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【2020-2021学年浙江省温州市龙港市九年级（上）期末化学试卷】-第1页
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试卷题目
1．科学实验要规范，要注意安全。下列实验操作错误的是（ ）
- A.
检查装置的气密性 - B.
稀释浓硫酸 - C.
用纸槽取用粉末状固体 - D.
读取液体体积
2．河南出土的金缕玉衣是金丝编成玉片而成，其中金可以拉成金丝线，是利用了金的（ ）
- A. 延展性好
- B. 硬度大
- C. 熔点高
- D. 密度大
3．一些物质在常温下的近似pH如表。下列有关上述四种物质的说法中正确的是（ ）
| 物质 | 血浆 | 胃液 | 正常雨水 | 葡萄汁 |
| pH | 7.35～7.45 | 0.9～1.5 | ≈5.6 | 3.5～4.5 |
- A. 只有葡萄汁显酸性
- B. 只有血浆显碱性
- C. 正常雨水显中性
- D. 胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
4．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于农作物和化肥的说法正确的是（ ）
- A. （NH4）2SO4属于复合肥料
- B. 农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
- C. 磷肥能促使果树等作物开花结果，同时提高其结果率
- D. 铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
5．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
| 选项 | 性质 | 用途 |
| A | 白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色 | 检验水 |
| B | 浓硫酸具有脱水性 | 干燥氧气 |
| C | 稀盐酸能与某些金属反应 | 除铁锈 |
| D | 氢氧化钠能与某些金属氧化物反应 | 吸收二氧化碳 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
6．将质量相等的锌、铁两种金属，同时分别放入质量分数相同且等质量的稀盐酸中，反应生成的氢气与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是（ ）
- A. 折线X表示锌的反应情况
- B. 锌和铁都已被完全反应
- C. 生成氢气的质量相等
- D. 盐酸都已被完全反应
7．分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（ ）
- A. 植物油用于隔绝氧气和水
- B. 两支试管中铁片均被腐蚀
- C. U型玻璃管两端的液面变为左低右高
- D. U型玻璃管两端的液面变为右低左高
8．某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（ ）
- A. 甲→乙→丙→丁
- B. 甲→丙→乙→丁
- C. 乙→甲→丙→甲→丁
- D. 乙→甲→丙→乙→丁
9．科学就在我们身边。
（1）农业上可用来改良酸性土壤的是 （用化学式表示）。
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有 。
（3）测定番茄汁的酸碱度可选用的是 。
A．酚酞试液
B．氨水
C．pH试纸
D．石蕊试液
（1）农业上可用来改良酸性土壤的是 （用化学式表示）。
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有 。
（3）测定番茄汁的酸碱度可选用的是 。
A．酚酞试液
B．氨水
C．pH试纸
D．石蕊试液
10．如图所示为街道边的太阳能垃圾箱，下方设有三个分类垃圾桶。
（1）工业上常用石英砂（主要成分是SiO2）来制取太阳能电池板的主要材料硅，其中一步反应为：SiO2+2C═Si+2CO↑，该反应属于基本反应类型中的 。
（2）废电池应投入到 垃圾桶（选填“可回收”“有害垃圾”“厨房垃圾”或“其他垃圾”），以防渗漏出有毒的汞、镉、铅等重金属离子。
（3）太阳能垃圾箱的金属材质部分材料是不锈钢。不锈钢主要通过 的方法来进行防锈。
（1）工业上常用石英砂（主要成分是SiO2）来制取太阳能电池板的主要材料硅，其中一步反应为：SiO2+2C═Si+2CO↑，该反应属于基本反应类型中的 。
（2）废电池应投入到 垃圾桶（选填“可回收”“有害垃圾”“厨房垃圾”或“其他垃圾”），以防渗漏出有毒的汞、镉、铅等重金属离子。
（3）太阳能垃圾箱的金属材质部分材料是不锈钢。不锈钢主要通过 的方法来进行防锈。
11．端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。箬叶（如图）是粽叶的一种，里面含有含多种氨基酸。用箬叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是人体合成蛋白质的重要原料。个别商贩利用硫酸铜（CuSO4）溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe）放入浸泡液中，若出现 现象，则说明该粽叶被硫酸铜浸泡过，写出该方法相关的化学方程式： 。
12．为验证Ba（OH）2的化学性质做如图所示的四个实验：
（1）实验一中能够观察到的明显现象是 ；
（2）实验二、三验证了Ba（OH）2能和某些 （填物质类别）发生化学反应；
（3）实验四中发生反应的化学方程式为 ；
（4）将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A．取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是 。
（1）实验一中能够观察到的明显现象是 ；
（2）实验二、三验证了Ba（OH）2能和某些 （填物质类别）发生化学反应；
（3）实验四中发生反应的化学方程式为 ；
（4）将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A．取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是 。
13．在做二氧化碳分组实验时，某小组同学发现用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳，通入紫色石蕊溶液中，石蕊试液变红，加热至沸腾，溶液没有恢复紫色。该小组同学认为石蕊试液能否变回紫色可能和盐酸的浓度有关。于是他们用不同浓度的盐酸制取二氧化碳，重复以上实验，并往加热至沸腾后的溶液中滴加硝酸银溶液，记录实验现象如表：
查资料得到：
①当稀盐酸加热到沸腾时，会蒸发掉较多的水蒸气和少量氯化氢气体，直到溶质质量分数约为20%力止。
②当浓盐酸加热到沸腾时，会蒸发掉少量的水蒸气和较多氯化氢气体，直到溶质质量分数约为20%为止。
请你根据上述资料和所学知识，试解释不同浓度的盐酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊试液，加热至沸腾，再滴加硝酸银，现象不一样的原因。
| 实验使用盐酸质量分数/% | 36 | 20 | 16 | 14 | 12 | 10 | 8 |
| 加热沸腾后石蕊溶液颜色 | 红色 | 红色 | 红色 | 红色 | 浅紫色 | 浅紫色 | 浅紫色 |
| 石蕊溶液中滴加硝酸银溶液后的现象 | 较多白色浑浊 | 较多白色浑浊 | 较多白色浑浊 | 极少量白色浑浊 | 极少量白色浑浊 | 无明显变化 | 无明显变化 |
查资料得到：
①当稀盐酸加热到沸腾时，会蒸发掉较多的水蒸气和少量氯化氢气体，直到溶质质量分数约为20%力止。
②当浓盐酸加热到沸腾时，会蒸发掉少量的水蒸气和较多氯化氢气体，直到溶质质量分数约为20%为止。
请你根据上述资料和所学知识，试解释不同浓度的盐酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊试液，加热至沸腾，再滴加硝酸银，现象不一样的原因。
14．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取一定质量的BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）P点时溶液中的溶质是 （填化学式）；
（2）反应生成沉淀的最大质量为 g；
（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数（保留到0.1%）。
（1）P点时溶液中的溶质是 （填化学式）；
（2）反应生成沉淀的最大质量为 g；
（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数（保留到0.1%）。
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