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【2021年江苏省南通市中考化学模拟训练试卷（A卷）】-第1页
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试卷题目
1．化学与人体健康息息相关，下列做法正确的是（ ）
- A. 大量补充微量元素
- B. 烧碱治疗胃酸过多
- C. 使用燃气保持通风
- D. 甲醛溶液保鲜食物
2．分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是（ ）
- A. 生理盐水和生铁都是混合物
- B. 乙醇和干冰都属于有机物
- C. 尿素和硝酸钾都属于复合肥料
- D. 过氧化氢、高锰酸钾都是氧化物
3．粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（ ）
- A.
- B.
- C.
- D.
4．下列有关物质性质与用途的说法错误的是（ ）
- A. 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属
- B. 碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
- C. 石墨具有优良的导电性，可用作干电池的电极
- D. 活性炭具有吸附性，可用作自来水生产过程的杀菌剂
5．下列说法不正确的是（ ）
- A. 氢氧化钙含钙元素，可用作补钙剂
- B. 除去油污时可用汽油将它溶解而除去
- C. 保持铁制品表面的洁净干燥可防止其生锈
- D. 氯酸钾在加热条件下可转化为氯化钾等物质
6．将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是（ ）
- A. 铜丝表面变黑，质量增加
- B. 变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色
- C. 变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变
- D. 变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
7．甲、乙两种物质的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A. 甲的溶解度一定小于乙
- B. t1℃时，甲的饱和溶液的溶质的质量分数为20%
- C. t2℃时，甲、乙两饱和溶液所含溶质质量相等
- D. t2℃时140g的甲的饱和溶液降温到t1℃，析出甲20g
8．下表是某同学用多种方法鉴别物质或除杂质的情况，其中两种方法都正确的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 方法和所加试剂 | |
| 方法一 | 方法二 | ||
| A | 鉴别稀盐酸和食盐水 | 滴加硝酸银溶液 | 滴加紫色石蕊溶液 |
| B | 鉴别碳酸钙和硫酸钡 | 观察物体颜色 | 滴加适量的盐酸 |
| C | 除去氯化镁溶液中少量的氯化铜 | 加入适量的氢氧化镁，过滤 | 加入适量镁条 |
| D | 除去铜粉中少量铁粉 | 用磁铁吸引 | 滴加适量的硫酸铜，过滤、洗涤，烘干 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
9．下列实验能达到实验目的的是（ ）
- A.
证明CO2水溶液呈酸性 - B.
验证面粉粉尘能发生爆炸 - C.
检验该装置的气密性 - D.
实验室制取并收集少量氢气
10．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2g H2、36.5g HCl中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（ ）
- A. 物质X的化学式是Cl
- B. 一个Cl原子的质量为g
35.5 a - C. t时刻，H2和HCl的质量相等
- D. 反应开始时，物质X的质量为34.5g
11．（1）2020年12月17日凌晨，嫦娥五号探测器携带月球样本以接近第二宇宙速度返回地球。月球上含有He、N、Na、Mg、Si等元素，其原子结构示意图如图1：
请根据图示回答问题：
①氦原子剥去电子留下的氦核称为α粒子，α粒子的化学符号为 。
②金属镁在氮气中燃烧生成氮化镁的过程中，氮分子分解生成的每个氮原子都会得到3个电子。由此可知，氮化镁的化学式是 。
③镁元素的化学性质与氦元素不同，请从原子结构的角度解释原因： 。
（2）以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标所绘制的图象叫做价类图，如图2为铁的价类图。
①A点表示的物质所属的物质类别是 。
②已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式 。
③某化合物化学式为NH4Fe（SO4）2，它所对应的点为 （填字母A～F中的一个）。
请根据图示回答问题：
①氦原子剥去电子留下的氦核称为α粒子，α粒子的化学符号为 。
②金属镁在氮气中燃烧生成氮化镁的过程中，氮分子分解生成的每个氮原子都会得到3个电子。由此可知，氮化镁的化学式是 。
③镁元素的化学性质与氦元素不同，请从原子结构的角度解释原因： 。
（2）以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标所绘制的图象叫做价类图，如图2为铁的价类图。
①A点表示的物质所属的物质类别是 。
②已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式 。
③某化合物化学式为NH4Fe（SO4）2，它所对应的点为 （填字母A～F中的一个）。
12．在工业、农业等方面有广泛的应用。以二氧化锰为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。
已知：①沉淀时的化学方程式为：7MnSO4+7Na2CO3+11H2O═MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑。
②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。
（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2，水浴加热使用的仪器除图2中的玻璃仪器和铁架台（含附件）外，还要用到 。
（2）除铁时为使反应更充分，除铁更彻底，可采取的措施有 。
（3）过滤I所得滤液的溶质主要是 。过滤时，玻璃棒的作用是 。
（4）“除铁”和“沉淀”时均加入Na2CO3，有人认为这两步可以合并，你的观点和理由是 。
（5）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为 。
（6）请补充完整由流程中“酸溶“所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中蒸发结晶，并控制温度在 时趁热过滤， ，100℃烘干得MnSO4•H2O。
已知：①沉淀时的化学方程式为：7MnSO4+7Na2CO3+11H2O═MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑。
②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。
（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2，水浴加热使用的仪器除图2中的玻璃仪器和铁架台（含附件）外，还要用到 。
（2）除铁时为使反应更充分，除铁更彻底，可采取的措施有 。
（3）过滤I所得滤液的溶质主要是 。过滤时，玻璃棒的作用是 。
（4）“除铁”和“沉淀”时均加入Na2CO3，有人认为这两步可以合并，你的观点和理由是 。
（5）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为 。
（6）请补充完整由流程中“酸溶“所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中蒸发结晶，并控制温度在 时趁热过滤， ，100℃烘干得MnSO4•H2O。
13．2021年3月2日C919大型客机全球首单“落地”东航，迈出商业成功重要一步。先进材料首次在国产客机大规模使用，其中第三代铝锂合金材料在C919机体结构中的用量达到8.8%。
（1）下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是 （填序号）。
A．合金门把手
B．塑料桌板
C．涤沦窗帘
D．羊毛毯子
（2）客机上常提供以下食物：瘦肉、青菜、面包、米饭、鱼排、饮用水等，其中富含蛋白质的是 。客机上提供的饮用水可用 判断它是硬水还是软水。
（3）铁铜等其他金属材料在飞机上也有应用。已知工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图：
①写出高炉用磁铁矿炼铁的化学反应方程式 。
②炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。
③热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的名称是 。
④生铁转化为钢的过程中纯氧的作用是 。
（1）下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是 （填序号）。
A．合金门把手
B．塑料桌板
C．涤沦窗帘
D．羊毛毯子
（2）客机上常提供以下食物：瘦肉、青菜、面包、米饭、鱼排、饮用水等，其中富含蛋白质的是 。客机上提供的饮用水可用 判断它是硬水还是软水。
（3）铁铜等其他金属材料在飞机上也有应用。已知工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图：
①写出高炉用磁铁矿炼铁的化学反应方程式 。
②炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。
③热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的名称是 。
④生铁转化为钢的过程中纯氧的作用是 。
14．实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。
【实验一】
（1）取Ⅰ中少量澄清石灰水，滴加酚酞试液，溶液呈 色。
（2）Ⅲ中为Ca（HCO3）2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为 。
【实验二】滴加MgCl2溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。
（3）Ⅴ中石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式 。
Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。
资料：Mg（OH）2、MgCO3、CaCO3均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应的氧化物，发生分解时的温度如表：
不同物质分解时的温度表
【探究】白色固体的组成
称取实验二中白色固体样品3.68g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质量与温度关系如表：
剩余固体的质量与温度的关系表
（4）根据表中第①组数据可作出的判断是 。
（5）样品中镁元素与钙元素的质量比是 （用最简整数比表示）。
（6）结论：实验二中MgCl2和Ca（HCO3）2反应的化学方程式为 。
（7）【拓展】将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，该反应的化学方程式为 。
【实验一】
（1）取Ⅰ中少量澄清石灰水，滴加酚酞试液，溶液呈 色。
（2）Ⅲ中为Ca（HCO3）2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为 。
【实验二】滴加MgCl2溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。
（3）Ⅴ中石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式 。
Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。
资料：Mg（OH）2、MgCO3、CaCO3均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应的氧化物，发生分解时的温度如表：
不同物质分解时的温度表
| 物质 | Mg（OH）2 | MgCO3 | CaCO3 |
| 分解温度 | 260℃ | 540℃ | 900℃ |
【探究】白色固体的组成
称取实验二中白色固体样品3.68g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质量与温度关系如表：
剩余固体的质量与温度的关系表
| 实验组序号 | ① | ② | ③ |
| 温度/℃ | 280 | 560 | 1000 |
| 剩余固体质量/g | 3.68 | 2.80 | 1.92 |
（4）根据表中第①组数据可作出的判断是 。
（5）样品中镁元素与钙元素的质量比是 （用最简整数比表示）。
（6）结论：实验二中MgCl2和Ca（HCO3）2反应的化学方程式为 。
（7）【拓展】将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，该反应的化学方程式为 。
15．按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。标准中部分食品SO2的最大残留量如表：
（1）酒精（C2H5OH）中碳、氢两种元素的质量比为 （用最简整数比表示）。
（2）兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某品牌白葡萄酒中SO2的残留量进行测定（SO2能使高锰酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：2KMnO4+5SO2+2H2O═2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
实验步骤如下：
步骤1配制高锰酸钾溶液：将200g3%高锰酸钾溶液稀释成0.4%的高锰酸钾溶液，需要加水 g。
步骤2取10g 0.4%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。通过计算说明该品牌葡萄酒中SO2的残留量是否符合标准 。
| 食品 | 蜜饯 | 葡萄酒 | 巧克力 | 果蔬汁 |
| 最大残留量 | 0.35g/kg | 0.25g/L | 0.1g/kg | 0.05g/kg |
（1）酒精（C2H5OH）中碳、氢两种元素的质量比为 （用最简整数比表示）。
（2）兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某品牌白葡萄酒中SO2的残留量进行测定（SO2能使高锰酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：2KMnO4+5SO2+2H2O═2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
实验步骤如下：
步骤1配制高锰酸钾溶液：将200g3%高锰酸钾溶液稀释成0.4%的高锰酸钾溶液，需要加水 g。
步骤2取10g 0.4%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。通过计算说明该品牌葡萄酒中SO2的残留量是否符合标准 。
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