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【2021-2022学年山东省枣庄市市中区九年级(上)期末化学试卷】-第1页 试卷格式:2021-2022学年山东省枣庄市市中区九年级(上)期末化学试卷.PDF
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试卷题目
1.下列图示为“循环利用”标志的是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
2.日常生活中的下列做法,一定含有化学变化的是(  )
  • A. 用胶带粘合破损书画
  • B. 用白醋泡制软皮鸡蛋
  • C. 用钢丝球擦除灶具污渍
  • D. 用汽油清洗衣服油污
3.下列实验现象描述正确的是(  )
  • A. 镁条在空气中燃烧,发出白光,生成黑色固体
  • B. 细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成了四氧化三铁
  • C. 铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色
  • D. 将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变红
4.从安全的角度考虑,下列做法不合理的是(  )
  • A. 浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,再涂上氢氧化钠溶液
  • B. 霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用
  • C. 冬天生炉子取暖时要注意通风,避免一氧化碳中毒
  • D. 遇到火灾时,用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面,迅速离开现场
5.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是(  )
  • A. 氮气的化学性质不活泼,可用于食品的防腐
  • B. 燃烧法测定空气中氧气的含量,不能用硫代替红磷
  • C. 空气的成分按质量计算,氧气大约占21%
  • D. 禁止燃放烟花爆竹,可以减少空气污染
6.“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是(  )
  • A. 氮气
  • B. 二氧化硫
  • C. 固体粉尘
  • D. 工业废水
7.纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧的事实,某同学得出的下列结论不正确的是(  )
  • A. 纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
  • B. 相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
  • C. 有些物质燃烧时温度不需要达到着火点
  • D. 反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
8.分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是(  )
  • A. O2
  • B. H2O2
  • C. KCl
  • D. H2SO4
9.对下列事实的微观解释正确的是(  )
选项 事实 解释 
金刚石的硬度远大于石墨 碳原子结构不同 
蔗糖溶液不能导电 溶液中没有自由移动的粒子 
6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中 氧分子变小了 
稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢离子 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
10.如图是五种粒子的结构示意图,下列说法正确的是(  )

  • A. ①②属于同种元素
  • B. ③⑤化学性质相似
  • C. ②③④均表示离子
  • D. ②④形成的化合物是MgCl
11.民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11),药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是(  )
  • A. 乌头碱由四种元素组成
  • B. 乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47
  • C. 每个乌头碱分子由93个原子构成
  • D. 乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
12.豆腐是营养丰富的食物,每100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是(  )
  • A. 磷元素
  • B. 磷单质
  • C. P2O5
  • D. 磷的化合物
13.硼是作物生长必需的微量营养元素,硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是(  )

  • A. 相对原子质量是10.81g
  • B. 属于金属元素
  • C. 原子的核电荷数为5
  • D. 原子核外有6个电子
14.生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是(  )
  • A. 澄清
  • B. 无异色
  • C. 无异味
  • D. 无细菌和病毒
15.某物质在9.6g氧气中恰好完全燃烧,只生成8.8g CO2和5.4g H2O,下列说法正确的是(  )
  • A. 该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
  • B. 该物质只含碳、氢两种元素
  • C. 该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
  • D. 无法确定
16.在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是(  )

  • A. 丁一定是化合物
  • B. 参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
  • C. 乙可能是该反应的催化剂
  • D. 生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
17.三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味气体,可溶于水,与水反应生成草酸,且常温下不稳定,其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是(  )
  • A. 在空气中完全燃烧的产物为二氧化碳
  • B. 三氧化二碳化学式量为72
  • C. 与氢氧化钠溶液反应可生成盐
  • D. C2O3中碳元素化合价为+4价
18.人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾,Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂,它在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收大量的热。下列说法错误的是(  )
  • A. Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点
  • B. Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度
  • C. Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
  • D. MgCO3比CaCO3易分解,也可作阻燃剂
19.食醋里通常含有3~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是(  )
  • A. 产生的气体是二氧化碳
  • B. 加水稀释食醋,溶液pH变小
  • C. 醋酸在水溶液里能解离出H+
  • D. 不宜用铝制容器盛装食醋
20.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(  )

  • A. a 点所示溶液呈酸性
  • B. 向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色
  • C. 该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中
  • D. c点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和NaOH
21.建立宏观与微观之间的联系,是化学学科特有的思维方式。请回答相关问题:
(1)如图是元素周期表的一部分,图表示图中      处元素的原子结构示意图(填序号),在化学反应中该原子易      电子(填“得到”或“失去”)。图①、②、④三处元素中,与③处元素属于同一周期的是      (填序号)。

(2)工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气,其主要反应的微观示意图如图:

①写出该反应的化学方程式      
②在该反应中,化合价升高的元素是      (填元素符号,下同),化合价降低的元素是      
③在该反应中,      (填化学式)具有氧化性。
22.结合如图所示实验,回答下列问题:

(1)在实验一中,水能够吸收有毒的      
(2)由实验二可知,CO2具有的物理性质是      
(3)在实验三中,铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,由此能够得出燃烧的条件之一是      
23.味精是常用的调味品,它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na,易溶于水,与AgNO3不反应),另外还含有NaCl,其它成分不考虑。请回答下列问题:
(1)味精中至少含有       (填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液,量取蒸馏水的量筒规格是       (填字母)。
A.5mL
B.10mL
C.50mL
D.100mL
(3)如图是配制过程,正确的操作顺序为       (填字母)。

A.①②③④
B.②①④③
C.②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数,进行如下实验:
①查阅资料知:AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
②向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应,检验沉淀是否完全的方法是:静置后,在上层清液中继续加入       溶液,观察是否有沉淀生成。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g,则该味精中NaCl的质量分数为       
24.将足量的碳酸钙加入到盛有40mL稀盐酸的烧杯中,立即将烧杯放在天平上称量。在以后的8min内,每一分钟读一次数。结果如表:
时间/min 
质量/g 92.0 91.0 90.5 90.2 90.1 90.4 90.1 90.1 90.1 

(1)盛有反应物的烧杯质量减少的原因是       
(2)表中有一个结果是不合理的,该结果的测得时间是第       分钟。
25.现有石灰石、稀盐酸、火柴、药匙、升降台、木条、棉花、镊子及以下仪器:

(1)制取和收集二氧化碳,选择的仪器有①和       (填序号),还需补充的仪器是       (填名称)。
(2)用上述药品制取二氧化碳的反应化学方程式为       
(3)将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊。为了弄清原因,他设计以下方案,进行探究、验证,请你帮他补充完整以下内容。
问题猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 
原因一:石灰水己完全变质 取少量未通入CO2的澄清石灰水于试管中,向试管中滴加       溶液。       (填“有”或“没有”)沉淀生成 猜想的原因二正确 
原因二:产生的CO2中带有HCl气体 将盐酸与石灰石反应生成的气体通入       溶液中。       (填“有”或“没有”)沉淀生成 

26.请利用氧气的相关知识回答下列问题:

(1)实验室用如图1所示的装置制取少量氧气。
①仪器a、仪器b的名称分别是       
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是       
(2)工业上有多种制取氧气的方法,如:
方法一:在低温、加压条件下,将空气液化。然后将温度升高至﹣196℃﹣183℃之间,使液态氮气先蒸发,剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二:利用电解水的方法制取氧气,将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下,使之转化为液态,储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析,在方法一空气液化过程中,主要改变的是       
②某工厂用方法二制取氧气,发现氧气的产量略小于理论值,且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析,该鱼腥气味的气体是       
(3)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2,其微观示意图如图2所示,“解离”时,结构被破坏的分子是       (填化学式)。
(4)为探究氯化物对双氧水分解的影响,进行以下实验:反应条件:6.0mL 30%双氧水,0.1g氯化物,室温;实验时间:1.5h。实验数据如表所示。由表可知,双氧水保存时应绝对避免引入的离子是       (写离子符号)。
氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 
放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 
双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18 

27.某化工厂排放的污水中HCl的质量分数为0.003%,用成本较低的石灰水中和处理。现有1.0×106kg污水,至少需要Ca(OH)2      kg(结果保留1位小数)能将HCl完全中和。(污水中其他物质均不与Ca(OH)2反应)
28.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取2.0g石灰石样品于烧杯中,将20g稀盐酸分4次加入样品中,充分反应后经过滤、干燥、称重,得实验数据如下:
 第一次 第二次 第三次 第四次 
稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 
剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3 

(1)样品中碳酸钙的质量分数为       
(2)求所加稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
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