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【2021年湖北省孝感市孝南区中考化学二模试卷】-第1页
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试卷题目
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
- A. 冰雪融化
- B. 大米酿酒
- C. 汽油挥发
- D. 玻璃破碎
2．下列实验操作中，正确的是（ ）
- A.
保存气密性 - B.
稀释浓硫酸 - C.
拿坩埚 - D.
点燃酒精灯
3．下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
- A. 甲烷在空气中充分燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O
点燃 - B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
- C. 赤铁矿溶于盐酸：Fe2O3+2HCl═FeCl3+H2O
- D. 三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
4．下列说法①甲状腺肿大是由缺铁引起的；②人体内血浆的正常pH范围是0.9﹣1.5；如果出现异常，则可能导致疾病；③大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟；④汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化硫等空气污染物，会危害人体健康；⑤大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药；⑥适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用。正确的组合是（ ）
- A. ③④⑥
- B. ②③④
- C. ②③⑥
- D. ④⑤⑥
5．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
- A. 丙物质中碳元素的质量分数最大
- B. 丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂
- C. 该反应中共有三种氧化物
- D. 该反应中参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2
6．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
- A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙
- B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
- C. 若甲中混有少量的丙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
- D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
7．物质的检验、鉴别与除杂是初中化学中的重点知识，下列说法正确的是（ ）
- A. 不另加试剂就能鉴别出来的一组物质：FeCl3溶液、NaOH溶液、KNO3溶液
- B. 用括号内的物质不能区分的一组物质：NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）
- C. 鉴别盐酸与硫酸，可用硝酸银溶液、稀硝酸试剂
- D. 除去下列物质中杂质（括号内为杂质）的方法是正确的是：NaCl（Na2CO3），将物质溶解后，加适量石灰水，过滤，蒸发结晶
8．下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是（ ）
- A.
测定空气中氧气的含量 - B.
证明分子在不停地运动 - C.
验证质量守恒定律 - D.
探究燃烧的条件
9．某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
- A. 原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4
- B. b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
- C. c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH﹣
- D. 沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
10．现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）
- A. 49.6g
- B. 34.8g
- C. 32.7g
- D. 18.5g
11．请你用合适的化学用语或语言文字填空。
（1）两个氮原子 ；
（2）保持氦气化学性质的最小微粒 ；
（3）氧化铝 ；
（4）在符号“
2O”中H正上方的“+1”表示 ，H右下角的“2”表示 。
（1）两个氮原子 ；
（2）保持氦气化学性质的最小微粒 ；
（3）氧化铝 ；
（4）在符号“
+1 |
12．下列流程可用于制备硫酸和氨气。请你完成填空。
Ⅰ．制硫酸：
（1）反应①的化学方程式为 。
（2）反应②为SO3+H2O═H2SO4，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
Ⅱ．合成氨：
（3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之 ，可通过分离液态空气的方法得到。
（4）“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为 。
（5）NH3溶于水时形成氨水，呈碱性。室温下，氨水的pH 7（填“＞”或“＜”）。
Ⅰ．制硫酸：
（1）反应①的化学方程式为 。
（2）反应②为SO3+H2O═H2SO4，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
Ⅱ．合成氨：
（3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之 ，可通过分离液态空气的方法得到。
（4）“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为 。
（5）NH3溶于水时形成氨水，呈碱性。室温下，氨水的pH 7（填“＞”或“＜”）。
13．世界是由物质组成的，物质种类繁多，请回答下列问题：
（1）熔点最低金属是 。
（2）端午节那天，欢欢的妈妈为他准备了午餐，其食谱为：粽子（即糯米）、馒头、红烧牛肉、油炸刀鱼。为了合理膳食营养均衡，欢欢通过所学化学知识，他自己加了一道菜，请你帮欢欢写出菜名，该菜是 。
（3）为了比较Zn、Cu、Ag金属活泼性，现有Zn片、Ag片，还需要一种溶液就能证明，这种溶液的名称是 。
（4）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
①若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式 ；
②若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，写出甲→丙转化的一种化学方程式 。
（1）熔点最低金属是 。
（2）端午节那天，欢欢的妈妈为他准备了午餐，其食谱为：粽子（即糯米）、馒头、红烧牛肉、油炸刀鱼。为了合理膳食营养均衡，欢欢通过所学化学知识，他自己加了一道菜，请你帮欢欢写出菜名，该菜是 。
（3）为了比较Zn、Cu、Ag金属活泼性，现有Zn片、Ag片，还需要一种溶液就能证明，这种溶液的名称是 。
（4）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
①若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式 ；
②若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，写出甲→丙转化的一种化学方程式 。
14．碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
理论计算：1.26g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量是多少？（写出计算过程）
理论计算：1.26g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量是多少？（写出计算过程）
15．根据下列装置图，结合所学知识，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称为 。
（2）实验室选B装置用大理石和稀盐酸制取CO2时，相应反应的化学方程式为 。
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取O2气体的发生装置通常选用的是 （用字母A～E填空）；选择C装置来收集O2气体，O2气体应该从 （用字母a、b填空）导入。
（1）仪器①的名称为 。
（2）实验室选B装置用大理石和稀盐酸制取CO2时，相应反应的化学方程式为 。
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取O2气体的发生装置通常选用的是 （用字母A～E填空）；选择C装置来收集O2气体，O2气体应该从 （用字母a、b填空）导入。
16．某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量SO2，其化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。并完成下列填空。
【提出问题】
①该瓶溶液中溶质的成分是什么？
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？
【查阅资料】
（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3+O2═2Na2SO4；
（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；
（3）SO32﹣、SO42﹣均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
【作出猜想】
猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；
猜想2：完全变质，成分是Na2SO4；
你认为还可能有的猜想3： 。
【实验探究Ⅰ】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：
【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是 。
【实验探究Ⅱ】
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。（注：空气中二氧化碳的影响忽略不计）
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入ag该样品；
（2）实验前称量C装置的质量为bg；
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；
（5）再次称量C装置的质量为cg。
由此，写出该溶液中Na2SO3的质量分数的代数式 ；
【解释】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的 （填“偏小”或“偏大”）。
【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应 。
【提出问题】
①该瓶溶液中溶质的成分是什么？
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？
【查阅资料】
（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3+O2═2Na2SO4；
（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；
（3）SO32﹣、SO42﹣均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
【作出猜想】
猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；
猜想2：完全变质，成分是Na2SO4；
你认为还可能有的猜想3： 。
【实验探究Ⅰ】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：
| 小组 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 甲组 | 取少量样品于试管中加入过量稀硫酸 | 产生气泡 | 没有变质，还是Na2SO3 |
| 乙组 | 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸 | 已部分变质 |
【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是 。
【实验探究Ⅱ】
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。（注：空气中二氧化碳的影响忽略不计）
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入ag该样品；
（2）实验前称量C装置的质量为bg；
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；
（5）再次称量C装置的质量为cg。
由此，写出该溶液中Na2SO3的质量分数的代数式 ；
【解释】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的 （填“偏小”或“偏大”）。
【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应 。
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