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【2020年贵州省贵阳市中考化学一模试卷】-第1页
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试卷题目
1．某同学在做加热氯酸钾制取氧气的实验中，错把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中，下列说法正确的是（ ）
- A. 高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂
- B. 反应速率加快，生成氧气的量增加
- C. 反应速率加快，生成氧气的量不变
- D. 很难反应，几乎收集不到氧气
2．某金属氧化物RO，取该金属氧化物8g和100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应后，产生水和金属氯化物，则该金属氧化物中金属元素的质量分数为（ ）
- A. 20%
- B. 30%
- C. 60%
- D. 80%
3．某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，质量比为1：2，则关于该气体的正确说法是（ ）
- A. 一定是纯净物
- B. 一定是CO和CO2的混合物
- C. 该气体最多的可能组成的2种
- D. 该气体最多的可能组成有3种
4．现有硫酸钾和碳酸钾的混合物12.6g，向其中加入一定量的硝酸钡溶液至恰好不再产生沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量其质量为24.4g，并得到不饱和溶液188.2g。则加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为（ ）
- A. 5.9%
- B. 11.8%
- C. 17.6%
- D. 26.1%
5．向盛有10g 49%稀硫酸的烧杯中加入5.6克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A. 取a点溶液，加入锌粉，有气体放出
- B. b点时，溶液中溶质只有一种
- C. c点时，烧杯中固体一定是铜
- D. m＝12.7
6．能在pH为5的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
- A. ZnSO4、FeCl2、NaCl
- B. CaCl2、Na2SO4、NaOH
- C. BaCl2、KNO3、AgNO3
- D. K2SO4、NaNO3、NH4Cl
7．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数．工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．同温、同压下NO2与NO的体积比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（ ）
- A. 1：1
- B. 1：3
- C. 2：l
- D. 3：1
8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
- A. t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
- B. t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
- C. 若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
- D. t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙
9．某化合物2.3g在空气中完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水．对该物质的组成有下列推断：
①一定含碳氢元素 ②一定不含氧元素 ③可能含氧元素 ④一定含氧元素 ⑤分子中碳氢的原子个数比为2：5⑥分子中碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8．其中正确的是（ ）
①一定含碳氢元素 ②一定不含氧元素 ③可能含氧元素 ④一定含氧元素 ⑤分子中碳氢的原子个数比为2：5⑥分子中碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8．其中正确的是（ ）
- A. ①③⑤
- B. ①④⑥
- C. ①②⑤
- D. ①④⑤
10．为比较Fe3+和Cu2+对过氧化氢分解反应的催化效果，某同学设计了如图所示的实验（FeCl3溶液、CuSO4溶液中都含有阴阳离子和水分子），有关实验有如下说法：
①过氧化氢中氧元素的化合价为﹣1价；
②若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好；
③实验中可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率；
④滴加FeCl3或CuSO4溶液后过氧化氢分解速率加快，则FeCl3或CuSO4是过氧化氢催化剂
以上说法不正确的是（ ）
①过氧化氢中氧元素的化合价为﹣1价；
②若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好；
③实验中可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率；
④滴加FeCl3或CuSO4溶液后过氧化氢分解速率加快，则FeCl3或CuSO4是过氧化氢催化剂
以上说法不正确的是（ ）
- A. ①②
- B. ①④
- C. ②④
- D. ③④
11．【生产实际应用】我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下
已知：①母液中有一种铵态氮肥
②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
请回答下列问题
（1）操作a的名称是 。
（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是 ，从图2中还能获得的一条信息是 。
（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是 （填离子符号）流程中可以循环使用的物质是 。
（4）从图2可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是 。
已知：①母液中有一种铵态氮肥
②2NaHCO3
| △ |
请回答下列问题
（1）操作a的名称是 。
（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是 ，从图2中还能获得的一条信息是 。
（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是 （填离子符号）流程中可以循环使用的物质是 。
（4）从图2可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是 。
12．某化学兴趣小组到实验室进行探究实验，老师只提供了以下仪器。
（1）甲同学想用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ，他先选择了仪器abd，还需要选择的仪器有 （填字母）。
（2）乙同学想检验甲同学制得的气体是二氧化碳，他的方法是 （答出操作、现象和结论）。
（3）丙同学想用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶纯度较高的氧气，选择仪器时，他发现还缺少了两种仪器（或用品），它们是 。
丁同学想用氯化铵（NH4Cl）固体与氢氧化钙[Ca（OH）2]固体制取氨气。
【查阅资料】
①氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，常温下与空气不反应。
②实验室里制氨气的反应化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）根据资料，你认为丁同学应该采用与 （选填“甲”或“丙”）同学相同的发生装置，收集氨气的方法是 。
（1）甲同学想用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ，他先选择了仪器abd，还需要选择的仪器有 （填字母）。
（2）乙同学想检验甲同学制得的气体是二氧化碳，他的方法是 （答出操作、现象和结论）。
（3）丙同学想用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶纯度较高的氧气，选择仪器时，他发现还缺少了两种仪器（或用品），它们是 。
丁同学想用氯化铵（NH4Cl）固体与氢氧化钙[Ca（OH）2]固体制取氨气。
【查阅资料】
①氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，常温下与空气不反应。
②实验室里制氨气的反应化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
| △ |
（4）根据资料，你认为丁同学应该采用与 （选填“甲”或“丙”）同学相同的发生装置，收集氨气的方法是 。
13．A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有下图所示关系，“→”表示可以向箭头所指方向转化，通常情况下A是一种暗紫色固体，F是一种无色液体，G是一种常见的银白色金属，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。
试推断：
（1）写出反应③的实验现象 。
（2）写出反应①、②、③的化学式表达式：① ，② ，③ 。
（3）上述反应中属于化合反应的是 （填序号）。
试推断：
（1）写出反应③的实验现象 。
（2）写出反应①、②、③的化学式表达式：① ，② ，③ 。
（3）上述反应中属于化合反应的是 （填序号）。
14．某化学活动小组同学发现，不同物质在发生变化时，即使实验现象相同，其变化的实质也可能存在着本质的区别。
同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。
实验Ⅰ：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。
实验Ⅱ：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。
（1）【现象分析】上述两个实验过程中，U形管中液面均出现 （填“左高右低”或“左低右高”）现象，其中实验Ⅰ没有发生化学变化，实验Ⅱ发生了化学变化，其反应的化学方程式为 。
【归纳总结】相同的实验现象既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。
【拓展延伸】在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。
有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了探究白色固体的成分，同学们做了以下实验。
（2）步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有 。
（3）试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是 。
步骤2：为进一步得出准确的结论，他们进行了下面所示实验。
（4）将步骤1试管中物质过滤，向滤液中滴加 。
（5）向滤出的固体中加入足量的 。
（6）白色固体中含有 。
同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。
实验Ⅰ：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。
实验Ⅱ：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。
（1）【现象分析】上述两个实验过程中，U形管中液面均出现 （填“左高右低”或“左低右高”）现象，其中实验Ⅰ没有发生化学变化，实验Ⅱ发生了化学变化，其反应的化学方程式为 。
【归纳总结】相同的实验现象既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。
【拓展延伸】在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。
有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了探究白色固体的成分，同学们做了以下实验。
（2）步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有 。
（3）试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是 。
步骤2：为进一步得出准确的结论，他们进行了下面所示实验。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验现象 |
| （4）将步骤1试管中物质过滤，向滤液中滴加________。 | 溶液由无色变成红色 | （6）白色固体中含有________。 |
| （5）向滤出的固体中加入足量的________。 | 有气泡产生 |
（4）将步骤1试管中物质过滤，向滤液中滴加 。
（5）向滤出的固体中加入足量的 。
（6）白色固体中含有 。
15．为验证氢氧化钠的化学性质某兴趣小组同学做了如图所示实验。
请根据实验回答问题：
（1）A试管中观察到的实验现象是 。
（2）甲同学观察到B试管中无明显现象，然后向B试管中继续滴加1～2滴无色酚酞溶液，振荡后溶液仍为无色。此现象 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。
（3）为了验证C试管中有碳酸钠生成，乙同学设计的实验方案如表所示，请你帮助填写完整。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性
请根据实验回答问题：
（1）A试管中观察到的实验现象是 。
（2）甲同学观察到B试管中无明显现象，然后向B试管中继续滴加1～2滴无色酚酞溶液，振荡后溶液仍为无色。此现象 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。
（3）为了验证C试管中有碳酸钠生成，乙同学设计的实验方案如表所示，请你帮助填写完整。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性
| 方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 反应的化学方程式 |
| 一 | ①取少量反应后溶液于另一支试管中②加入过量的稀盐酸 | ________ | ________ |
| 二 | ①________②________ | ________ | ________ |
16．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。
（1）下列关于维生素C的说法正确的是 （填字母）。
a．维生素C由C、H、O三种元素组成
b．维生素C的相对分子质量为176g
C．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
d．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12
（2）阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10﹣3g）。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为 。
（3）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O7+3NaHCO3＝Na3C6H5O7+3CO2↑+3 （填化学式）。
待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。
（4）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。
相关数据如表：
①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 。
②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是 。
（1）下列关于维生素C的说法正确的是 （填字母）。
a．维生素C由C、H、O三种元素组成
b．维生素C的相对分子质量为176g
C．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
d．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12
（2）阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10﹣3g）。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为 。
（3）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O7+3NaHCO3＝Na3C6H5O7+3CO2↑+3 （填化学式）。
待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。
（4）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。
相关数据如表：
| 物品 | 反应前 | 反应后 | ||
| 锥形瓶 | 蒸馏水 | 维C泡腾片 | 锥形瓶及瓶内所有物质 | |
| 质量/g | 71.75 | 50.00 | 4.00 | 125.53 |
①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 。
②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是 。
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