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【2022年湖北省武汉市硚口区中考化学质检试卷(3月份)】-第1页 试卷格式:2022年湖北省武汉市硚口区中考化学质检试卷(3月份).PDF
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试卷题目
1.物质的下列性质中,属于化学性质的是(  )
  • A. 颜色、状态
  • B. 氧化性、可燃性
  • C. 密度、硬度
  • D. 熔点、沸点
2.下列实验操作中,正确的是(  )
  • A. 滴加液体
  • B. 稀释浓硫酸
  • C. 检查气密性
  • D. 熄灭酒精灯
3.2022年北京冬奥会将于2月4日开幕,下列做法从微观角度解释不合理的是(  )
  • A. 运动场上用水造冰——温度降低,分子停止运动
  • B. 开幕式上舞台云雾——干冰升华,分子间隔发生改变
  • C. 奥运村中日常消毒——消毒液挥发,分子在不断运动
  • D. 天然气公交车出行——天然气燃烧,分子种类发生改变
4.化学与生活息息相关。下列说法不正确的是(  )
  • A. 用肥皂水区分硬水和软水
  • B. 用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污原理一样
  • C. 生石灰在某些食品的包装袋内做干燥剂
  • D. 服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症
5.清代医学著作《本草纲目拾遗》中“强水”(含硝酸)的条目下写到“性最烈,能蚀五金”。五金是指金、银、铜、铁、锡,其中银和浓硝酸反应的微观过程如图所示。下列有关该反应说法不正确的是(  )

  • A. 甲物质由原子构成
  • B. 反应前后原子的种类、数目不变
  • C. 反应生成的丁、戊分子的个数比为1:1
  • D. 参加反应的甲、乙物质的质量比为12:7
6.回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜,部分实验流程如下:注:灼烧后得到黑色固体和残留物,残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法,不正确的是(  )

  • A. “灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO
  • B. 滤液X中的溶质为FeSO4
  • C. “酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应
  • D. 在实验室进行过滤操作,用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒
7.下列实验方案设计不合理的是(  )
  • A. 鉴别固体NaOH与NH4NO3取样,分别溶于水中,观察溶液温度变化
  • B. 除去Cu粉中的Fe粉,加入足量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
  • C. 检验CaO中含有CaCO3主要实验操作是取样,加入足量稀盐酸,观察现象
  • D. 除去C中的MnO2加入过氧化氢溶液,待无气泡产生后,过滤、洗涤、干燥
8.识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是(  )
序号 ① ② ③ ④ 
图像         
实验设计 电解水一段时间(忽略气体的溶解) 向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中,慢慢加入一定浓度的盐酸 向稀盐酸中滴加NaOH溶液 向等质量的氧化锌和氢氧化锌中加入质量分数相同的稀盐酸 

  • A. ①②
  • B. ①③
  • C. ②③
  • D. ③④
9.我国力争在2060年前实现“碳中和”(二氧化碳的排放与吸收平衡,实现“零排放”),保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施:

(1)碳减排:使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢气,化学方程式为:2B+6X
一定条件
2B(OH)3+3H2↑,则X的化学式为       ,B(OH)3中B的化合价为       
(2)碳“捕捉”与封存:碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳,该反应的化学方程式为       
(3)碳转化:一定条件下,可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料,其反应原理如图所示,该反应的化学方程式为       
10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。

(1)a3℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是       
(2)a3℃时,将20g物质丙加入50g水中充分溶解,所得溶液的质量为       
(3)已知甲固体中含少量乙,欲得到较纯的甲固体可通过下列步骤达到目的。则正确的步骤顺序是       (填序号)。
a.过滤     b.溶解     c.加热浓缩     d.洗净干燥     e.降温结晶
(4)下列说法正确的是       
A.在不改变溶质质量分数的前提下,将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度
B.a2℃时,甲、丙两物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等
C.将a3℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降低温度至a1℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系为丙>甲>乙
D.a1℃时,用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液,所需水的质量的大小关系是乙>甲>丙
E.若a3℃时甲的溶解度为50g,将a3℃时甲的饱和溶液300g降温到a1℃,析出甲固体的质量是60g
11.某学习小组对铁锈蚀进行探究。(提出问题)铁锈蚀与哪些因素有关?
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下,碳可加快铁的锈蚀,但碳本身不参加反应。
③常温常压,氢气密度是dg/mL。
【设计与实验】
实验一:定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管,进行下图实验,一周后现象如表。

试管 
现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有较厚铁锈 

(1)对比A、B、C试管中实验现象,说明铁锈蚀主要是与空气中的       发生化学反应。写出除铁锈的化学方程式       
实验二:定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了如图装置,检查气密性,将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶,t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后,再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上,采集数据。

(2)据图,分析t3时刻压强突然变大的原因是       
实验三:测定铁锈含量
将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥,得mg固体,连接如图装置,检查气密性,加入固体与足量稀盐酸进行实验。

(3)完全反应后,常温常压下测得生成气体体积为VmL,则该固体中铁锈质量分数表达式为       
(4)该实验条件下测得铁锈质量分数       (填“偏大”“偏小”“无影响”)
【反思与评价】
(5)与实验一对比,实验二铁锈蚀明显更快的原因是       
12.甲、乙、丙、丁是中化学常见的四种不同类别的物质,它们存在如图所示的变化关系,其中“→”表示转化关系,“—”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。已知:甲是日常生产生活中应用广泛的金属,丙的溶液呈蓝色且含有三中元素。

(1)甲可能是      (填名称);甲和丙反应的基本类型是       
(2)写出乙和丁反应的化学方程式       
(3)向丙溶液中加入一定量的铁粉和锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣①和滤液②,往滤渣①中加入乙的稀溶液,没有观察到气泡冒出,则滤液②中一定存在的阳离子有       
13.某混合物中含有碳和氧化铜粉末。为测量该物质中碳的含量,某化学兴趣小组取12.0g该混合物样品,在隔绝空气的条件下高温加热,反应过程中剩余固体的质量随反应时间的变化关系如图所示,反应结束时氧化铜已完全反应。请计算:

(1)生成的二氧化碳质量为       
(2)反应前该样品中碳的质量分数,写出必要的计算过程。(结果精确到0.1%)。
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