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【2021-2022学年福建省福州市九年级(上)期末化学试卷】-第1页 试卷格式:2021-2022学年福建省福州市九年级(上)期末化学试卷.PDF
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试卷题目
1.古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外,下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是(  )
  • A. 粮食酿酒
  • B. 纺纱织布
  • C. 烧制瓷器
  • D. 湿法炼铜
2.下列错误的实验操作,不会引发安全事故的是(  )
  • A. 闻气体气味
  • B. 点燃酒精灯
  • C. 加热液体
  • D. 称量药品
3.水是生命之源。下列关于水的叙述错误的是(  )
  • A. 淡水资源取之不尽、用之不竭
  • B. 生活污水需处理达标后再排放
  • C. 用肥皂水可以区分硬水和软水
  • D. 生活中可通过煮沸降低水的硬度
4.将中药麻黄煎煮十余沸,其汤汁中的成分麻黄碱(C10H15NO)对治疗新冠肺炎有一定的功效。下列有关麻黄碱分析正确的是(  )
  • A. 属于氧化物
  • B. C、H元素的质量比为2:3
  • C. 可溶解于水
  • D. 165g麻黄碱中含30g一氧化氮
5.先进的催化技术已成为当今化工技术开发和进步的动力。下列对催化剂的认识,正确的是(  )
  • A. 反应前后元素种类改变
  • B. 反应前后质量发生变化
  • C. 可改变化学反应的速率
  • D. 回收后不能催化原反应
6.利用如图装置进行红磷(过量)燃烧实验,测定空气中氧气的含量。如图所示图象能正确反映变化过程中有关对应关系的是(  )

  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
7.科学家将温室气体CH4和CO2在Ni基双金属催化作用下转化为两种气体燃料,反应的微观示意图如图。下列分析正确的是(  )

  • A. 该转化过程的最终产物为H2和C
  • B. 除催化剂外,该过程不变的原子有4种
  • C. 反应过程中,CH4与H2分子数之比为1:1
  • D. 反应过程中,CO2与CO的质量比为11:14
8.已知铁、铜、银三种金属的转化关系如图(“→”表示在溶液中一步进行的置换反应)。下列有关推理正确的是(  )

  • A. 转化①的现象是红色金属表面附上银白色固体
  • B. 转化②原理可表示为Fe+3AgNO3═Fe(NO33+3Ag
  • C. 该转化图可得,铁在金属活动性顺序中位于氢后
  • D. 三种金属活动性大小的顺序为:铁>铜>银
9.表格所示的实验操作、现象与结论对应关系正确的是(  )
实验操作         
现象 溶液变红 Ⅱ中铁钉锈蚀更严重 Ⅱ中快速产生气泡 气体燃烧 
结论 X一定是CO2 盐溶液会加快金属锈蚀 MnO2能增加O2产量 Y一定是H2 
选项 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
10.将一定质量镁粉(m1g)与足量的纯氧,分别在密闭与开放的环境中完全燃烧,固体物质的质量随时间变化如图。下列分析错误的是(  )

  • A. 开始反应的时间为t1s
  • B. 氧化镁中氧元素的质量为m1﹣m3
  • C. 燃烧时放热使氧化镁散逸,导致m3<m2
  • D. 欲使m3=m2,须在密闭体系中完成该实验
11.化学与人类生活密切相关。
(1)家用燃料的更新过程如下:煤→液化石油气或管道煤气→天然气。
①家用燃料由固态更新至气态的优点是       (写一点)。
②天然气属于清洁能源,主要原因是       
(2)随着生活水平的提高,人们对水的质量要求也增高,高铁酸钠(Na2FeO4)是常用的净水剂。该净水剂放入水中,反应的原理是4Na2FeO4+10H2O═4X↓+8NaOH+3O2↑,则X是       (填化学式)。
(3)2022年冬季奥运会将在北京举办。冰上项目运动员穿着的冰鞋下方装有冰刀,冰刀的主材质为钢。
①工业上冶炼生铁的原理之一是:用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要含氧化铁),该反应的化学方程式为       
②钢是铁的合金,其硬度比铁       (填“大”或“小”)。已知纯铁的熔点为1535℃,如图可表示钢的熔点是点       (填标号)。
③冰刀保养方法是:用软布将刀面擦干,然后涂上凡士林或机油,再将其装入冰刀套内。该方法的防锈原理是       

12.从化学视角再认识水。
Ⅰ.某同学设计简易净化装置,对野外非饮用水经阳光曝晒后进行净化(如图)。
(1)该净水方法的原理与       (填“蒸发”或“蒸馏”)相同。
(2)图中塑料薄膜的作用是       
Ⅱ.该同学在进行水电解实验时,记录数据如下表:
电解时间/min 10 12 14 … 
负极生成的气体/mL 15 23 31 39 47 55 … 
正极生成的气体/mL 13 17 21 25 … 

(3)电解水反应的化学方程式是       ,理论上负极和正极生成气体的体积比是       
(4)小明经过认真分析实验数据,发现如下问题:
①开始实验时,氢气和氧气的实际体积比       (填“大于”、“等于”或“小于”)理论值。
②从第       分钟起,每两分钟内负极与正极生成的气体比等于理论值。
③请推测产生这一问题的可能原因是       (写一点)。

13.如图是元素周期表的部分信息。

(1)氟原子的质量约是氢原子的       (填整数)倍。
(2)画出氧原子的结构示意图       
(3)锂元素与钠元素化学性质相似的原因是       
(4)结构决定性质。
①CO与CO2化学性质不同的原因是两者的       不同。
②金刚石和石墨物理性质差异的原因是两者的       不同。
③具有相同原子数目和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是       (填标号)。
A. H2O和NH3
B. SO2和CO2
C. NH4+和CH4
14.为应对全球气候变化,中国争取在2060年前实现碳中和。图为“捕捉”CO2的某流程图(提示:氧化钙可与水反应生成微溶性的氢氧化钙)。

(1)将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入,是因为二氧化碳       (填性质)。
(2)在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是       ;用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2后生成碳酸钠和一种氧化物,该反应的化学方程式是       
(3)反应后的沉淀池中所含固体物质有       (写化学式)以及末完全反应的CaO。
(4)操作a的名称是       
15.物质A、B、C、D之间的转化关系如图(“→”表示一步反应的转化),B含有3种元素,D是金属氧化物;反应Ⅰ~Ⅳ至少包含三种基本反应类型,同时Ⅳ属于置换反应。

(1)A、C常温下均为液体物质且组成元素相同;B溶液可使紫色石蕊变红色。
①物质B为       (填化学式,下同)、物质C为       
②完成D→A的转化,须加入的物质是       
(2)若B是石灰石的主要成分,A、C均为化合物。
①反应Ⅰ中,B在高温下分解生成两种氧化物,是A和       (填化学式);完成A→B的转化须加入的反应物是       
②C→A的化学方程式为       
③完成D→A的转化,所加入的反应物       (填“是”或“不是”)一氧化碳。
16.如图1为实验室制取气体的部分装置(注:浓硫酸具强吸水性,且不与二氧化碳反应;碱石灰可吸收水和二氧化碳)。

(1)检查装置B气密性的方法是       
(2)若用装置A制备氧气,反应的化学方程式为       ;可用装置       (填标号)收集较纯净的氧气。
(3)实验室欲制取并收集一瓶干燥的二氧化碳,反应的化学方程式为       ;所选装置正确的连接顺序是:      (填标号,下同)→            
(4)如图2所示装置为一氧化碳与氧化铁的反应,虚线方框内装置的主要作用为检验二氧化碳并收集尾气,请将集气瓶内的装置图补充完整。
17.法拉弟曾说过:若想在自然科学方面有所造诣,研究蜡烛的理化现象将是很好的敲门砖。
【实验一】探究蜡烛燃烧的产物【提示:白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝】在燃烧的蜡烛火焰上力分别罩上干燥及内壁蘸有澄清石灰水的烧杯(如图1)。

(1)由       现象推知,蜡烛燃烧有水生成。
(2)蘸有澄清石灰水的烧杯内壁出现       (填现象),说明有二氧化碳生成。
(3)甲同学认为上述实验存在不足。他收集等体积的空气和蜡烛燃烧后的气体、分别依次通过图2装置来探究,得出结论。其设计目的是       
【实验二】进一步推断蜡烛的燃烧产物。
乙同学设计图3所示实验:一段时间后,试管中的棉花变黑,且黑色氧化铜变成亮红色。
(4)棉花的作用是       ;通过该实验现象,推断蜡烛燃烧还可生成的物质有       
【实验三】利用手持技术定量测定:密闭容器中蜡烛燃烧时装置内氧气和二氧化碳的变化情况(如图4、图5)。
(5)图4中A点氧气浓度约为       (保留一位小数),你对燃烧条件有什么新认识?      
(6)图5中B点对应的现象是       
18.用“盐酸﹣硫化钡法”生产BaCl2过程中会放出有毒气体硫化氢(H2S),可用氢氧化钠(NaOH)吸收处理(反应原理为2NaOH+H2S═Na2S+2H2O )。根据化学方程式计算:若化工厂每天要处理3.4吨H2S,需要消耗氢氧化钠的质量是多少?
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