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【2022年江苏省南京市玄武区中考化学一模试卷】-第1页
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试卷题目
1．下列物质中，常温下呈液态的是（ ）
- A. 钢
- B. 汞
- C. 冰
- D. 氦气
2．《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
- A. 织衣布
- B. 晒海盐
- C. 钉木舟
- D. 炼生铁
3．下列属于复合肥料的是（ ）
- A. NH4H2PO4
- B. NH4HCO3
- C. Ca3（PO4）2
- D. K2SO4
4．少量下列物质与水混合，不可能形成溶液的是（ ）
- A. 胆矾
- B. 纯碱
- C. 汽油
- D. 白醋
5．亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒的工业用盐，NaNO2中氮元素的化合价是（ ）
- A. +5
- B. +3
- C. +1
- D. ﹣3
6．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
- A.
取用粗盐 - B.
溶解粗盐 - C.
过滤粗盐水 - D.
蒸干滤液
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
- A. 氧气可支持燃烧，可用作燃料
- B. 活性炭具有吸附性，可用于净水
- C. 镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花
- D. 氢氧化钠具有吸水性，可用作食品干燥剂
8．2022年2月4日，北京冬奥会火炬首次采用“绿氢”作为火炬燃料，其储存采用了高压储气的方式。下列关于该储气过程的说法正确的是（ ）
- A. 氢分子的体积变小
- B. 氢分子的质量变小
- C. 氢分子的数目变少
- D. 氢分子间的间隔变小
9．下列实验现象描述符合事实的是（ ）
- A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
- B. 无色酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液变红
- C. 黄铜片与铜片相互刻画，铜片上留有划痕
- D. 硝酸铵固体溶于适量水中后，溶液的温度升高
10．绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，下列有关绿原酸的说法不正确的是（ ）
- A. C16H18O9属于有机高分子化合物
- B. C16H18O9的相对分子质量为354
- C. C16H18O9完全燃烧可生成CO2和H2O
- D. C16H18O9分子中C、H、O的原子个数比为I6：18：9
11．利用如图装置进行燃烧条件的探究（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。试管①③中充满氧气，试管②中充满氮气，升温至40℃，下列说法不正确的是（ ）
- A. 只有实验①中的白磷燃烧
- B. 由实验①②可验证燃烧需要氧气
- C. 由实验②③可验证红磷的着火点高于白磷
- D. 该实验中气球起缓冲试管内压强等作用
12．化学与生活关系密切，下列说法正确的是（ ）
- A. 用灼烧法来鉴别羊毛织品和棉织品
- B. 用甲醛浸泡海鲜食品来延长其保鲜期
- C. 用燃着的火柴来检查液化石油气管道是否泄漏
- D. 用焚烧含氯塑料的方法来解决“白色污染”问题
13．物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCoV），图1是其灭杀过程中的反应示意图，转化Ⅱ中溶液的pH变化如图2所示。下列说法正确的是（ ）
- A. 转化I属于复分解反应
- B. 转化Ⅱ中氧元素的化合价没有发生变化
- C. 相同条件下戊的酸性比乙强
- D. 物质丙和丁的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
14．下列实验方案设计合理的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验CH4中混有H2 | 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象 |
| B | 分离MnO2和KCl两种固体 | 加水溶解、蒸发、结晶、烘干 |
| C | 鉴别NH4Cl和NH4NO3两种固体 | 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味 |
| D | 验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 | 将洁净的铜丝分别放入硝酸银溶液和硫酸亚铁溶液中，观察现象 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
15．甲、乙、丙、丁、戊是五种物质，相连物质之向均能发生化学反应，且反应均属于基本反应类型。下列说法不符合图示要求的是（ ）
- A. 当甲为氧化铜时，戊可以为氢气，丁可以为氧化铁
- B. 当戊为氧气时，甲、乙、丙、丁可以为红磷、碳、甲烷、镁
- C. 当乙、丙、丁、戊分别为氧化物、碱、盐、酸时，甲可以为金属铁
- D. 当戊为铝时，甲、乙、丙、丁可以为氧气、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、盐酸
16．碳及其化合物与我们日常生活关系密切。
（1）下列含碳元素的物质中，属于有机化合物的是 （填字母）。
A.甲烷 B.金刚石 C.干冰 D.乙醇
（2）下列属于合成纤维的是 （填字母）。
A.蚕丝 B.尼龙 C.涤沦 D.棉花
（3）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，请写出一个有二氧化碳生成的放热反应的化学方程式 。
（4）“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。常用的“减排”措施有：植树造林、 等。将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），可有效实现“增汇”，在实际生产中甲醇的产率除了与温度、浓度、压强有关，还与催化剂质量分数有关，请根据如图说明甲醇的产率与CuO质量分数的关系是 ，生产前后CuO的化学性质 。（填“改变”或者“不改变”）
（1）下列含碳元素的物质中，属于有机化合物的是 （填字母）。
A.甲烷 B.金刚石 C.干冰 D.乙醇
（2）下列属于合成纤维的是 （填字母）。
A.蚕丝 B.尼龙 C.涤沦 D.棉花
（3）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，请写出一个有二氧化碳生成的放热反应的化学方程式 。
（4）“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。常用的“减排”措施有：植树造林、 等。将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），可有效实现“增汇”，在实际生产中甲醇的产率除了与温度、浓度、压强有关，还与催化剂质量分数有关，请根据如图说明甲醇的产率与CuO质量分数的关系是 ，生产前后CuO的化学性质 。（填“改变”或者“不改变”）
17．某兴趣小组的同学对硫酸的性质进行以下实验。
（1）用浓硫酸与蔗糖反应制“黑面包”。
将适量的蔗糖（化学式：C12H22O11）放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀：然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体，如图1所示。
①生成的黑色物质是 （写名称），上述实验现象表明浓硫酸具有 性。
②蔗糖属于六大基本营养素中的 。
（2）用稀硫酸（1：4）与锌反应制取氢气。
【稀硫酸（1：4）是指浓硫酸（溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）与水（密度为1g/cm3）按体积比1：4进行混合所得的硫酸】
①配制稀硫酸（1：4）。实验步骤如下：
i.计算：配制该稀硫酸584克需浓硫酸 mL。
ii.量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯中，另取一量筒，量取浓硫酸。
ⅲ. ：在该过程中，不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释，其原因是 。
ⅳ.将配制好的稀硫酸倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
②制取氢气。如用图2装置收集氢气时，发生装置应该与导管 （填“a”或“b”）相连接。
③处理反应后的废液。若要除去废液中残余的H2SO4：得到硫酸锌溶液，请设计实验并完成表。
（1）用浓硫酸与蔗糖反应制“黑面包”。
将适量的蔗糖（化学式：C12H22O11）放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀：然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体，如图1所示。
①生成的黑色物质是 （写名称），上述实验现象表明浓硫酸具有 性。
②蔗糖属于六大基本营养素中的 。
（2）用稀硫酸（1：4）与锌反应制取氢气。
【稀硫酸（1：4）是指浓硫酸（溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）与水（密度为1g/cm3）按体积比1：4进行混合所得的硫酸】
①配制稀硫酸（1：4）。实验步骤如下：
i.计算：配制该稀硫酸584克需浓硫酸 mL。
ii.量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯中，另取一量筒，量取浓硫酸。
ⅲ. ：在该过程中，不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释，其原因是 。
ⅳ.将配制好的稀硫酸倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
②制取氢气。如用图2装置收集氢气时，发生装置应该与导管 （填“a”或“b”）相连接。
③处理反应后的废液。若要除去废液中残余的H2SO4：得到硫酸锌溶液，请设计实验并完成表。
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论或解释（用化学方程式表示） |
18．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）水是生命之源。河水、湖水、井水等天然水属于 （填“纯净物”或“混合物”），常用的净水方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等，其中净水程度最高的是 ；检验某水样为硬水方法是 。
（2）如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t1℃时，将10克甲物质加入到25克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是 （写出最简整数比）。
②t2℃时，甲溶液的溶质质量分数与丙溶液的溶质质量分数相比，前者和后者的关系是 （填字母）。
A.大于 B.等于 C.小于 D.无法确定
③将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是 。
（1）水是生命之源。河水、湖水、井水等天然水属于 （填“纯净物”或“混合物”），常用的净水方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等，其中净水程度最高的是 ；检验某水样为硬水方法是 。
（2）如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t1℃时，将10克甲物质加入到25克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是 （写出最简整数比）。
②t2℃时，甲溶液的溶质质量分数与丙溶液的溶质质量分数相比，前者和后者的关系是 （填字母）。
A.大于 B.等于 C.小于 D.无法确定
③将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是 。
19．碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料，以阝﹣锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程（部分试剂和步骤等已略去）如图1所示：
已知：锂元素在元素周期表中的位置和原子结构如图2：
（1）锂元素和钠元素化学性质相似的原因是 。
（2）阝﹣锂辉石中的锂元素（Li）以氧化物的形式存在，含有的主要杂质是氧化镁。写出“除镁”步骤中发生反应的化学方程式为 。
（3）“沉锂”发生反应的化学方程式为 。操作①的名称为 。该操作后所得的母液为碳酸锂的 （填“不饱和”或“饱和”）溶液。
（4）Li﹣SO2电池工作时的反应原理是锂与二氧化硫反应生成Li2S2O4。该电池工作过程中如有28克金属锂参加了反应，则同时消耗二氧化硫的质量是多少（写出计算过程）？
已知：锂元素在元素周期表中的位置和原子结构如图2：
（1）锂元素和钠元素化学性质相似的原因是 。
（2）阝﹣锂辉石中的锂元素（Li）以氧化物的形式存在，含有的主要杂质是氧化镁。写出“除镁”步骤中发生反应的化学方程式为 。
（3）“沉锂”发生反应的化学方程式为 。操作①的名称为 。该操作后所得的母液为碳酸锂的 （填“不饱和”或“饱和”）溶液。
（4）Li﹣SO2电池工作时的反应原理是锂与二氧化硫反应生成Li2S2O4。该电池工作过程中如有28克金属锂参加了反应，则同时消耗二氧化硫的质量是多少（写出计算过程）？
20．A﹣J是初中化学常见的纯净物，且分别是由C、H、O、S、Na、Ca、Al、Cu、Cl中的一种或几种元素组成的。其中A、B、C、D、E分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种；H为氧化物且其中氧元素的质量分数为20%；A和G分别与足量的D反应的生成物相同，F可用于改良酸性土壤，I在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步的氧化。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：H ；G 。
（2）写出D一I的反应的化学方程式 。
（3）写出F→B的反应的化学方程式 。
（1）写出化学式：H ；G 。
（2）写出D一I的反应的化学方程式 。
（3）写出F→B的反应的化学方程式 。
21．铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。
【查阅资料】
1.溶液pH大于8.8时，Fe2+可完全转化为Fe（OH）2沉淀。
2.FeCO3是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成Fe（OH）3：遇酸也会发生反应。
3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色：而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
【进行实验】
（1）制取FeCO3。
①兴趣小组的同学将已生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，该反应的化学方程式为 。
②将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，反应完成后发现溶液中有少量黑色固体出现，说明除锈后的铁钉属于 （填“纯金属”或“合金”）。
③用上述溶液和pH＝11.9的Na2CO3溶液反应制取FeCO3时，可能制得FeCO3的操作是 （填字母）。
A.将少量的FeSO4溶液与大量的Na2CO3溶液同时加入到烧杯中，边加边搅拌
B.先将Na2CO3溶液加入烧杯中，再缓慢加入FeSO4溶液，边加边搅拌
C.先将FeSO4溶液加入烧杯中，再缓慢加入Na2CO3溶液，边加边搅拌
D.先将Na2CO3溶液加入烧杯中，再加入过量稀盐酸，最后加FeSO4溶液，边加边搅拌
（2）探究久置于潮湿空气中FeCO3的成分。
实验I：
①取少量久置于潮湿空气中的FeCO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到试管内 ，说明该固体中含有FeCO3。
②取少量上述反应后的溶液于试管中，进行了下一步实验操作，该操作是 ，可观察到 ，说明久置于空气中的FeCO3固体中还含有Fe（OH）3。
实验Ⅱ：
该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如图所示的补充实验。
①装置A的分液漏斗中盛放的溶液可以为 （填字母）：装置C中盛放的溶液最合适的是 （填字母）。
A.浓盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氢氧化钙溶液
②反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是 。
③实验结束后，测得装置C和D共增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为 。
【实验结论】碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要密封保存。
【查阅资料】
1.溶液pH大于8.8时，Fe2+可完全转化为Fe（OH）2沉淀。
2.FeCO3是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成Fe（OH）3：遇酸也会发生反应。
3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色：而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
【进行实验】
（1）制取FeCO3。
①兴趣小组的同学将已生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，该反应的化学方程式为 。
②将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，反应完成后发现溶液中有少量黑色固体出现，说明除锈后的铁钉属于 （填“纯金属”或“合金”）。
③用上述溶液和pH＝11.9的Na2CO3溶液反应制取FeCO3时，可能制得FeCO3的操作是 （填字母）。
A.将少量的FeSO4溶液与大量的Na2CO3溶液同时加入到烧杯中，边加边搅拌
B.先将Na2CO3溶液加入烧杯中，再缓慢加入FeSO4溶液，边加边搅拌
C.先将FeSO4溶液加入烧杯中，再缓慢加入Na2CO3溶液，边加边搅拌
D.先将Na2CO3溶液加入烧杯中，再加入过量稀盐酸，最后加FeSO4溶液，边加边搅拌
（2）探究久置于潮湿空气中FeCO3的成分。
实验I：
①取少量久置于潮湿空气中的FeCO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到试管内 ，说明该固体中含有FeCO3。
②取少量上述反应后的溶液于试管中，进行了下一步实验操作，该操作是 ，可观察到 ，说明久置于空气中的FeCO3固体中还含有Fe（OH）3。
实验Ⅱ：
该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如图所示的补充实验。
①装置A的分液漏斗中盛放的溶液可以为 （填字母）：装置C中盛放的溶液最合适的是 （填字母）。
A.浓盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氢氧化钙溶液
②反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是 。
③实验结束后，测得装置C和D共增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为 。
【实验结论】碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要密封保存。
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