起始物质 | 方案 |
| 甲同学 | 钠元素 | NaOH | NaOH→Na2CO3→Na2SO4→NaNO3→NaCl |
| 乙同学 | 氢元素 | H2SO4 | H2SO4→H2→H2O→Ca（OH）2→NH3 |
| 丙同学 | 碳元素 | C | C→CO→CO2→CaCO3→Na2CO3 |
| 丁同学 | 铜元素 | Cu | Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2→CuCl2 |
上述四位同学的参赛方案能够获胜的有（ ）
- A. 1个
- B. 2个
- C. 3个
- D. 4个
21．化学符号含义丰富，是表达化学思想的专门语言。根据下列化学符号回答问题。
①NO3﹣②Mg2+③SO3④
O ⑤4O ⑥Al
（1）由①和②构成的物质的化学式为 。
（2）③中数字“3”的含义是 。④中“+2”表示 。
（3）⑤表示 ，表示金属离子的是 （填标号）。
（4）既能表示一种物质又能表示该物质的一个原子的是 （填标号）。
①NO3﹣②Mg2+③SO3④
| +2 |
| Ca |
（1）由①和②构成的物质的化学式为 。
（2）③中数字“3”的含义是 。④中“+2”表示 。
（3）⑤表示 ，表示金属离子的是 （填标号）。
（4）既能表示一种物质又能表示该物质的一个原子的是 （填标号）。
22．化学源于生活并服务于生活。
（1）请将下列物质和对应的用途连线。
（2）化石燃料包括煤、 和天然气等，它们都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。2020年云南共计消费天然气1.863×109m3，同比2019年增长30.45%。如图是充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2的质量。据图分析，用天然气作燃料的优点是 。
（1）请将下列物质和对应的用途连线。
（2）化石燃料包括煤、 和天然气等，它们都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。2020年云南共计消费天然气1.863×109m3，同比2019年增长30.45%。如图是充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2的质量。据图分析，用天然气作燃料的优点是 。
23．水是人类生命的源泉，是一种宝贵的自然资源。
Ⅰ.城市用水主要通过自来水厂净水处理工艺对水源进行合理净化。净水处理工艺主要有以下几种。
（1）活性炭处理工艺：活性炭处理工艺是目前净水处理过程中应用较为广泛的工艺，该工艺主要利用活性炭的 性。
（2）水源生物预处理工艺：水源生物预处理工艺中要用到固液分离技术。实验室中可通过 操作进行难溶固体和液体的分离。
（3）生产废水及饮用水处理工艺：处理生产废水过程中，可向其中投入 （填物质名称），该物质溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降后对废水进行再度利用。饮用水处理过程中要重视消毒剂的使用，创造安全可靠的用水环境。
（4）膜滤法净水处理工艺：该工艺可从一定程度上减少水中不利于人体吸收的镁离子和钙离子。含有较多镁离子和钙离子的水是硬水，生活中可用 来检验水源水样是硬水还是软水，可用 的方法降低水的硬度。
（5）Ⅱ.随着人们生活水平的不断提高，对自来水的需求也逐渐增加。爱护水资源也迫在眉睫，爱护水资源一方面要 ，另一方面要防治水体污染。下列防治水体污染的措施中，你认为可行的是 （填标号）。
A. 提倡使用无磷洗衣粉
B. 禁止使用农药
C. 应用新技术减少污染物的产生
D. 随意丢弃废旧电池
Ⅰ.城市用水主要通过自来水厂净水处理工艺对水源进行合理净化。净水处理工艺主要有以下几种。
（1）活性炭处理工艺：活性炭处理工艺是目前净水处理过程中应用较为广泛的工艺，该工艺主要利用活性炭的 性。
（2）水源生物预处理工艺：水源生物预处理工艺中要用到固液分离技术。实验室中可通过 操作进行难溶固体和液体的分离。
（3）生产废水及饮用水处理工艺：处理生产废水过程中，可向其中投入 （填物质名称），该物质溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降后对废水进行再度利用。饮用水处理过程中要重视消毒剂的使用，创造安全可靠的用水环境。
（4）膜滤法净水处理工艺：该工艺可从一定程度上减少水中不利于人体吸收的镁离子和钙离子。含有较多镁离子和钙离子的水是硬水，生活中可用 来检验水源水样是硬水还是软水，可用 的方法降低水的硬度。
（5）Ⅱ.随着人们生活水平的不断提高，对自来水的需求也逐渐增加。爱护水资源也迫在眉睫，爱护水资源一方面要 ，另一方面要防治水体污染。下列防治水体污染的措施中，你认为可行的是 （填标号）。
A. 提倡使用无磷洗衣粉
B. 禁止使用农药
C. 应用新技术减少污染物的产生
D. 随意丢弃废旧电池
24．中国是世界上利用铁最早的国家之一。我国在春秋时期就可以炼出可供浇注的液态生铁，并铸成铁器应用于生产生活。
（1）用铁锅炒菜是利用了铁具有良好的 性。
（2）古人炼铁使用的是传统的熔炉炼铁法，其过程大致分为造炉、选矿、熔炼、煅造。熔炼过程是利用还原剂将铁矿石中的铁还原出来。利用一氧化碳还原磁铁矿炼铁，该反应的化学方程式为 。
（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的实质是铁与空气中的 发生化学反应。防止铁制品锈蚀的方法有 （任写一条）。
（4）某工厂的废水中含有Mg2+、Fe2+、Cu2+、Ag+等离子，某化学兴趣小组的同学取该工厂废水样品进行下列实验。
①若a＝b，则滤液中阳离子的组成情况有 种。
②若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 （填化学式）。
（1）用铁锅炒菜是利用了铁具有良好的 性。
（2）古人炼铁使用的是传统的熔炉炼铁法，其过程大致分为造炉、选矿、熔炼、煅造。熔炼过程是利用还原剂将铁矿石中的铁还原出来。利用一氧化碳还原磁铁矿炼铁，该反应的化学方程式为 。
（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的实质是铁与空气中的 发生化学反应。防止铁制品锈蚀的方法有 （任写一条）。
（4）某工厂的废水中含有Mg2+、Fe2+、Cu2+、Ag+等离子，某化学兴趣小组的同学取该工厂废水样品进行下列实验。
①若a＝b，则滤液中阳离子的组成情况有 种。
②若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 （填化学式）。
25．2020年是北京故宫建成600周年。红墙黄瓦是故宫的标志，涂制故宫的红墙使用的是铁红颜料，其主要成分为Fe2O3。工业上以硫酸亚铁为原料生产铁红颜料和副产品K2SO4固体的主要工艺流程如图。
已知：①反应Ⅰ的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+CO2↑+（NH4）2SO4+H2O。
②NH4HCO3的分解温度为35℃。
（1）反应Ⅰ需控制反应温度在35℃以下的目的是 。
（2）反应Ⅲ中高温煅烧FeCO3的化学方程式为 。
（3）反应Ⅳ中涉及到的物质在20℃时的溶解度如下表所示：
反应Ⅳ中发生反应的化学方程式为 。
（4）滤液Ⅱ中的阴离子除含有SO42﹣之外还含有 （填离子符号）。
已知：①反应Ⅰ的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+CO2↑+（NH4）2SO4+H2O。
②NH4HCO3的分解温度为35℃。
（1）反应Ⅰ需控制反应温度在35℃以下的目的是 。
（2）反应Ⅲ中高温煅烧FeCO3的化学方程式为 。
（3）反应Ⅳ中涉及到的物质在20℃时的溶解度如下表所示：
| 物质 | （NH4）2SO4 | NH4Cl | K2SO4 | KCl |
| 溶解度/g | 75.4 | 37.2 | 11.1 | 34.2 |
反应Ⅳ中发生反应的化学方程式为 。
（4）滤液Ⅱ中的阴离子除含有SO42﹣之外还含有 （填离子符号）。
26．根据下列实验室制取气体的装置（图1），回答下列有关问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ，所选用的收集装置是 （填标号）。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸至液面以下，理由是 。
（4）小明同学用图2验证CO2能否与NaOH反应。
①实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，将生成的气体通入甲装置，甲装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。
②待乙装置中的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应一段时间后，将X溶液注入乙装置，若观察到乙装置中有白色沉淀生成，则加入的X溶液可能为 。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ，所选用的收集装置是 （填标号）。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸至液面以下，理由是 。
（4）小明同学用图2验证CO2能否与NaOH反应。
①实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，将生成的气体通入甲装置，甲装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。
②待乙装置中的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应一段时间后，将X溶液注入乙装置，若观察到乙装置中有白色沉淀生成，则加入的X溶液可能为 。
27．某白色固体可能由Na2CO3、NaNO3、NaCl和Na2SO4中的两种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的组成，进行如下探究。
（1）【作出猜想】白色固体的成分之一是：
猜想一：Na2CO3
猜想二：
猜想三：NaCl
猜想四：Na2SO4
【实验探究】
（2）猜想 成立
（3）【评价反思】小娟同学认为上述实验不能证明猜想三成立，原因是①中所得滤液中的氯离子也能与AgNO3溶液反应，生成白色沉淀。于是，她另取白色固体加入足量水充分溶解，加入过量的 溶液，过滤，向滤液中滴入一定量的AgNO3溶液，无明显现象，则可得出固体的组成是 。
【拓展延伸】由于钠盐中阴离子不同，化学性质可能有所不同。NaHCO3是一种常见的钠盐，能与澄清石灰水反应。
（4）少量澄清石灰水与NaHCO3反应的化学方程式为：2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+X+2H2O，X的化学式为 ；
（5）若过量澄清石灰水与NaHCO3反应，除生成CaCO3和H2O外，还可生成一种碱，则该反应的化学方程式为 。
（1）【作出猜想】白色固体的成分之一是：
猜想一：Na2CO3
猜想二：
猜想三：NaCl
猜想四：Na2SO4
【实验探究】
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 取白色固体加入足量水充分溶解，加入过量的BaCl2溶液，过滤 | 产生白色沉淀 | （2）猜想________成立 |
| ② | 取①中所得白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸 | 沉淀全部不溶解 | |
| ③ | 取①中所得滤液于试管中，滴入一定量的AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想三成立 |
（2）猜想 成立
（3）【评价反思】小娟同学认为上述实验不能证明猜想三成立，原因是①中所得滤液中的氯离子也能与AgNO3溶液反应，生成白色沉淀。于是，她另取白色固体加入足量水充分溶解，加入过量的 溶液，过滤，向滤液中滴入一定量的AgNO3溶液，无明显现象，则可得出固体的组成是 。
【拓展延伸】由于钠盐中阴离子不同，化学性质可能有所不同。NaHCO3是一种常见的钠盐，能与澄清石灰水反应。
（4）少量澄清石灰水与NaHCO3反应的化学方程式为：2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+X+2H2O，X的化学式为 ；
（5）若过量澄清石灰水与NaHCO3反应，除生成CaCO3和H2O外，还可生成一种碱，则该反应的化学方程式为 。
28．二氧化氯（ClO2）是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，主要用于自来水的消毒。开斯丁法是工业上常用于制备ClO2的一种方法，其反应的化学方程式为5NaClO2+4HCl═4ClO2↑+5NaCl+2H2O。若工业上用20t稀盐酸来制取2.7t的二氧化氯。请计算：
（1）需要NaClO2的质量为多少？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
（1）需要NaClO2的质量为多少？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
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