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【2022年浙江省台州市部分学校中考化学模拟试卷】-第1页
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试卷题目
1．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验设计 |  |  |  |  |
| 实验目的 | 探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关 | 探究蜡烛中是否含有氧元素 | 探究可燃物燃烧是否需要氧气 | 探究二氧化碳能否与水反应 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
2．实验室有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2
MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取15.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法正确的是（ ）
| △ |
- A. a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小
- B. 图中ab间任一点（不含a、b两点）的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2
- C. 若剩余固体中钙元素的质量分数为40.0%，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO
- D. 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（15.8﹣x）g
3．“超临界水”（H2O）因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用“〇”表示氢原子，“
”表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是（ ）
”表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是（ ）- A.
- B.
- C.
- D.
4．2021年12月9日，“太空教师”王亚平第二次进行太空授课，她在水膜表面贴上她与女儿一起做的一朵花后，花朵绚丽盛开，而水膜也依然完好，如图甲所示，这表明分子之间存在 。她在往制作好的水球内注入少量蓝色颜料，水球很快变成了一个蓝色水球，如图乙所示，这表明 。（从分子运动理论角度分析）
5．向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为 （填编号）；
A．大于7 B．等于7 C．小于7
（2）通过计算，确定M点的值，写出计算过程。
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为 （填编号）；
A．大于7 B．等于7 C．小于7
（2）通过计算，确定M点的值，写出计算过程。
6．小科同学在盛有约20℃水的烧杯中加入了硝酸钾固体，充分溶解后溶液的温度降到10℃左右，此时烧杯中还有大量固体剩余。再往溶液中放入一块木块，放置了一段较长时间，随着环境温度的变化，发生了如图ABCD所示的顺序变化。请回答：
（1）硝酸钾固体溶于水后，溶液温度下降的原因 。
（2）根据图示的现象，请判断在此过程中硝酸钾溶液温度的变化 。
（3）请结合所学知识，解释烧杯内硝酸钾固体量变化及木块沉浮变化的原因。（硝酸钾溶解度随温度变化如下表）
（1）硝酸钾固体溶于水后，溶液温度下降的原因 。
（2）根据图示的现象，请判断在此过程中硝酸钾溶液温度的变化 。
（3）请结合所学知识，解释烧杯内硝酸钾固体量变化及木块沉浮变化的原因。（硝酸钾溶解度随温度变化如下表）
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 硝酸钾（克） | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 |
7．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是 。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 （选填“变大”、“变小”或“不变）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明 。
提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是 。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 （选填“变大”、“变小”或“不变）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明 。
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