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【2021年福建省宁德市中考化学适应性试卷】-第1页
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试卷题目
1．下列变化过程不涉及化学反应的是（ ）
- A. 夏天从海水中晒盐
- B. 从含SiO2的沙子中提炼高纯Si
- C. 司母戊鼎表面出现铜绿
- D. O3在紫外线作用下转化为O2
2．“性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其物理性质的是（ ）
- A. 焦炭用于炼铁
- B. 液氮用作制冷剂
- C. 甲烷用作燃料
- D. 氧气用于医疗急救
3．化学与生活息息相关。下列做法你认为恰当的是（ ）
- A. 为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂
- B. 为节约粮食，将霉变的大米煮熟后食用
- C. 为使发面食品松软可口，可添加适量碳酸氢钠
- D. 大量使用农药化肥以提高农作物产量
4．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语书写正确的是（ ）
- A. 两个氧分子﹣﹣2O
- B. 钙离子﹣﹣Ca+2
- C. 3个亚铁离子﹣﹣3Fe3+
- D. 溴化钠﹣﹣NaBr
5．下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
- A. 柴油发动机通过喷油嘴将柴油气化进入汽缸，是为了增大与空气的接触面积
- B. 为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理
- C. 室内失火，立即打开门窗排出浓烟
- D. 地铁的自动喷淋系统，喷水灭火原因主要是水蒸发吸热，使着火点降低
6．如图是甲在乙中燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列叙述正确的是（ ）
- A. 反应后原子的数目减少
- B. 甲与乙反应的质量比是17：32
- C. 丙、丁的分子个数比是2：3
- D. 该反应属于置换反应
7．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）
| 选项 | 宏观事实 | 微观解释 |
| A | 氧气经压缩可以储存在钢瓶中 | 压强增大，分子运动速率增大 |
| B | 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 | 分子构成不同 |
| C | 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质 | 两种溶液中都含有氢元素和氧元素 |
| D | 水电解生成氢气和氧气 | 水由氢分子和氧分子构成 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
8．下列处理方法利用了中和反应原理的是（ ）
- A. 用硫酸处理工业废水中的碱
- B. 用纯碱除去面团发酵时产生的酸
- C. 用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈
- D. 用纯碱和熟石灰制取烧碱
9．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）图1中用消石灰画跑道，消石灰的化学式为 。
（2）图2是某运动衫标签，由面料成分可知该运动衫具有的优点是 （写一条即可）。
（3）图3是发令枪在发令时产生大量白烟，发令枪中“火药”的主要成分可能是 。
（4）疫情防控中，各级政府部门宣布了“口罩令”，要求大家出入公共场所必须戴口罩，图4是一款医用口罩。根据图中信息回答下列问题。
①口罩的制作材料中，属于有机合成材料的是 （填序号）；
②轻压铝制鼻条可使其贴合面部，铝能制成细丝，利用了铝的 性；
③使用过的废弃口罩应投放进的垃圾桶为 （填字母）。
（1）图1中用消石灰画跑道，消石灰的化学式为 。
（2）图2是某运动衫标签，由面料成分可知该运动衫具有的优点是 （写一条即可）。
（3）图3是发令枪在发令时产生大量白烟，发令枪中“火药”的主要成分可能是 。
（4）疫情防控中，各级政府部门宣布了“口罩令”，要求大家出入公共场所必须戴口罩，图4是一款医用口罩。根据图中信息回答下列问题。
①口罩的制作材料中，属于有机合成材料的是 （填序号）；
②轻压铝制鼻条可使其贴合面部，铝能制成细丝，利用了铝的 性；
③使用过的废弃口罩应投放进的垃圾桶为 （填字母）。
10．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？ （填“是”或“否”），依据是 。
（2）如图2是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：
①下列说法正确的有 （填字母）。
A．表中元素都是金属元素
B．铝的相对原子质量是26.98g
C．铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+
D．锗原子中质子数等于中子数
E．铝原子最外层3个电子能量最高
②图2中空白处元素原子的质子数为 ；小明根据元素周期表预测该元素组成的单质R与铝有相似的化学性质，他的依据应是 。
③若要比较R与Al的活动性强弱，实验方案为 。
（3）根据氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，回答问题：反应中，数目减少的离子是 （填符号）；验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 （填字母）。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
（1）如图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？ （填“是”或“否”），依据是 。
（2）如图2是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：
①下列说法正确的有 （填字母）。
A．表中元素都是金属元素
B．铝的相对原子质量是26.98g
C．铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+
D．锗原子中质子数等于中子数
E．铝原子最外层3个电子能量最高
②图2中空白处元素原子的质子数为 ；小明根据元素周期表预测该元素组成的单质R与铝有相似的化学性质，他的依据应是 。
③若要比较R与Al的活动性强弱，实验方案为 。
（3）根据氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，回答问题：反应中，数目减少的离子是 （填符号）；验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 （填字母）。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
11．在很长的一段时期内，水曾经被看作是一种“元素”。直到18世纪末，人们通过对水的生成和分解实验的研究，才最终认识了水的组成。
（1）如图是电解水实验，a管连接电源的 （填“正”或“负”）极；正负两极产生气体的质量比为 。
（2）氢气是一种清洁的新能源，燃烧过程中将 能转化为热能；请再列举一种新能源 。
（3）若某工厂需要6.4kg氧气作为原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请根据化学方程式计算，消耗水的质量是多少？（写出完整的计算过程）
（1）如图是电解水实验，a管连接电源的 （填“正”或“负”）极；正负两极产生气体的质量比为 。
（2）氢气是一种清洁的新能源，燃烧过程中将 能转化为热能；请再列举一种新能源 。
（3）若某工厂需要6.4kg氧气作为原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请根据化学方程式计算，消耗水的质量是多少？（写出完整的计算过程）
12．根据如图所示，回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：① 。
（2）实验室欲用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
（3）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为 。如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a→ → → 。
（4）若改变A装置中的药品，还可以用来在实验室制取二氧化碳，该反应的化学方程式是 。
（5）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是 。
（1）写出图中标号的仪器名称：① 。
（2）实验室欲用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
（3）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为 。如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a→ → → 。
（4）若改变A装置中的药品，还可以用来在实验室制取二氧化碳，该反应的化学方程式是 。
（5）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是 。
13．CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质）为原料制备CuCl2•2H2O晶体的工艺流程如图1：
请回答下列问题：
（1）为加快反应速率，以下措施能达到目的的是 。
A．延长酸浸时间
B．将辉铜矿粉碎
C．适当增加盐酸浓度
D．适当提高酸液温度
（2）“酸浸”时发生的化学方程式为 （写出一种即可），加入氨水的作用是①调节pH，中和过量盐酸，② 。
（3）欲获得CuCl2•2H2O晶体具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、烘干。
（4）色光度是产品质量指标之一，合格CuCl2•2H2O晶体的色光度范围为﹣0.5～0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是 。
请回答下列问题：
（1）为加快反应速率，以下措施能达到目的的是 。
A．延长酸浸时间
B．将辉铜矿粉碎
C．适当增加盐酸浓度
D．适当提高酸液温度
（2）“酸浸”时发生的化学方程式为 （写出一种即可），加入氨水的作用是①调节pH，中和过量盐酸，② 。
（3）欲获得CuCl2•2H2O晶体具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、烘干。
（4）色光度是产品质量指标之一，合格CuCl2•2H2O晶体的色光度范围为﹣0.5～0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是 。
14．某同学在归纳梳理物质间关系时，应用如图所示的七巧板分别代表初中化学常见的七种纯净物，拼搭出行走的人形图案。拼图中相连物质间可发生化学反应，A是水垢中含有的难溶碱，化合物B不含氧元素，C、G是黑色固体单质，D、F是农药波尔多液的主要成分。请回答下列问题：（部分反应物、生成物和反应条件未标出）
（1）D物质的化学式是 ；E的用途为 （任写一种）。
（2）写出B与C反应的化学方程式 。
（3）当A和B恰好完全反应时，溶液中的溶质是 （写化学式）。
（4）图中7种物质间的反应，共涉及 种基本反应类型。
（1）D物质的化学式是 ；E的用途为 （任写一种）。
（2）写出B与C反应的化学方程式 。
（3）当A和B恰好完全反应时，溶液中的溶质是 （写化学式）。
（4）图中7种物质间的反应，共涉及 种基本反应类型。
15．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气。
过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一问题中进行探究。
实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
【猜想】另一生成物为氢氧化钙。
（1）【进行试验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成红色，猜想成立。写出该反应的化学方程式 。
（2）【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是 。
【查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质。
实验探究二：测定久置过氧化钙纯度
【实验过程】
称量144g样品放在铜网中，按图1装置组装后（药水瓶底部留有小孔），称量仪器及药品总质量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质总质量。测得实验数据如下表。
【问题讨论】
（3）药水瓶中碱石灰的作用为 。
（4）根据实验数据计算：样品中过氧化钙的含量是 g。
（5）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是 。
实验探究三：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量
【测定方案】
①如图2所示，连接好装置，检查装置气密性合格；
②称量mg样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入如图所示的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；
③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积；
⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。
（6）图中分液漏斗上端橡皮管和烧瓶相连的作用为 ；图中油层的作用为 ，油层上方留有空气，会使测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为 ，这个反应的发生可能使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（7）反应结束后，测得量气管读数为amL，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2的密度是bg/mL。求样品中碳酸钙的质量分数。
过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一问题中进行探究。
实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
【猜想】另一生成物为氢氧化钙。
（1）【进行试验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成红色，猜想成立。写出该反应的化学方程式 。
（2）【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是 。
【查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质。
实验探究二：测定久置过氧化钙纯度
【实验过程】
称量144g样品放在铜网中，按图1装置组装后（药水瓶底部留有小孔），称量仪器及药品总质量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质总质量。测得实验数据如下表。
| 样品质量 | 装置及药品总质量 | 装置及反应后物质总质量 | |
| 实验数据 | 144g | 394g | 378g |
【问题讨论】
（3）药水瓶中碱石灰的作用为 。
（4）根据实验数据计算：样品中过氧化钙的含量是 g。
（5）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是 。
实验探究三：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量
【测定方案】
①如图2所示，连接好装置，检查装置气密性合格；
②称量mg样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入如图所示的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；
③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积；
⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。
（6）图中分液漏斗上端橡皮管和烧瓶相连的作用为 ；图中油层的作用为 ，油层上方留有空气，会使测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为 ，这个反应的发生可能使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（7）反应结束后，测得量气管读数为amL，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2的密度是bg/mL。求样品中碳酸钙的质量分数。
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