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【2021年辽宁省沈阳市大东区中考化学二模试卷】-第1页
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试卷题目
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
- A. 堆土成山
- B. 玻璃破碎
- C. 蜡烛熔化
- D. 酒精燃烧
2．下列物质属于空气污染物的是（ ）
- A. 氧气
- B. 氮气
- C. 水蒸气
- D. 二氧化氮
3．下列说法中正确的是（ ）
- A. 人体缺少铁或钴会引起贫血
- B. 洗涤剂能使餐具上的油污溶解于水
- C. 煤、氢能、天然气都是不可再生能源
- D. 利用活性炭对自来水进行杀菌消毒
4．下列物质属于磷肥的是（ ）
- A. NH4Cl
- B. Ca3（PO4）2
- C. NaNO3
- D. K2SO4
5．下列物质是由离子构成的是（ ）
- A. 水
- B. 干冰
- C. 汞
- D. 氯化钾
6．下列属于复合材料的是（ ）
- A. 钛合金
- B. 棉花
- C. 钢筋混凝土
- D. 塑料
7．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（ ）
- A. 气体b燃烧能产生淡蓝色火焰
- B. 水由氢分子和氧原子构成
- C. 能量转化：电能→化学能
- D. 气体a与气体b的质量比约为2：1
8．下列关于二氧化碳及其实验室制法的描述正确的是（ ）
- A. 药品：碳酸钙和稀硫酸
- B. 原理：CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
- C. 性质：C+CO22CO
高温 - D. 用途：制汽水、灭火、呼吸作用
9．下列有关实验仪器的使用注意事项，叙述正确的是（ ）
- A. 量筒：不能加热
- B. 托盘天平：不能称量液体药品
- C. 酒精灯：酒精不超过容积的
1 3 - D. 烧杯：可以直接加热
10．下列化学符号中表示二个氢分子的是（ ）
- A. 2H
- B. 2H2
- C. H2
- D. （H2）2
11．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
- A. 任何燃料完全燃烧都生成二氧化碳
- B. 把木柴架空，有利于木柴充分燃烧
- C. 通电的电热毯着火时，用水浇灭
- D. 可燃物在任何条件下都能燃烧
12．某同学设计了以下三个实验（如图所示）证明金属的活动性强弱．要排列出Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（ ）
- A. ②③
- B. ①③
- C. ①②
- D. ①②③
13．下列实验方案合理的是（ ）
- A. 鉴别硬水和软水：加入明矾，观察是否有沉淀
- B. 鉴别羊毛和涤纶：滴碘酒，观察是否变蓝色
- C. 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体：加入熟石灰研磨，闻气味
- D. 鉴别Na2SO4和NaCl固体：加适量水溶解，观察温度变化
14．雪饼多孔蓬松，口感香脆、酥甜，很受孩子们的喜爱。下表为某品牌雪饼的营养成分：
（1）上述营养成分表中的蛋白质属于 （填“有机”或“无机”）化合物，“钠”指的是 （填“单质”、“原子”或“元素”）。
（2）糖类也称为碳水化合物。制作雪饼的原料包括大米、食用盐、白砂糖等，其中富含糖类的是 。
（3）为延长保质期，雪饼包装袋内常放有装生石灰的纸袋，生石灰主要起干燥作用，用化学方程式表示其原理 。某些食品包装中充氮气以防腐，是由于氮气的化学性质 。
| 项目 | 能量 | 蛋白质 | 脂肪 | 碳水化合物 | 钠 |
| 每100g | 1676kJ | 5.6g | 2.1g | 88.4g | 250mg |
（1）上述营养成分表中的蛋白质属于 （填“有机”或“无机”）化合物，“钠”指的是 （填“单质”、“原子”或“元素”）。
（2）糖类也称为碳水化合物。制作雪饼的原料包括大米、食用盐、白砂糖等，其中富含糖类的是 。
（3）为延长保质期，雪饼包装袋内常放有装生石灰的纸袋，生石灰主要起干燥作用，用化学方程式表示其原理 。某些食品包装中充氮气以防腐，是由于氮气的化学性质 。
15．根据下列实验装置图回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
（2）应选择的发生装置为 （填序号），反应的化学方程式为 。
（3）若用C装置收集氧气，检验氧气已经收集满的方法是 。
（4）如图是用D装置收集氧气，集满后移出集气瓶的操作，该错误操作会导致的后果为 。
（5）70g过氧化氢溶液完全反应后生成1.6g氧气。则参加反应的过氧化氢质量为 g。过氧化氢溶液中溶质质量分数为 （精确至0.1%）。
（6）E装置可以进行许多实验。当气体从m口进入时，下列实验设计方案中可行的是 （填序号）。
①E中盛澄清石灰水时，可以检验二氧化碳气体
②E中盛烧碱溶液时，可以除去CO中混有的CO2
③E中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气
④E中盛冷水和红磷（着火点240℃），可验证可燃物燃烧的条件
（1）仪器a的名称是 。
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
（2）应选择的发生装置为 （填序号），反应的化学方程式为 。
（3）若用C装置收集氧气，检验氧气已经收集满的方法是 。
（4）如图是用D装置收集氧气，集满后移出集气瓶的操作，该错误操作会导致的后果为 。
（5）70g过氧化氢溶液完全反应后生成1.6g氧气。则参加反应的过氧化氢质量为 g。过氧化氢溶液中溶质质量分数为 （精确至0.1%）。
（6）E装置可以进行许多实验。当气体从m口进入时，下列实验设计方案中可行的是 （填序号）。
①E中盛澄清石灰水时，可以检验二氧化碳气体
②E中盛烧碱溶液时，可以除去CO中混有的CO2
③E中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气
④E中盛冷水和红磷（着火点240℃），可验证可燃物燃烧的条件
16．氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中—种物质的溶解度曲线，根据表和图中信息填空。
（1）曲线M是表中 的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为 g。
（2）如果将表中物质的溶解度曲线全部画出，在 ℃会有交点。
（3）10℃时，将10g氯化钠和10g碳酸钠固体同时加入各盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯中剩余的固体是 。
（4）20℃时，若要溶解9g粗盐样品进行提纯，量取约 mL的水合适。
| 温度/℃溶解度/g | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.5 | 37 |
| 碳酸钠 | 6 | 16 | 18 | 36.5 | 50 |
（1）曲线M是表中 的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为 g。
（2）如果将表中物质的溶解度曲线全部画出，在 ℃会有交点。
（3）10℃时，将10g氯化钠和10g碳酸钠固体同时加入各盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯中剩余的固体是 。
（4）20℃时，若要溶解9g粗盐样品进行提纯，量取约 mL的水合适。
17．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。
（1）如图为硫元素的信息。
①硫属于 （“金属”或“非金属”）元素。
②硫的相对原子质量为 。
（2）如图为核聚变的示意图，其中A、B、C表示三种原子。
①A、B、C中属于同种元素原子的是 。
②D～G图中，能表示C原子结构的是 。
（3）如图是某反应的微观示意图。
①甲物质的化学式为 。
②参加反应的甲、乙分子个数比为 。
③图中共有 种氧化物。
（1）如图为硫元素的信息。
①硫属于 （“金属”或“非金属”）元素。
②硫的相对原子质量为 。
（2）如图为核聚变的示意图，其中A、B、C表示三种原子。
①A、B、C中属于同种元素原子的是 。
②D～G图中，能表示C原子结构的是 。
（3）如图是某反应的微观示意图。
①甲物质的化学式为 。
②参加反应的甲、乙分子个数比为 。
③图中共有 种氧化物。
18．分类归纳是研究化学物质的重要方法。铁及其部分化合物的转化关系如图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。
（1）转化②③可通过同种基本反应类型实现，该基本反应类型为 反应。
（2）写出转化⑤的实验现象 。
（3）转化④需两步完成，写出两步反应的化学方程式 。
（4）工业炼铁的流程图如图。
①转化①或⑥都能用于表示炼铁的原理，写出转化①的化学方程式 。
②上述工艺中CH4的作用是 （任写一种）。
③合成气（CO和H2）在一定条件下可以合成甲醛（CH4O）。写出该反应的化学方程式 。
（5）转化④生成的Fe（OH）3是一种红褐色沉淀。某同学想探究转化⑦生成的Fe（OH）2的颜色。实验如下：
资料：Fe（OH）2在空气中立即被氧化。
实验：在试管里加入少量FeSO4溶液，然后滴入煮沸后迅速冷却的氢氧化钠溶液，观察到先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。实验过程中发生如下化学反应。
a.FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4
b.4Fe（OH）2+O2+2X═4Fe（OH）3
①b反应中，物质X的化学式为 。反应前后铁元素化合价的变化 。
②Fe（OH）2是 色沉淀。
③为更清晰地观察Fe（OH）2沉淀的颜色，下列实验操作合理的是 。
④为能较长时间看到Fe（OH）2沉淀产生，该实验中氢氧化钠溶液煮沸冷却后再滴入，目的是 。
（1）转化②③可通过同种基本反应类型实现，该基本反应类型为 反应。
（2）写出转化⑤的实验现象 。
（3）转化④需两步完成，写出两步反应的化学方程式 。
（4）工业炼铁的流程图如图。
①转化①或⑥都能用于表示炼铁的原理，写出转化①的化学方程式 。
②上述工艺中CH4的作用是 （任写一种）。
③合成气（CO和H2）在一定条件下可以合成甲醛（CH4O）。写出该反应的化学方程式 。
（5）转化④生成的Fe（OH）3是一种红褐色沉淀。某同学想探究转化⑦生成的Fe（OH）2的颜色。实验如下：
资料：Fe（OH）2在空气中立即被氧化。
实验：在试管里加入少量FeSO4溶液，然后滴入煮沸后迅速冷却的氢氧化钠溶液，观察到先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。实验过程中发生如下化学反应。
a.FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4
b.4Fe（OH）2+O2+2X═4Fe（OH）3
①b反应中，物质X的化学式为 。反应前后铁元素化合价的变化 。
②Fe（OH）2是 色沉淀。
③为更清晰地观察Fe（OH）2沉淀的颜色，下列实验操作合理的是 。
④为能较长时间看到Fe（OH）2沉淀产生，该实验中氢氧化钠溶液煮沸冷却后再滴入，目的是 。
19．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液俗称盐酸。某兴趣小组对盐酸进行以下探究。
（1）仿照如图1氯化氢气体的微粒构成示意图，画出盐酸的微粒构成示意图，并进行标注（溶剂不用画出）。
（2）如图2是某浓盐酸试剂标签的部分内容，将浓盐酸敞口放置，其溶质质量分数会减小，这是由于浓盐酸具有 性，所以浓盐酸必须密封保存。配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需这种浓盐酸 mL（精确到0.1）。
（3）取上述配制的稀盐酸10g于烧杯，敞口放在空气中，质量随时间变化如下表。
①为研究放置2天后稀盐酸浓度变化，分别取10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于两支试管中，各滴入3滴酚酞试液，再 （补全实验方案）。
②通过探究，同学们得出敞口放置2天的稀盐酸浓度会变大的结论，推测原因可能是 。
（4）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应无明显现象，为证明反应发生可借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究。如图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液混合过程中溶液pH的变化曲线。请回答：
①稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
②判断稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的依据是 。
③当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 （填“m”、“n”或“f”）点。
④下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 。
a.实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b.实验过程中不断搅拌的目的是吸收热量
c.实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d.实验过程中钠离子、氯离子数目不断增多
（1）仿照如图1氯化氢气体的微粒构成示意图，画出盐酸的微粒构成示意图，并进行标注（溶剂不用画出）。
（2）如图2是某浓盐酸试剂标签的部分内容，将浓盐酸敞口放置，其溶质质量分数会减小，这是由于浓盐酸具有 性，所以浓盐酸必须密封保存。配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需这种浓盐酸 mL（精确到0.1）。
（3）取上述配制的稀盐酸10g于烧杯，敞口放在空气中，质量随时间变化如下表。
| 放置时间/天 | 0 | 1 | 2 |
| 7.3%的稀盐酸质量/g | 10.00 | 8.64 | 6.69 |
①为研究放置2天后稀盐酸浓度变化，分别取10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于两支试管中，各滴入3滴酚酞试液，再 （补全实验方案）。
②通过探究，同学们得出敞口放置2天的稀盐酸浓度会变大的结论，推测原因可能是 。
（4）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应无明显现象，为证明反应发生可借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究。如图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液混合过程中溶液pH的变化曲线。请回答：
①稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
②判断稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的依据是 。
③当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 （填“m”、“n”或“f”）点。
④下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 。
a.实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b.实验过程中不断搅拌的目的是吸收热量
c.实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d.实验过程中钠离子、氯离子数目不断增多
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