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【2022年广东省广州市越秀区中考化学一模试卷】-第1页
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试卷题目
1．袁隆平使我国杂交水稻技术领先世界。水稻脱壳后产出的大米富含的营养素是（ ）
- A. 糖类
- B. 油脂
- C. 蛋白质
- D. 维生素
2．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断不正确的是（ ）
- A. 北京冬奥会大规模使用氢能源汽车，氢能是无污染的清洁能源
- B. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于金属单质
- C. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷（Rb）是金属元素
- D. 国家速滑馆采用CO2跨临界直冷制冰，CO2由液态变为气态要吸热
3．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）
| 选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
| A | 施用碳酸氢铵后用土盖住 | 碳酸氢铵难溶于水 |
| B | 用食醋清洗水壶中的水垢 | 水垢的主要成分是可溶性碳酸盐 |
| C | 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 | 天然气可燃且密度比空气大 |
| D | 用干布擦拭被雨水淋湿的自行车 | 铁与氧气、水会发生反应生成铁锈 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
4．人类每时每刻都离不开空气。下列有关空气的说法正确的是（ ）
- A. 将氧气充入食品包装袋中可起防腐作用
- B. 空气中含量较多且化学性质不活泼的是氧气
- C. 空气中的稀有气体常用作焊接金属的保护气
- D. 空气中的二氧化碳过多是导致酸雨的主要原因
5．生活、工作场所常见到一些警示图标。下列图标放置地点错误的是（ ）
- A.
运输浓硫酸的槽罐车 - B.
酒精存放柜 - C.
运输汽油的槽罐车 - D.
面粉加工厂
6．下列实验不涉及化学变化的是（ ）
- A.
硫粉在O2中燃烧 - B.
倾倒二氧化碳 - C.
比较合金与纯金属的硬度 - D.
判断溶液的酸碱性
7．下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（ ）
- A. 金刚石硬度大，是因为碳原子具有相对稳定结构
- B. 活性炭有吸附性，是因为碳原子之间的距离比较大
- C. 二氧化碳和一氧化碳都无色无味，是因为它们的组成元素相同
- D. 金刚石和石墨的物理性质有差异，是因为构成它们的原子的排列方式不同
8．SCR催化技术利用NH3与NO2反应，能有效降低柴油发动机工作时的氮氧化物排放量，示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
- A. 反应生成了氧气和水
- B. 反应前后分子总数不变
- C. 两种生成物的质量比为12：7
- D. NH3与NO2按分子个数比4：3进行反应
9．KNO3、NH4Cl可用于配制无土栽培营养液，二者的溶解度曲线如图所示。将两杯相同质量的饱和KNO3溶液和饱和NH4Cl溶液从50℃降温到26℃。不考虑水分的蒸发，下列有关说法正确的是（ ）
- A. 50℃时两杯溶液中的溶质质量相等
- B. 降温过程中两杯溶液一直保持饱和状态
- C. 26℃时两杯溶液的溶质质量分数不相等
- D. 两杯溶液降温到26℃后，析出的晶体质量相等
10．绿原酸（C16H18O9）是中药金银花的主要药理成分之一。下列关于绿原酸的说法正确的是（ ）
- A. 属于无机化合物
- B. 碳、氢、氧三种元素的质量比为16：18：9
- C. 相对分子质量为（12×16+1×18+16×9）
- D. 碳元素的质量分数为×100%
16×9 12×16+1×18+16×9
11．如图为Li和Cl的原子结构示意图，下列推断正确的是（ ）
- A. a＝3，b＝7
- B. Li原子在化学反应中会变成阳离子
- C. Cl原子在化学反应中易失去电子
- D. Cl和Li可形成化合物ClLi
12．下列有关说法不正确的是（ ）
- A. 石油是一种化工产品
- B. 点燃天然气前要先验纯
- C. 炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
- D. 将煤块粉碎后燃烧能提高燃料利用率
13．下列图像与实验结果相符的是（ ）
- A.
在空气中加热铜粉 - B.
氧化汞受热分解 - C.
石灰石与盐酸反应 - D.
锌与稀硫酸反应
14．由下列实验及现象可推出相应结论的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A |  将带火星的木条伸入集气瓶中 | 木条复燃 | 二氧化碳不支持燃烧，纯氧支持燃烧 |
| B |  用木炭还原氧化铜 | 黑色粉末变红，石灰水变浑浊 | 常温下，碳的化学性质不活泼 |
| C |  电解水实验 | 两支玻璃管中均有气泡冒出，正极端液面比负极端的高 | 水是化合物 |
| D |  测定空气中氧气含量 | 水倒流入集气瓶 | 红磷与氧气反应生成五氧化二磷 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
15．阅读下列短文并回答问题。
CO2的高效转化利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”有重要意义。去年中科院天津工业生物技术研究所报道了由11步核心反应组成的人工淀粉合成途径（ASAP），实现了在实验室从CO2到淀粉[（C6H10O5）n]的人工全合成。这项技术成功入送2021年度中国科学十大进展“。中科院大连化物所与厦门大学团队合作，首次在180°利用二硫化钼（MOS2）作催化剂实现了高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇。今年3月中科院大连化物所与广东企业联合开发的全球首套1000吨/年CO2加氢制汽油中试装置开车成功（物质转化过程如图所示）。该技术成果属世界首创，整体处于国际领先水平。
（1）上文出现的物质中，属于高分子化合物的是 （填化学式）。
（2）人工淀粉合成途径（ASAP）的起始反应物是 （填化学式）。
（3）上文提到的CO2加氢制甲醇的反应条件是 、 。
（4）上文中，CO2加氢制汽油的第①步反应是 （填化学方程式）。
CO2的高效转化利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”有重要意义。去年中科院天津工业生物技术研究所报道了由11步核心反应组成的人工淀粉合成途径（ASAP），实现了在实验室从CO2到淀粉[（C6H10O5）n]的人工全合成。这项技术成功入送2021年度中国科学十大进展“。中科院大连化物所与厦门大学团队合作，首次在180°利用二硫化钼（MOS2）作催化剂实现了高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇。今年3月中科院大连化物所与广东企业联合开发的全球首套1000吨/年CO2加氢制汽油中试装置开车成功（物质转化过程如图所示）。该技术成果属世界首创，整体处于国际领先水平。
（1）上文出现的物质中，属于高分子化合物的是 （填化学式）。
（2）人工淀粉合成途径（ASAP）的起始反应物是 （填化学式）。
（3）上文提到的CO2加氢制甲醇的反应条件是 、 。
（4）上文中，CO2加氢制汽油的第①步反应是 （填化学方程式）。
16．硫酸是重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
（1）有小组使用如图装置（搅拌装置略）进行实验：先往烧杯中加入稀硫酸至浸没碳棒电极端，然后往烧杯中滴加Ba（OH）2溶液。实验中可观察到灯光呈现“亮→暗→熄灭→暗→亮”的变化。
①一开始加入适量稀硫酸后灯泡会亮，是因为稀硫酸中有可自由移动的离子。请将溶液中的离子种类在图中补充完整（离子数目不作要求） 。
②中间灯泡熄灭，说明此时溶液中可自由移动的离子太少，物质 、 （填化学式）不导电。
③如改用下列 （填编号）组试剂进行上述实验，灯池亮度也会呈现相似的变化。
A.CuSO4溶液、Ba（OH）2溶液 B.稀盐酸、Ba（OH）2溶液
C.稀硫酸、NaOH溶液 D.NaCl溶液、KNO3溶液
（2）煤炭开采、洗选时会产生大量酸性废水。有研究组按“以废治废”的思路，用钡盐厂的固体废物钡渣来处理煤矿废水中的硫酸。钡渣中含有BaCO3、BaSO4、BaO、Fe2O3等物质。请用化学方程式表示上述废水处理过程中会发生的反应： 。（写出一条即可）
（1）有小组使用如图装置（搅拌装置略）进行实验：先往烧杯中加入稀硫酸至浸没碳棒电极端，然后往烧杯中滴加Ba（OH）2溶液。实验中可观察到灯光呈现“亮→暗→熄灭→暗→亮”的变化。
①一开始加入适量稀硫酸后灯泡会亮，是因为稀硫酸中有可自由移动的离子。请将溶液中的离子种类在图中补充完整（离子数目不作要求） 。
②中间灯泡熄灭，说明此时溶液中可自由移动的离子太少，物质 、 （填化学式）不导电。
③如改用下列 （填编号）组试剂进行上述实验，灯池亮度也会呈现相似的变化。
A.CuSO4溶液、Ba（OH）2溶液 B.稀盐酸、Ba（OH）2溶液
C.稀硫酸、NaOH溶液 D.NaCl溶液、KNO3溶液
（2）煤炭开采、洗选时会产生大量酸性废水。有研究组按“以废治废”的思路，用钡盐厂的固体废物钡渣来处理煤矿废水中的硫酸。钡渣中含有BaCO3、BaSO4、BaO、Fe2O3等物质。请用化学方程式表示上述废水处理过程中会发生的反应： 。（写出一条即可）
17．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。
（1）请写出氢氧化钠的一种用途： 。
（2）用CO2可鉴别氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，是因为CO2分别与这两种碱反应后，生成的 的溶解度比 的小得多。（填化学式）
（3）氢氧化钙可由氧化钙与水反应得到。氧化钙露置于空气中会变质。某小组对氧化钙的变质情况进行如图探究：
上述探究忽略盐酸的挥发性，溶液C呈中性。
①溶液C中含有的离子是 （填离子符号）。
②固体A含有的物质是 （填化学式）。
③要完成上述探究，实验室最少需要准备 g质量分数为10%的稀盐酸。
（1）请写出氢氧化钠的一种用途： 。
（2）用CO2可鉴别氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，是因为CO2分别与这两种碱反应后，生成的 的溶解度比 的小得多。（填化学式）
（3）氢氧化钙可由氧化钙与水反应得到。氧化钙露置于空气中会变质。某小组对氧化钙的变质情况进行如图探究：
上述探究忽略盐酸的挥发性，溶液C呈中性。
①溶液C中含有的离子是 （填离子符号）。
②固体A含有的物质是 （填化学式）。
③要完成上述探究，实验室最少需要准备 g质量分数为10%的稀盐酸。
18．生铁和钢在生产生活中有着广泛应用。不锈钢的主要成分是铁、Cr（铬）、Ni（镍）。它的抗腐蚀性好，常用于制作医疗器械、炊具、容器。
（1）如图模拟工业炼铁的主反应。充分加热时，a处固体逐渐变为 色。反应中，参加反应的CO和生成的CO2的分子个数比为 。
（2）用480 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁 t。
（3）铬是一种银白色金属。下列实验能探究铬的金属活动性的是 （填编号）。
A.检测铬条的硬度和导电性
B.将不锈钢丝伸入充满氧气的集气瓶中
C.将少量铬粉加到稀硫酸溶液中
D.将铬丝伸入硫酸铜溶液中
（4）工业镀铬常用氯化铬（CrCl3）溶液作电镀液。请设计利用含铬原料来制备氯化铬的三种方案，并用化学方程式表示。要求含铬原料分别属于不同类的化合物。
① ；② ；③ 。
（1）如图模拟工业炼铁的主反应。充分加热时，a处固体逐渐变为 色。反应中，参加反应的CO和生成的CO2的分子个数比为 。
（2）用480 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁 t。
（3）铬是一种银白色金属。下列实验能探究铬的金属活动性的是 （填编号）。
A.检测铬条的硬度和导电性
B.将不锈钢丝伸入充满氧气的集气瓶中
C.将少量铬粉加到稀硫酸溶液中
D.将铬丝伸入硫酸铜溶液中
（4）工业镀铬常用氯化铬（CrCl3）溶液作电镀液。请设计利用含铬原料来制备氯化铬的三种方案，并用化学方程式表示。要求含铬原料分别属于不同类的化合物。
① ；② ；③ 。
19．实验室制取气体是化学学习者必备的技能。
（1）在实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，要选择如图仪器中的 （填仪器编号），反应的化学方程式是 。
（2）某种气体可用如图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是 。（填编号）
A.反应有水生成
B.反应需要加热才能进行
C.该气体的密度比空气大
D.该气体易溶于水
E.该气体能与NaOH溶液反应
（3）影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、NaSO4对其分解无影响。某小组测得70℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如图所示。
请回答以下问题：
①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越 ，H2O2分解越快。
②图乙表明，碱性条件下， （填离子符号）对H2O2分解速率的影响大。
③综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是 （填编号）。
A.KOH B.KCl C.HCl D.MnSO4
（1）在实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，要选择如图仪器中的 （填仪器编号），反应的化学方程式是 。
（2）某种气体可用如图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是 。（填编号）
A.反应有水生成
B.反应需要加热才能进行
C.该气体的密度比空气大
D.该气体易溶于水
E.该气体能与NaOH溶液反应
（3）影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、NaSO4对其分解无影响。某小组测得70℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如图所示。
请回答以下问题：
①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越 ，H2O2分解越快。
②图乙表明，碱性条件下， （填离子符号）对H2O2分解速率的影响大。
③综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是 （填编号）。
A.KOH B.KCl C.HCl D.MnSO4
20．某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别一包白色粉末的成分。已知此粉末中含有 NaOH、Na2CO3、K2SO4、KCl中的一种或几种。某同学取少量样品于烧杯中，加水搅拌后得到无色溶液A，然后进行了如下实验：
a.取少量溶液A于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红。
b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生。
c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象。
（1）实验c中发生了反应 （填化学方程式）。
（2）分析上述实验过程，关于该粉末的组成可以得到的结论是 。
（3）实验a～d中，不必要进行的是 （填编号）。
（4）设计实验方案进一步确定粉末的组成，完成表。已知：硝酸银与氢氧化钠会反应。
a.取少量溶液A于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红。
b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生。
c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象。
（1）实验c中发生了反应 （填化学方程式）。
（2）分析上述实验过程，关于该粉末的组成可以得到的结论是 。
（3）实验a～d中，不必要进行的是 （填编号）。
（4）设计实验方案进一步确定粉末的组成，完成表。已知：硝酸银与氢氧化钠会反应。
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 若 ，则粉末成分为 。若 ，则粉末成分为 。 |
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