15．请用化学用语填空：
（1）2个锡原子       ；
（2）碘酒溶液中的溶质       ；
（3）电子数为10带负电的原子团       ；
（4）氧化铁中铁元素的化合价       。

16．水是人类宝贵的自然资源。贵港滨临郁江，将郁江水净化处理可成为居民生活用水。
（1）自来水厂抽取河水进行净化的过程中可加入       除去水中的异味。
（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。

①一个Ca²⁺可以交换出       个Na⁺。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na⁺变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法       。
（3）用二氧化氯用于消毒杀菌，则二氧化氯的化学式为       。如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉主要成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）₂。次氯酸钙很不稳定，遇水就生成氢氧化钙和次氯酸。请写出次氯酸钙和水反应的化学方程式       。

17．2020年6月23日，长征三号乙运载火箭将北斗三号最后一颗组网卫星成功送入预定轨道，我国北斗导航地位将进一步提升。从化学视角回答下列问题：
（1）卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是      。使用黄金制作卫星的电子元件，利用了金的什么化学性质？      （填序号）。
A．光泽好
B．耐磨、易加工
C．容易导电
D．很难被氧化
（2）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，砷（As）原子的结构示意图如图，其中x＝      。铝合金比纯铝具有的优势是      （写出1条即可）。

（3）运载火箭用偏二甲肼（C₂H₈N₂）作燃料，N₂O₄作氧化剂。偏二甲肼中C、H、N的质量比为      （填最简整数比）。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，这种单质的化学式为      ，两种氧化物中相对分子质量较大的是      。

18．有一包固体粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、NaOH、NaCl、CaCO₃、BaCl₂中的一种或几种所组成。为了确定它的成分，进行了如图实验：

（1）生成气体的化学式为       ，无色溶液a中的溶质有       ；
（2）这包固体粉末中没有确定的物质是       ；
（3）下列有关上述无色溶液和白色固体的设想中，合理的是       。
A.鉴别MgCl₂溶液和BaCl₂溶液：取样，滴加无色滤液b
B.除去CaCl₂溶液中含有的HCl：加入适量的白色固体甲或乙
C.检验NaCl溶液中是否含有Na₂CO₃：取样，滴加无色溶液a

19．如图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物。图中“—”表示两物质之间能发生反应，“→”表示两物质之间能发生一步转化。

（1）戊的用途：      ；
（2）若甲经一步反应同时生成乙和丙，且甲与乙含有不同元素，则甲的化学式为       。若甲经一步反应同时生成乙和丙，且甲含有四种元素，写出上述变化中属于分解反应的化学方程式：      ；
（3）写出乙→丙且有明显实验现象的化学方程式：      。

20．实验室利用下列仪器和装置制取气体，请回答：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气；发生装置除了选用仪器A、B，还需选用的仪器是       （填标号），反应的化学方程式是       。
（2）实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫。二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，化学性质与二氧化碳相似。用甲装置制取二氧化硫，装置中小试管的作用是       ，用乙装置收集二氧化硫时，填       （“a”或“b”）端管口与c管口相连，装置丙中氢氧化钠溶液的作用是       。

21．某同学在蒸发浓缩FeCl₃溶液时，闻到刺激性气味且观察到溶液逐渐变为红色浑浊，经过滤、洗涤和低温干燥，得Fe（OH）₃固体。
【猜测】浓缩时出现有刺激性气味的气体可能是：
①HCl；
②Cl₂；
③HCl和Cl₂混合物。
资料1：
①Cl₂+H₂O═HCl+HClO，HClO（次氯酸）溶液显酸性，能使紫色石蕊试液褪色。
②Cl₂和KI溶液发生如下反应：Cl₂+2KI═2KCl+I₂（碘单质）。
【实验】
（1）将气体通入淀粉和足量KI的混合溶液（无色），溶液未变蓝色，猜测       （填序号）不成立。
（2）将气体通入紫色石蕊试液，      （填现象），猜测①成立。
【结论】蒸发浓缩FeCl₃溶液时，发生反应的化学方程式       。
资料2：在某温度时蒸发浓缩FeCl₃溶液，可得到碱式氯化铁固体[Fe₂（OH）_xCl_y•nH₂O]，其不溶于水，充分加热分解为Fe₂O₃、HCl和H₂O。浓硫酸不吸收HCl。
（3）为确定Fe₂（OH）_xCl_y•nH₂O的组成，取该固体30.5g，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图       （选填“甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。

实验数据：
a.加热后剩余固体质量16.0g。
b.浓NaOH溶液增重7.30g。
（4）实验中，浓硫酸增重为       。
（5）x：y：n＝      。
（6）【延伸】将该Fe₂（OH）_xCl_y•nH₂O长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Fe（OH）₃。此反应的化学方程式       。