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【2021年河南省开封市中考化学一模试卷】-第1页
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试卷题目
1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
- A. 生石灰作干燥剂
- B. 铜丝作导线
- C. 活性炭除异味
- D. 干冰用于人工降雨
2．适当增加蛋白质的摄入量，有助于提高人体免疫力。下列开封特产中富含蛋白质的是（ ）
- A. 金杞大蒜
- B. 兰考葡萄
- C. 杜良大米
- D. 洧川豆腐
3．下列气体排放到空气中，会污染空气的是（ ）
- A. 氧气
- B. 二氧化硫
- C. 水蒸气
- D. 二氧化碳
4．2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，主题为“珍惜水、爱护水”。下列有关水的说法正确的是（ ）
- A. 在净水过程中明矾作消毒杀菌剂
- B. 有水生成的反应一定是中和反应
- C. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
- D. 水电解得到氢气和氧气的质量比为2：1
5．下列化肥中属于复合肥的是（ ）
- A. KNO3
- B. Ca3（PO4）2
- C. CO（NH2）2
- D. （NH4）2SO4
6．下列实验操作中正确的是（ ）
- A.
过滤 - B.
稀释浓硫酸 - C.
测溶液的pH - D.
加热液体
7．下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
- A. 春天花香四溢﹣﹣分子在不断运动
- B. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
- C. 变瘪的乒乓球在热水中鼓起来﹣﹣温度升高，分子变大
- D. 过氧化氢分解生成水和氧气﹣﹣化学反应中分子发生了改变
8．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
- B. t1℃时，配制等质量甲、乙的饱和溶液，乙需要的水多
- C. t2℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
- D. t3℃时，将90g甲的饱和溶液与110g水混合，所得溶液的溶质质量分数为20%
9．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类错误的是（ ）
- A. 由原子构成的物质：Si、Hg、C60
- B. 盐：纯碱、小苏打、硫酸铝
- C. 纯净物：液氮、冰水共存物、甲烷
- D. 人体必需微量元素：锌、铁、碘
10．归纳推理是常用的思维方法，下列推理合理的是（ ）
- A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
- B. 碳酸盐与酸反应会放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
- C. 单质只含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质
- D. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
11．实验室用氯化钠配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是（ ）
- A. 所需氯化钠的质量为10g
- B. 氯化钠放在托盘天平的右盘称量
- C. 仰视量筒读数会使所配溶液偏稀
- D. 所需玻璃仪器有烧杯、量筒、漏斗等
12．下列鉴别物质所用的试剂或方法，不合理的是（ ）
- A. 鉴别腈纶线和羊毛线：取样品灼烧，闻气味
- B. 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：分别滴加石蕊溶液
- C. 鉴别CO和CH4：分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
- D. 鉴别氯化铵和硫酸铵：分别加熟石灰研磨，闻气味
13．下列图像能正确表示对应关系的是（ ）
- A.
高温煅烧石灰石 - B.
等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 - C.
一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 - D.
向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液
14．将一定量的黄铜（铜锌合金）加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后过滤，得到56.3g溶液，则稀硫酸的溶质质量分数为（ ）
- A. 9.8%
- B. 19.6%
- C. 20%
- D. 24.5%
15．空气中体积分数约为0.94%的是 ；人体内含量最多的金属元素与氯元素所形成化合物的化学式为 。
16．“嫦娥五号”是中国首个在月面取样并返回的月球探测器。“嫦娥五号”的运载火箭采用液氢和液氧作为动力液氢燃烧的化学方程式为 ；运载火箭上还用到了钪（Sc）钛合金，如图是钪在元素周期表中的信息及原子结构示意图，则钪的相对原子质量为 ，位于元素周期表的第 周期。
17．垃圾分类回收是开封创建文明城市的重要措施之一。某垃圾桶的组成材料如图所示，其制作材料中属于有机合成材料的是 ；铁制外筒表面刷漆可以防锈的原理是 ；工业上常用稀盐酸除铁锈（主要成分是Fe2O3），其反应的化学方程式为 。
18．如图为某化学反应的微观示意图。图中的氧化物为 ，该反应前后化合价发生变化的元素为 ；HClO是一种酸，具有酸的通性，能与NaOH反应生成NaClO，将氯气通入到NaOH溶液中发生反应的化学方程式是 。
19．乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；将一定质量的乙醇和氧气置于密闭容器中，点燃使其恰好完全反应，产物为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温测得容器内CO和CO2的混合气体中碳元素与氧元素的质量比为1：2，则反应前乙醇和氧气的质量比为 。
20．A﹣E为常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。已知A、B、C均含有同一种元素；B呈蓝色，其中金属元素的质量分数为40%；D的俗称为烧碱。则A转化为C的现象为 ；D和E的反应所属基本反应类型为 反应；B和D反应的化学方程式为 。
21．用氢氧化钠中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钠质量的关系如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）若把氢氧化钠换为熟石灰进行该实验则当加入熟石灰mg时，溶液的pH可能处于 （填“a”、“b”或“c”）点。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）若把氢氧化钠换为熟石灰进行该实验则当加入熟石灰mg时，溶液的pH可能处于 （填“a”、“b”或“c”）点。
22．如图是实验室模拟炼铁，并检验气体生成物的实验。
A中玻璃管内发生反应的化学方程式为 ，装置B的作用是 。
A中玻璃管内发生反应的化学方程式为 ，装置B的作用是 。
23．向盛有Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液的烧杯中加入一定量的Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）写出一定发生反应的化学方程式。
（2）若反应后溶液质量增大，请分析滤渣的成分。
（3）猜想：滤液中的溶质为Al（NO3）3、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。
（1）写出一定发生反应的化学方程式。
（2）若反应后溶液质量增大，请分析滤渣的成分。
（3）猜想：滤液中的溶质为Al（NO3）3、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。
24．某同学为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行了如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。（提示：BaSO4不溶于水，也不溶于酸）
（1）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。
（2）为什么不能将操作③和操作④的顺序颠倒？
（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，其原因是什么？
（1）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。
（2）为什么不能将操作③和操作④的顺序颠倒？
（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，其原因是什么？
25．超氧化钠（NaO2）是一种固体供氧剂，可应用于家庭急救。超氧化钠在常温下分别能与CO2、H2O、HCl发生反应，均可生成O2。为了验证CO2能跟NaO2反应生成O2，某化学小组的同学设计了如图所示实验。（已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气。）
（1）超氧化钠能和二氧化碳反应，生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是 。
a.NaCl
b.NaOH
c.Na2CO3
d.NaHCO3
（2）A装置中所发生反应的化学方程式为 。
（3）用化学反应方程式表示B装置中饱和NaHCO3溶液的作用 ；表明二氧化碳没有被超氧化钠完全吸收的现象是 ；请将C装置中导管补画完整 。
（4）F是利用W管进行微型实验的装置。实验过程中微热a、b处，观察到a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件之一是什么？ 。
（5）实验结束后，某同学取少量D中固体于试管中，加足量水，有气泡产生。为验证该水溶液中含有的氢氧化钠，他再向试管中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，于是该同学得出“溶液中一定含有氢氧化钠”的结论。请简述该同学的验证实验设计不合理的原因 。
（6）若要用超氧化钠与水反应来制取72g氧气，请计算理论上需要超氧化钠的质量。
（1）超氧化钠能和二氧化碳反应，生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是 。
a.NaCl
b.NaOH
c.Na2CO3
d.NaHCO3
（2）A装置中所发生反应的化学方程式为 。
（3）用化学反应方程式表示B装置中饱和NaHCO3溶液的作用 ；表明二氧化碳没有被超氧化钠完全吸收的现象是 ；请将C装置中导管补画完整 。
（4）F是利用W管进行微型实验的装置。实验过程中微热a、b处，观察到a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件之一是什么？ 。
（5）实验结束后，某同学取少量D中固体于试管中，加足量水，有气泡产生。为验证该水溶液中含有的氢氧化钠，他再向试管中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，于是该同学得出“溶液中一定含有氢氧化钠”的结论。请简述该同学的验证实验设计不合理的原因 。
（6）若要用超氧化钠与水反应来制取72g氧气，请计算理论上需要超氧化钠的质量。
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