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【2021-2022学年江苏省南京市溧水区九年级（上）期中化学试卷】-第1页
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试卷题目
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
- A. 空气
- B. 氨气
- C. 澄清石灰水
- D. 生铁
2．下列变化一定属于化学变化的是（ ）
- A. 太阳能发电
- B. 氢气球爆炸
- C. 剪碎布条
- D. 酒精燃烧
3．我国生活饮用水水质标准规定“铜＜1.0mg/L，铁＜0.3mg/L”，其中的铜、铁是指（ ）
- A. 原子
- B. 元素
- C. 离子
- D. 单质
4．下列物质由离子构成的是（ ）
- A. 铜
- B. 二氧化碳
- C. 硫酸铜
- D. 金刚石
5．下列基本实验操作的图示正确的是（ ）
- A.
检查气密性 - B.
读液体体积 - C.
过滤悬浊液 - D.
熄灭酒精灯
6．下列对于宏观现象的微观解释错误的是（ ）
- A. 教室内可闻到桂花的香味，因为分子在不断运动
- B. 空气中的氧气和用氧化汞制得的氧气都能供给呼吸，因为同种分子性质相同
- C. 20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，因为分子数目减少
- D. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子，因为水分子的质量和体积都很小
7．北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是（ ）
- A. 铷的元素符号为Rb
- B. 铷原子中中子数为37
- C. 铷属于非金属元素
- D. 铷的相对原子质量为85.47g
8．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
- A.
- B.
- C.
- D.
9．下列有关现象描述正确的是（ ）
- A. 木炭在空气中燃烧，发红发热
- B. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
- C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
- D. 电解水时负极端产生气体可使带火星的木条复燃
10．造航母等需要大量的金属钛。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛。钛酸亚铁FeTiO3中钛元素的化合价是（ ）
- A. +4
- B. +3
- C. +2
- D. +1
11．如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。你认为下列说法正确的是（ ）
- A. 反应物与生成物都是单质
- B. 分子在化学变化中不可分
- C. 该反应属于化合反应
- D. 化学反应前后元素的种类发生了变化
12．某同学归纳了以下知识，其中正确的说法有（ ）
①稀有气体元素的原子最外层电子数都为8；
②只含一种元素的物质一定不是化合物；
③道尔顿发现了元素周期律并制定了元素周期表；
④石蜡燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡中一定含有碳元素、氢元素和氧元素；
⑤生活中常采取加热煮沸的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物；
⑥在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价；
⑦氯化钠是重要的调味品，它是由分子构成。
①稀有气体元素的原子最外层电子数都为8；
②只含一种元素的物质一定不是化合物；
③道尔顿发现了元素周期律并制定了元素周期表；
④石蜡燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡中一定含有碳元素、氢元素和氧元素；
⑤生活中常采取加热煮沸的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物；
⑥在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价；
⑦氯化钠是重要的调味品，它是由分子构成。
- A. 1条
- B. 2条
- C. 3条
- D. 4条
13．在抗击新冠肺炎的战役中，中药发挥了重要作用。某中药的有效成分是绿原酸和异绿原酸。下列对异绿原酸（化学式为C25H24O12）描述中错误的是（ ）
- A. 异绿原酸中碳元素的质量分数最大
- B. 异绿原酸中氢、氧元素的原子个数比是2：1
- C. 异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的氧化物
- D. 一个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成
14．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
关于此反应说法正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 6 | 2 | 14 | 35 |
| 反应后质量/g | 待测 | 2 | 22 | 13 |
关于此反应说法正确的是（ ）
- A. 该反应是分解反应
- B. 物质乙一定是该反应的催化剂
- C. 待测数值是14
- D. 反应中甲与丙变化的质量比4：7
15．如图1所示，将O2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入装有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后打开夹子，用嘴向袋内缓缓吹气。采集的数据如图2所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。下列判断不正确的是（ ）
- A. 表示O2体积分数变化的曲线是Z
- B. 在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为76.86%
- C. Y曲线60s之后逐渐下降，可推测保鲜袋中可能出现的现象是保鲜袋内壁有水雾产生
- D. 200s时保鲜袋内含量最多的是氧气
16．用化学用语填空。
（1）3个镁离子： ；
（2）氯离子的微粒结构示意图 ；
（3）水分子的模型图： ；
（4）标出硫元素的化合价：SO2 ；
（5）将北斗三号导航卫星送入轨道的火箭中，燃料是偏二甲肼（C2H8N2）、助燃剂是四氧化二氮（N2O4），反应方程式为C2H8N2+2N2O4═2X+3N2+4H2O，其中X表示某种未知物质，则X的化学式为 。
（1）3个镁离子： ；
（2）氯离子的微粒结构示意图 ；
（3）水分子的模型图： ；
（4）标出硫元素的化合价：SO2 ；
（5）将北斗三号导航卫星送入轨道的火箭中，燃料是偏二甲肼（C2H8N2）、助燃剂是四氧化二氮（N2O4），反应方程式为C2H8N2+2N2O4═2X+3N2+4H2O，其中X表示某种未知物质，则X的化学式为 。
17．核电荷数为1～18的元素原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：
（1）氧元素与硫元素化学性质相似，主要是因为 。
（2）由8号元素和13号元素组成的化合物的化学式为 。
（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。
（4）第35号元素是溴元素，其原子结构示意图如图
，图中x的值为 ，在元素周期表中溴元素应该排在 元素的下方。
（1）氧元素与硫元素化学性质相似，主要是因为 。
（2）由8号元素和13号元素组成的化合物的化学式为 。
（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。
（4）第35号元素是溴元素，其原子结构示意图如图
，图中x的值为 ，在元素周期表中溴元素应该排在 元素的下方。18．水是日常生活中常见的物质。
（1）水中氢、氧元素的质量比为 ；写出一种与水分子电子数相等的微粒符号 。
（2）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。
A.分子性质
B.分子种类
C.分子间隔
D.分子大小
（3）电解水的化学方程式为 。
（4）在机场、地铁等地常设有直饮水机，其中水处理的过程如图所示。
A.吸附杂质
B.过滤
C.杀菌消毒
D.软化硬水
其中步骤①对应的作用是 （填序号）。
（5）取少量直饮水于烧杯中，加入少量 并搅拌，发现 （填现象），则为软水。
（1）水中氢、氧元素的质量比为 ；写出一种与水分子电子数相等的微粒符号 。
（2）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。
A.分子性质
B.分子种类
C.分子间隔
D.分子大小
（3）电解水的化学方程式为 。
（4）在机场、地铁等地常设有直饮水机，其中水处理的过程如图所示。
A.吸附杂质
B.过滤
C.杀菌消毒
D.软化硬水
其中步骤①对应的作用是 （填序号）。
（5）取少量直饮水于烧杯中，加入少量 并搅拌，发现 （填现象），则为软水。
19．“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。
实验一：制取氧气
（1）仪器a的名称是 。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式是 ，若选择D装置作为此反应发生装置，还需要对装置进行的改进是 ，管口略向下倾斜的原因 。
（3）若用一瓶氧气做铁丝燃烧的实验，收集装置最好选择 （填序号）。若想测量产生氧气的体积，应先将装置H中装满水，然后再将水从其 （填“b”或“c”）端排入量筒中。
（4）实验室在常温下用块状电石（主要成分CaC2）与水反应制取不易溶于水的乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为制取乙炔气体的发生装置最适合的是 。
实验二：混制“富氧空气”
（5）制取一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”（含氮气）：先在图H装置中（集气瓶容积为250mL）装满水，再从导管 （填“b”或“c”）通入氮气，排出 mL水，再改成通入氧气继续排出80mL水。
实验三：测定“富氧空气”中氧气的含量
测定某种“富氧空气”中氧气的含量（装置如图甲所示）：集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷。
操作如下：
Ⅰ.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1mL；
Ⅱ.用电点火装置（略）点燃红磷，并使之充分反应；
Ⅲ.充分冷却后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，读出量筒内水的体积为V2mL。
回答问题：
（6）实验前，检查装置气密性的方法： ；
（7）写出操作Ⅱ中红磷燃烧时发生反应的化学方程式： ；
（8）该实验测得“富氧空气”中氧气的含量为 （用含V1、V2的式子表示）；
（9）若读取V1时正确，读取V2时仰视，则测得实验结果 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
实验一：制取氧气
（1）仪器a的名称是 。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式是 ，若选择D装置作为此反应发生装置，还需要对装置进行的改进是 ，管口略向下倾斜的原因 。
（3）若用一瓶氧气做铁丝燃烧的实验，收集装置最好选择 （填序号）。若想测量产生氧气的体积，应先将装置H中装满水，然后再将水从其 （填“b”或“c”）端排入量筒中。
（4）实验室在常温下用块状电石（主要成分CaC2）与水反应制取不易溶于水的乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为制取乙炔气体的发生装置最适合的是 。
实验二：混制“富氧空气”
（5）制取一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”（含氮气）：先在图H装置中（集气瓶容积为250mL）装满水，再从导管 （填“b”或“c”）通入氮气，排出 mL水，再改成通入氧气继续排出80mL水。
实验三：测定“富氧空气”中氧气的含量
测定某种“富氧空气”中氧气的含量（装置如图甲所示）：集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷。
操作如下：
Ⅰ.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1mL；
Ⅱ.用电点火装置（略）点燃红磷，并使之充分反应；
Ⅲ.充分冷却后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，读出量筒内水的体积为V2mL。
回答问题：
（6）实验前，检查装置气密性的方法： ；
（7）写出操作Ⅱ中红磷燃烧时发生反应的化学方程式： ；
（8）该实验测得“富氧空气”中氧气的含量为 （用含V1、V2的式子表示）；
（9）若读取V1时正确，读取V2时仰视，则测得实验结果 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
20．已知A～H八种物质间的变化关系如图所示。其中D能使带火星的木条复燃，H是一种黑色固体，在②反应前后B的质量和化学性质都不改变。试推断：
（1）写出下列物质的化学式：C ；H 。
（2）若E常温下为白色固体，请写出②反应的化学方程式： 。若E常温下为无色液体，请写出②反应的化学方程式： 。该反应的基本反应类型是 。
（1）写出下列物质的化学式：C ；H 。
（2）若E常温下为白色固体，请写出②反应的化学方程式： 。若E常温下为无色液体，请写出②反应的化学方程式： 。该反应的基本反应类型是 。
21．某小组同学做镁在空气中燃烧的实验时，仔细观察发现生成物中有少许黑色固体，针对这一现象，进行了以下实验探究。
【探究目的】探究黑色固体是什么。
（1）【实验一】镁带与氧气的反应
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，生成白色固体。请写出该反应的化学方程式： 。
【实验二】镁带与水蒸气的反应，实验装置如图所示：
（2）装置A中放入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。
（3）实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾后，再点燃B处的酒精灯。这样做的目的是 。
（4）生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是 。现象与结论：B中玻璃管内只有白色粉末；镁粉能和水蒸气反应，但不会产生黑色固体。
【实验三】镁带与氮气的反应
将打磨光亮的镁带在氮气中充分燃烧，实验结束后，集气瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
（5）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁，氮化镁的化学式为 。
（6）【探究结论】根据以上探究，可以知道黑色固体是镁与空气中的二氧化碳反应产生的，该黑色固体是 （写出化学式）。
（7）【拓展探究】把燃着的镁条插入二氧化碳的集气瓶中，发现在白烟中夹杂着大量黑色物质，该反应的化学方程式为 。
【探究目的】探究黑色固体是什么。
（1）【实验一】镁带与氧气的反应
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，生成白色固体。请写出该反应的化学方程式： 。
【实验二】镁带与水蒸气的反应，实验装置如图所示：
（2）装置A中放入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。
（3）实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾后，再点燃B处的酒精灯。这样做的目的是 。
（4）生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是 。现象与结论：B中玻璃管内只有白色粉末；镁粉能和水蒸气反应，但不会产生黑色固体。
【实验三】镁带与氮气的反应
将打磨光亮的镁带在氮气中充分燃烧，实验结束后，集气瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
（5）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁，氮化镁的化学式为 。
（6）【探究结论】根据以上探究，可以知道黑色固体是镁与空气中的二氧化碳反应产生的，该黑色固体是 （写出化学式）。
（7）【拓展探究】把燃着的镁条插入二氧化碳的集气瓶中，发现在白烟中夹杂着大量黑色物质，该反应的化学方程式为 。
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