21．北京冬奥会最大的特色之一就是“绿色环保”。作为我国提出“2030碳达峰、2060碳中和”目标后的首个世界级体育盛会，北京2022年冬奥会承诺碳排放将全部中和。这其中，从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没。
（1）“二氧化碳跨临界直接制冰”。将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体，再对超临界二氧化碳进行降温降压达到﹣20℃至﹣15℃，再蒸发吸热完成制冷和制冰的过程。这一过程属于       变化（填“物理”或“化学”）。
（2）“瑞雪祥云”、“鸿运山水”和“唐花飞雪”三套颁奖服，不仅外观典雅大方，而且衣服内胆里特意添加了一片片黑色的材料——这就是针对本届冬奥会研发的第二代石墨烯发热材料，可从石墨中分离出石墨烯。石墨烯属于       （填“单质”或“化合物”）。
（3）比赛服装中的科技含量更高：例如速滑竞赛服中，会在大腿的部位选择一种比普通纤维弹性强数十倍的橡胶材料，可以最大程度减少体力消耗。该橡胶材料属于       。
（4）冬奥火炬中的奥秘。氢气的火焰原本在日光下是看不见的，“飞扬”火炬攻关团队研发了一种可以调节氢气火焰颜色的配方，让它在日光下具有可见的火焰颜色。请写出氢气燃烧的化学方程式       。

22．请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t₂℃时，a物质的溶解度为       。
（2）P点的含义：      。
（3）保持t₂℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是       （填一种即可）。
（4）若b物质中混有少量a物质，最好采用       的方法提纯b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（5）现将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为       。

23．如图是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：

（1）①元素原子的相对原子质量是      ；
（2）②元素原子在化学反应中，容易      （选填“得到”“失去”）电子；
（3）③元素的﹣种微粒的结构示意图为图A，该微粒的符号为      ；
（4）②和③元素属于同周期元素的原因      ；
（5）由①和③形成化合物的化学式是      ，④的最高正价的含氧酸的化学式是      。

24．我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO₂高效转化为甲醇（CH₃OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。

（1）物质丙属于       （填“无机物”或“有机物”）。
（2）反应前后，      （填“分子”或“原子”）的种类不变。
（3）参加反应的甲、乙物质质量比为       。
（4）该反应的化学方程式为       。

25．已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为不同类别的化合物，A由两种元素组成，C是常温下为液体，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）

（1）D的化学式为       。
（2）A与D在溶液中发生反应的现象       。
（3）A的一种用途是       。
（4）C→B化学反应的基本类型是       反应。
（5）写出B一D反应的化学方程式       。

26．2021年5月15日，我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，着陆地点位于火星北半球的乌托邦平原南部，着陆器上搭载的是我国“祝融”号火星车，这是我国首次实施火星着陆任务，实现了中国航天史无前例的突破。
（1）火星卫星制造材料需要用到铁。工业炼铁反应原理       （用化学方程式表示）。
（2）探测器的表面都喷有一层特殊漆，目的是防止铁与空气中的       发生反应而生锈。
（3）在航天探测器的控制系统中使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂
方法二：湿法炼铜：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
上述两种方法中，你认为方法       （填“一”或“二”）更好，原因是       （写两点即可）。
（4）作为中国首个火星巡视器，其制造过程中使用了大量的金属材料。为了研究火星巡视器材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是       。
A. 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B. CuCl₂溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉
C. ZnCl₂溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
D. 锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸

27．过氧化钙（ CaO₂）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca（OH）₂，含少量CaCO₃为原料制备CaO₂的一种工艺流程如图1：

【查阅资料】
Ⅰ．Ca（OH）₂+2NH₄Cl＝CaCl₂+2NH₃•H₂O
Ⅱ．CaCl₂+2NH₃•H₂O+H₂O₂+6H₂O＝CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl
Ⅲ．CaO₂•8H₂O在水中不太稳定，会缓慢分解。
（1）“提取Ca（OH）₂”时反应的基本类型是      ；Ca（OH）₂的俗名为      ；“过滤1”所得滤渣的主要成分是      。
（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、      。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用       （填仪器名称）。
（3）在其他条件不变的情况下，制备CaO₂•8H₂O的反应时间（t）对其产率（w）的影响如图2所示。
①平均反应速率最快的时间段为：       （填字母）。
a.0～10min b.10～20min c.20～30min d.30～40min
②30min后，w开始下降的主要原因是      。
（4）为了测定加入的NH₄Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH₄Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO₃溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH₄Cl的质量分数（精确到0.1%）      。

28．结合如图装置图回答问题：

（1）写出仪器名称：①      ，②      。
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置      （选填序号）和D组合，化学方程式为      ，二氧化锰的作用是      。
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO₂可用装置B或装置C，装置C相对于B的优点有      。
（4）氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气（NH₃），可选装置      （选填序号），用E装置收集氨气，气体应从      （选填“a”或“b”）端通入。

29．固体酒精因携带方便、安全环保等优点，广泛应用于餐饮、旅游和野外作业等。兴趣小组的同学们对固体酒精的成分及保存方法产生了浓厚的兴趣，并和老师一起开展了一系列项目式学习探究。
项目一：探究固体酒精的成分
【查阅资料】
1.固体酒精是将酒精、NaOH等按一定质量比混合制成。
2.酒精不能使酸碱指示剂变色。
【进行实验】同学们取少量固体酒精于试管中，加入足量蒸馏水，振荡，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色。小米很肯定地告诉大家，固体酒精中含有NaOH。
（1）【交流反思】大家分析后认为小米的说法不一定正确，理由是       。
（2）【实验验证】为了进一步确定该固体酒精中是否含有NaOH，同学们进行了以下实验：

①取上层清液，向其中滴加      ，振荡；
②该固体酒精中含      。
（3）【实验小结】通过实验，同学们探究出了固体酒精的成分。步骤二中发生反应的化学方程式是       。
项目二：了解固体酒精的保存方法
【小组调查】固体酒精的熔点为52℃，使用时用一根火柴即可点燃。
【总结应用】
（4）结合固体酒精的性质，同学们建议固体酒精的保存方法是       。
（5）燃烧固体酒精时所涉及到的化学方程式       。