13．为了探究铁钉锈蚀的条件，某同学设计的实验如图，请回答下列问题：

（1）实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是      。
（2）实验①中，一周后发现铁钉锈蚀最严重的部位是      。
（3）实验②中植物油的作用是      ，③中棉花和氯化钙的作用是      。
（4）要得到铁生锈需要与氧气接触的结论，应对比的实验组合是      ；对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与      接触；对比实验①和④，可得出的实验结论是      。

14．从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。请回答：
（1）早在西汉时期，我国就有湿法炼铜的记载，将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质，该反应属于      （填基本反应类型）。
（2）现代社会，玻璃是一种常见的非金属材料，SiO₂是生产玻璃的原料之一。SiO₂属于       （选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

15．酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe₂O₃），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式       。
（2）服用含氢氧化铝[Al（OH）₃]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为       。

16．小金通过图示装置验证CO₂能与NaOH发生化学反应。向充满CO₂的集气瓶中注入过量的20% NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。

（1）打开止水夹后观察到的现象是      。
（2）反应后将左边集气瓶中混合物过滤，所得溶液中一定存在的溶质有      。

17．请按要求完成下列物质性质的实验：
研究一：金属与酸反应过程中的能量变化：
（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应       （填“放热”或“吸热”），反应的化学方程式为：      ；
研究二：金属与盐溶液的反应：
（2）向含有硝酸银和硝酸铜的溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，将滤出的固体与稀盐酸混合，产生气泡。则下列有关说法中，正确的是       。
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜或硝酸铜和硝酸银

18．某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
探究一：氢氧化钠固体是否变质
兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题：
（1）氢氧化钠的俗名是      ；
（2）根据以上实验现象可判断该样品      变质（填“有”或“没有”）。
（3）氢氧化钠在空气中变质的原因：      （用化学方程式表示）。
探究二：氢氧化钠固体变质程度
【查阅资料】
①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
②标准状况下，二氧化碳的密ρ＝1.977g/L
③碳酸钠溶液与氢化钙溶液能发生反应：Na₂CO₃+CaCl₂＝CaCO₃↓+2NaCl
【设计实验】
甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发）

【交流讨论】
（4）乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，其原因是      。
（5）甲小组同学认为方案二的装置中存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因：      （写一点）。
【拓展探究】
经过交流讨论，甲乙、两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：

（6）“操作Ⅰ”的名称是      ；
（7）如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数      （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

19．一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氯化铵中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
Ⅰ、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
Ⅱ、取实验Ⅰ滤出的白色沉淀，向其中加入一定量的硝酸，沉淀只部分溶解．根据以上实验现象，请回答一下问题：
（1）由步骤Ⅰ知该白色粉末中一定不含有       。
（2）步骤Ⅱ中一定发生反应的方程式是       。
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验I得到的滤液，向其中滴入稀硫酸，无白色沉淀出现，则可推断原白色粉末中一定没有       。
（4）写出确定NH₄Cl是否存在的方法：      。

20．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
（1）【猜想】
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有      （填名称）。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
（2）【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。

①取一定量的合金粉末，加过量的      ，充分反应后过滤，滤渣备用。合金中一定含有      。
②取步骤①所得滤渣，加过量的      ，充分反应。合金中一定含有      。
（3）写出方案②中涉及的化学反应方程式      。
（4）在实验室，我们将打磨后铝片和铁钉放入到存有等体积、等浓度的稀盐酸中，比较反应产生气泡的速率来确定铝和铁的金属活动性强弱是不科学的，为什么？      。请你设计一个实验方案来比较铝和铁的金属活动性？      
      
      。