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【2022年浙江省杭州市萧山区中考化学一模试卷】-第1页
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试卷题目
1．下列有关说法正确的是（ ）
- A. H2具有可燃性
- B. 镁条燃烧属于物理变化
- C. 纯碱属于碱类
- D. 金属活动性Fe比Al强
2．据报道，科学家已在实验室利用催化剂，实现常温常压下将甲酸分解制出氢气。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A. 甲酸由碳、氢、氧三种原子组成
- B. 甲酸相对分子质量为46克
- C. 丙分子中碳、氧原子个数比为2：1
- D. 由乙分子构成的物质是单质
3．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A. 可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
- B. 甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
- C. 乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
- D. 蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
4．下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（ ）
| 鉴别 | 方法 | 现象 | 结论 | |
| A | 鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） | 取部分样品溶于水中 | 产生白色沉淀 | 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3 |
| B | 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） | 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 | 产生气泡；产生白色沉淀 | 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3 |
| C | 鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种） | 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 | 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 | 一定有CO、H2、H2O |
| D | 鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） | 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 | 沉淀部分溶解，产生气泡 | 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
5．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 比较铝和铜的金属活动性 | 将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 | 铝丝表面有铜析出 | 铝比铜活泼 |
| B | 检验露置在空气中的氢氧化钾溶液是否变质 | 取少量氢氧化钾溶液，滴入澄清石灰水 | 有白色沉淀产生 | 氢氧化钾溶液已经变质 |
| C | 探究物质溶解于水的热量变化 | 向一定量的水中加入 硝酸铵晶体，充分搅拌 | 溶液温度下降 | 盐类物质溶于水都能使溶液温度下降 |
| D | 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 | 将燃烧的木条伸入集气瓶中 | 木条火焰熄灭 | 集气瓶中已集满二氧化碳 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
6．中国科学院张青莲院士是著名无机化学家、教育家，他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等十种元素的相对原子量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
（1）铱原子的相对原子质量为192，核电荷数为77，则其核外电子数为 。
（2）2014年德国、加拿大和我国复旦大学、清华大学的科学家合作成功制得了IrO4+，其中铱元素的化合价为 。
（3）锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、AS2O3等）制备金属锗的步骤如下：
①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。
②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。
③加热混合溶液使GeCl4汽化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2。
④用H2将GeO2还原为Ge，
同时H2转化为H2O。
（3）步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为 。
（4）步骤④化学反应基本类型是 。
（1）铱原子的相对原子质量为192，核电荷数为77，则其核外电子数为 。
（2）2014年德国、加拿大和我国复旦大学、清华大学的科学家合作成功制得了IrO4+，其中铱元素的化合价为 。
（3）锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、AS2O3等）制备金属锗的步骤如下：
①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。
②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。
③加热混合溶液使GeCl4汽化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2。
④用H2将GeO2还原为Ge，
同时H2转化为H2O。
（3）步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为 。
（4）步骤④化学反应基本类型是 。
7．某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下头验：
①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤。
②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体。往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉淀B，过滤。回答下列问题：
（1）白色沉淀B是 ；
（2）杂质中一定含有 ，一定没有 ；
（3）最终所得滤液中含有的阳离子是 。
①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤。
②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体。往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉淀B，过滤。回答下列问题：
（1）白色沉淀B是 ；
（2）杂质中一定含有 ，一定没有 ；
（3）最终所得滤液中含有的阳离子是 。
8．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
（1）分离出矿渣的操作是 。
（2）反应①的类型是 。
（3）已知反应②是中和反应，则试剂a可选用 。
（1）分离出矿渣的操作是 。
（2）反应①的类型是 。
（3）已知反应②是中和反应，则试剂a可选用 。
9．秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问题。沼气的主要成分是CH4，可能含有CO2、CO。小张采集了某沼气池中的气体样品，探究该沼气中是否含有CO2和CO。
资料①CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O；CuO+CO
Cu+CO2②CH4不与碱溶液、浓硫酸发生反应。
小张设计并进行了如图所示的实验：
（1）用装置F收集尾气，导管口的连接顺序是a接 （填“b”或“c”）。
（2）实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃D处酒精灯，其目的是 。
（3）小张想通过装置E和装置F增加的质量来判断混合气体中是否含有CO。实验停止加热后，继续通入一会儿气体样品，充分排除装置D内反应生成的残留气体。反应结束后，测得数据如表，请通过计算判断沼气中是否含有CO。
资料①CH4+4CuO
| △ |
| △ |
小张设计并进行了如图所示的实验：
（1）用装置F收集尾气，导管口的连接顺序是a接 （填“b”或“c”）。
（2）实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃D处酒精灯，其目的是 。
（3）小张想通过装置E和装置F增加的质量来判断混合气体中是否含有CO。实验停止加热后，继续通入一会儿气体样品，充分排除装置D内反应生成的残留气体。反应结束后，测得数据如表，请通过计算判断沼气中是否含有CO。
| 装置 | 原来总质量/克 | 完全吸收气体后总质量/克 | 增加的质量/克 |
| 装置E | 115.2 | 118.8 | |
| 装置F | 111.5 | 115.9 |
10．某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。
（1）实验室实验时，我们观察到的CuSO4溶液的颜色为 。
（2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了50g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成Cu（OH）2沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：
①图中的OA段表示氢氧化钠溶液与废液中的酸性物质发生反应，没有沉淀产生。AB段表示氢氧化钠溶液与CuSO4发生反应，反应结束后生成沉淀质量是多少克。
②计算50g废液中CuSO4的质量。
（1）实验室实验时，我们观察到的CuSO4溶液的颜色为 。
（2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了50g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成Cu（OH）2沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：
①图中的OA段表示氢氧化钠溶液与废液中的酸性物质发生反应，没有沉淀产生。AB段表示氢氧化钠溶液与CuSO4发生反应，反应结束后生成沉淀质量是多少克。
②计算50g废液中CuSO4的质量。
11．形成可燃冰的其中一个条件是有甲烷气源。
（1）可燃冰（CH4•8H2O）中C：H：O的元素质量比是 。甲烷属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）与石油、煤等化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有 （写一条）。（可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为CH4•8H2O+2O2
CO2+10H2O）
（1）可燃冰（CH4•8H2O）中C：H：O的元素质量比是 。甲烷属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）与石油、煤等化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有 （写一条）。（可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为CH4•8H2O+2O2
| 点燃 |
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